【推荐1】某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②时，的电离常数的电离常数， ．
(1)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______填化学式．
(2)能与饱和溶液反应产生，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．
(3)时，的NaF溶液中______ 列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中______ ．
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：，负极的电极反应式：______．

【推荐2】废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染。某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO₂及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。

已知：高价钻离子在过程2被还原。
回答下列问题：
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价是_______，电池芯先要经过粉碎处理，目的是_______。
(2)过程3发生反应的离子方程式是_______，试从平衡的角度解释调节pH能产生Fe(OH)₃沉淀的原因_______(用离子方程式表达)
(3)过程5所用的分离方法是_______、_______。
(4)已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC₂O₄到Co所发生的两步反应依次是CoC₂O₄CoO+CO↑+CO₂↑和_______。

【推荐3】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为、及少量。用钒铬还原渣获得和的工艺流程如图：

已知：“酸浸”初始温度为，转化为。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有___________(答出2条)。
(2)“氧化”时生成，发生反应离子方程式为___________。
(3)可以与和反应生成，写出该反应的化学反应方程式___________。
(4)“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、干燥。
(5)查阅资料发现“氧化”时用代替更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用进行“氧化”时，应选择的适宜温度为________，选用的原因是________。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，M＝248g•mol^﹣1）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：BaSO₄，BaS₂O₃都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸	④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____	⑥_____

（2）利用I₂作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I₂，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I₂+KI＝KI₃，I₂能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI₃溶液的物质的量浓度为_____mol•L^﹣1；再取0.600gNa₂S₂O₃•5H₂O样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：I₃^﹣+2═+3I^﹣，对上述配制的Na₂S₂O₃•5H₂O溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为_____%（保留1位小数)。

【推荐3】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。
(2)气体X是___________，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe₂(OH)n(SO₄)_(3-0.5n)］_m，则该物质中铁元素的化合价为___________。溶液采用的加热方式为___________，控制温度70～80℃的原因是___________。
(3)加入H₂O₂的目的是___________：若将上述过程中的“H₂O₂”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过___________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

【推荐1】锰酸锂材料是新型锂电池的正极材料，具有容量高、成本低、安全性好、耐过充性好、易于合成等优异特性。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，同时含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn₂O₄)的流程如图：

室温下，有关物质的溶度积常数如表所示：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	4.5×10-33	1.9×10-13

回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除铁粉外还有___(填化学式)。
(2)软锰矿浆加过量的硫酸和铁粉，铁的氧化过程及溶出Mn²⁺的主要途径如图所示。步骤II是从软锰矿浆中溶出Mn²⁺的主要反应，此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____；检验Mn²⁺溶出液中是否含有Fe³⁺常用的无机试剂为____(填化学式)。

(3)实际生产中向Mn²⁺的溶出液中加入H₂O₂的量比理论值大，主要原因是__。
向Mn²⁺溶出液中先加H₂O₂，再加MnO调节pH的主要原因是___；当pH调节至6时，溶液中所含铝离子的浓度为____。
(4)“沉锰”得到Mn(OH)₂和Mn₂(OH)₂SO₄沉淀，均可被氧化为Mn₃O₄，若“控温氧化”过程中溶液的pH随时间变化如图所示，则t₁～t₂min内，沉淀中一定发生的氧化还原反应为___(用离子方程式表示)。

(5)写出高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式：___。

【推荐2】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

   

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________、__________等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
① 上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄__________H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、____。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^-= BO₂^- + 2H₂O，下列关于硼酸的说法正确的是___（填序号）。（已知：H₂CO₃ Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11 H₃BO₃ Ka=5.8×10^-10）
a. 硼酸是三元酸
b. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃⇌ BO₂^- + H₂O +H⁺
c. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
d.室温下同浓度的NaBO₂溶液和Na₂CO₃ 溶液，Na₂CO₃ 溶液pH较大。
（3）褐色浸出液中加入H₂O₂目的是：________________。
（4）用MgO调节溶液的pH至________ 以上，使杂质离子转化为沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， _________________（将方法补充完整）。

   

【推荐3】钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：

已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀开始时的pH	沉淀完全时的pH	有关性质
Co(OH)2	7.2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	7.1	9.6
Fe(OH)3	2.3	3.7
Mg(OH)2	10.8	12.4

2)25℃   K_sp(MgF₂)＝7.4×10^—11、K_sp(MgCO₃)＝3.5×10^—3
请回答：
(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)₂转化为Co(OH)₃，此反应的化学方程式为________________。
(2)在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。
(3)“净化”步骤中加入H₂O₂的作用是_____________________(请用离子方程式表示)。废渣的成分___________________(请用化学式表示)。
(4)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K＝_________________________。
(5)二水合草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。