以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_______ (填仪器名称)中。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液100 mL，按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是：5I−+
+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_______ 。萃取剂X应选择_______ (填字母)，萃取和分液操作的玻璃仪器有_______ 。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的方法：_______ 。
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液100 mL，按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是：5I−+
+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的方法：
更新时间：2022-04-21 15:45:44
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【推荐1】Ⅰ.卤素单质及其化合物在社会生产、生活中有重要的应用。
(1)①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为___________ 。
②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为___________ 。标准状况下，
氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为___________ 。
③漂白粉在使用过程中，吸收
发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是___________。
Ⅱ.某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④___________，取下试管c震荡，静置。
请回答：
(3)步骤②中反应的离子方程式为：___________ 。设计步骤③的实验目的是___________ 。
(4)步骤④横线上的操作是___________ 。
(5)从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为___________ 。
(6)本实验的目的是：___________ 。
(1)①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为
②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为
氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为③漂白粉在使用过程中，吸收
发生反应的化学方程式为(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是___________。
| A．卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 |
| B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 |
| C．卤化钠的还原性按NaCl、NaBr，NaI的顺序依次增强 |
D．卤素单质与氢气化合按 、 、 的顺序由难变易 |
Ⅱ.某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④___________，取下试管c震荡，静置。
请回答：
(3)步骤②中反应的离子方程式为：
(4)步骤④横线上的操作是
(5)从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为
(6)本实验的目的是：
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【推荐2】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式____________________
（2）试剂a最好选用________ 。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：____________________________________ 。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________ 、_________________ 。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式
（2）试剂a最好选用
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】I.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁和泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有___________(填标号)
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________ ，与直接用废液和浓硫酸反应相比，该方法的优点是是___________ 。
II．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(3)I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应(Fe与AgI)的离子方程式为___________ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________ 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为___________ ；若反应物用量比为
=1.5时，氧化产物为___________ 。
(4)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为___________ 。
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有___________(填标号)
| A．烧杯 | B．容量瓶 | C．蒸发皿 | D．移液管 |
II．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(3)I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应(Fe与AgI)的离子方程式为
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为
=1.5时，氧化产物为(4)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为
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【推荐1】六氯化钨(
)可用作有机合成催化剂，熔点为
，沸点为
，易溶于
，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(
)还原为金属钨(W)再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入。先通
，其目的是____________ ；一段时间后，加热管式炉，改通
，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为____________ ，证明已被完全还原的现象是____________ 。
(2)完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……
碱石灰的作用是____________ ；操作④是____________ ，目的是____________ 。
)可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨(W)再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入
。先通，其目的是，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为已被完全还原的现象是(2)
完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……碱石灰的作用是
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【推荐2】实验室从海带中提取碘的流程如下：
（1）写出②中除烧杯外还要用到的玻璃仪器的名称：_______ 。
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如下图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____________ 、______________ 。
（3）实际操作时，利用蒸馏方法分离I2的CCl4溶液获
得I2的量大 大少于预期，试分析其主要原
因__________________________ 。
（1）写出②中除烧杯外还要用到的玻璃仪器的名称：
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如下图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为
（3）实际操作时，利用蒸馏方法分离I2的CCl4溶液获
得I2的量大 大少于预期，试分析其主要原
因
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解答题-实验探究题
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【推荐3】以银量法滴定产生的废液、废渣(主要含有
、
等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)已知银是第五周期元素，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式___________ ；
(2)步骤①中加入过量
的目的是___________ ；在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是___________ ；
(3)仪器B的名称为___________ ；
(4)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现出浅绿色，写出该反应的离子方程式___________ ；
(5)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择___________(填序号)；
(6)步骤③用盐酸洗涤的目的是___________ ，主要离子反应方程式为___________ ；
(7)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的收率为___________ 。
、等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如下：请回答下列问题：
(1)已知银是第五周期元素，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式
(2)步骤①中加入过量
的目的是(3)仪器B的名称为
(4)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现出浅绿色，写出该反应的离子方程式
(5)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择___________(填序号)；
A． | B． | C． | D． |
(7)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的收率为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。
②反应结束后，将反应液冷却至室温再倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤并分液。
③在分出的有机相中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______ 。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______ ，第二次水洗的主要目的是_______ 。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______ (填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酣从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______ 。
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______ (填标号)。
a.
b.
c.
d.
