【推荐1】硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。

已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为水；
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______，B的加热方式宜选择_______(填标号)。
a．直接用酒精灯加热　　　　b．油浴加热(100～250℃)　　　　　c．热水浴加热
(2)当C装置中出现_______(填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比的关系如图所示。

最佳投料比为_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加_______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是_______。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______，经检验石墨电极附近还有和生成，总反应的离子方程式为_______。

【推荐3】化合价和物质类别是认识物质化学性质的两个基本视角，“价类二维图”是综合了两个视角的直观表达方式，硫及其部分化合物的“价类二维图”如下，回答下列问题：

(1)向A物质的水溶液中滴加几滴NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为_______。
(2)从图中可知，S单质处于中间价态，可作为氧化剂与还原铁粉反应生成FeS。该实验的步骤是：
i.将16.0g铁粉和8.0g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。
ii.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法将还原铁粉去除，随后利用溶解性差异，用_______(填溶剂的化学式)将硫溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 16.5g，则该反应的产率=_______(保留2位有效数字)。(注：FeS难溶于水和有机溶剂)
(3)将(2)中所得的FeS用以制取H₂S，并探究其性质，装置如图所示：

①甲中发生反应的离子方程式为_______，乙装置的作用是_______。
②根据“价类二维图”分析，H₂S中S元素呈现-2价，即该物质具有_______性，丁装置可用于验证该性质，则a溶液不可选用下列选项中的_______(填标号)。
A.酸性KMnO₄溶液                              B.H₂SO₃溶液   
C.H₂O₂溶液                                      D.FeCl₂溶液
③丙中出现_______现象，则说明H₂S水溶液呈酸性。
④该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______；可采用溶液吸收法，下图是一种可接在试管丁后的圆柱吸收管，其底面直径为4cm，长为15cm，若在其中充满2.00mol/L的NaOH溶液，试通过计算说明该管能否完全吸收尾气_______(圆周率取3.14)。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验：
I：验证和分别与稀盐酸反应的快慢
向2支具支试管中分别加入0.1g碳酸钠和0.08g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5mL稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)加入试剂前需_______，该步骤的具体操作为_______。
(3)集气瓶中的试剂最优选择是_______(填标号)，使用同压板的优点有_______(填一条即可)。
A.滴有红墨水的水
B.滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液
C.滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液
(4)为验证和分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是____。
II：探究和与稀盐酸反应的热效应(实验中所用盐酸浓度均为)
实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂1	试剂2混合前的温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
1.0g	20mL   HCl   22.0	25.5
1.0g	20mL   HCl   22.0	19.4

实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂3	试剂4温度/℃	溶解后温度/℃	静置后温度/℃	试剂5温度/℃	混合后温度/℃
1.0g	20mL 22.0	23.8	22.0	20mL   HCl 22.0	23.5
1.0g	20mL 22.0	19.5	22.0	20mL   HCl 22.0	21.4

(5)通过实验一的数据计算：(可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为)
①   _______(保留四位有效数字，下同)。
②   _______
(6)分析实验二可知，溶于水是_______(填“放热”或“吸热”，下同)过程，与稀盐酸的反应是_______反应。
(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的、均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是_______。