(6)本实验的产率是_______ 。
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。
②反应结束后，将反应液冷却至室温再倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤并分液。
③在分出的有机相中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酣从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是
a.
b.c.d.(6)本实验的产率是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_________ ；③_________ 。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是_______
A.汽油 B .酒精 C.四氯化碳 D.醋酸
(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是__________ 。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的实验装置中的错误之处：
①_________
②_________
③_________
④_________
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是
A.汽油 B .酒精 C.四氯化碳 D.醋酸
(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的实验装置中的错误之处：
①
②
③
④
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解答题-实验探究题
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【推荐3】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
(1)③的操作名称是________________ ，⑤的操作名称是__________________ 。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________ (填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________ (填字母)。
A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___ I― +____ H2O2+______ ==____ I2+______ 。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____ ，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________ 。
②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________ (填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
(1)③的操作名称是
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是
A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
| 熔点 | 沸点 | |
| I2 | 114℃ | 184℃ |
| CCl4 | -23℃ | 77℃ |
②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏
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解答题-工业流程题
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【推荐1】如图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
(1)干海带在________ 中灼烧(填仪器名称)。
(2)操作I名称为_________ 。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________ ，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)操作II名称为________ ，该操作中加入碎瓷片的作用是________ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________ (填标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_______ (填标号)。
(6)通入适当Cl2时，氧化剂和还原剂的物质的量比_______ 。
回答下列问题。
(1)干海带在
(2)操作I名称为
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并
(4)操作II名称为
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是
(6)通入适当Cl2时，氧化剂和还原剂的物质的量比
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解题方法
【推荐2】海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示___________ 。
(2)步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有___________ (填序号)
a．苯与水不能互溶
b．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
c．苯是无色液体
Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：
溶液只能将I-氧化为，同时生成NO
ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(4)写出氧化含
的卤水中发生的离子方程式：___________ 。
(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到的位置位于该装置中___________ 处(填图中选项)。的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是______ 。
Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的
浓度；取待测液20mL，盐酸酸化后加入过量碘水，溶液中出现淡黄色浑浊。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入标准溶液至蓝色褪去。
已知：
(7)已知标准
溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算待测液中浓度还需要的实验数据有___________ 。
Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示
(2)步骤④中的氧化剂可使用
，发生反应的离子方程式为(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有
a．苯与水不能互溶
b．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
c．苯是无色液体
Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：
溶液只能将I-氧化为，同时生成NOⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(4)写出氧化含
的卤水中发生的离子方程式：(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到
的位置位于该装置中
的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的
浓度；取待测液20mL，盐酸酸化后加入过量碘水，溶液中出现淡黄色浑浊。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入标准溶液至蓝色褪去。已知：
(7)已知标准
溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算待测液中浓度还需要的实验数据有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：
交换吸附原理：
。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。
(2)在清液中加入
和
溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因_______ 。
(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(
表示)，待溶液转化原理为：
，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步：取8~10%的
溶液
注入交换柱中。碱性洗脱原理为：
。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步：取10%的
溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：
。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对
进行交换吸附，那实验中将转化成
的原因可能是_______ 。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准
溶液进行滴定，重复3次
d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液
溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验
过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：_______ 。
_______
_______
_____________________
(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是_______ 。
③已知易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会_______ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
已知：
交换吸附原理：。试回答下列问题：(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。
A． | B． | C． | D． |
和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(
表示)，待溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行第一步：取8~10%的
溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为：。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。第二步：取10%的
溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对
进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是②往氯化钠洗脱液中滴加
溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准
溶液进行滴定，重复3次d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液
溶液于其中e.计算标准液的浓度
f.空白实验
过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：
___________________________________(部分步骤可以重复)②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是
③已知
易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会
您最近一年使用：0次
