【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_________。
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：________。
(2)阅读、分析下列两个材料：
材料一：

材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
乙二醇(C2H6O2)	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填序号)：
A.蒸馏法     B.萃取法     C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法       D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

【推荐2】某学习小组按如下实验流程进行碘的制取，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为________。
(2)步骤②中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________（填序号）。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要目的是除去浸取原液中的有机杂质	D．NaOH溶液可由乙醇代替

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为________，其中步骤④操作的名称是________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________。

【推荐3】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：
   
请回答下列问题：
(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：____________________________________________。
(3)在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.64×10^－39]。
   
下列说法正确的是(选填序号)_______。
a. FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.6×10^－29mol·L^－1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式为6Fe²⁺+C1O₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+C1^－+3H₂O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3
(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________。
(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L^－1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。

【推荐1】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)请按正确的顺序连接装置：_______。
H→_________、_________→_________、_________→__________
选择最后一个装置的目的是____________。
(2)I中所盛试剂为__________(填序号，下同)，II中所盛试剂为___________。
A．氢氧化钠溶液　　 　B．饱和食盐水　 　　C．浓硫酸　 　　　D．硝酸银溶液
(3)写出实验室制取氯气的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_________。

【推荐3】对硝基苯甲酸(   )常用于合成叶酸，可用溶液在酸性条件下氧化对硝基甲苯(   )制得，反应原理为   。实验装置如下(夹持装置和部分仪器已略去)：
   
操作步骤：
ⅰ．向250mL三颈烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯、粉末及15mL水，边振荡边滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；
ⅱ．加热回流0.5h；
ⅲ．待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；
ⅳ．将ⅲ所得固体放入盛有20mL5%的硫酸中，沸水浴加热10min，冷却后抽滤并洗涤；
ⅴ．将ⅳ所得固体溶于10mL5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸并趁热抽滤；
ⅵ．充分搅拌下将ⅴ所得滤液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸的烧杯中，经“一系列操作”获得产品，称重为2.0g。
部分物质的相关信息如下：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲苯	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶性粉末	294	356.7	400	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：
(1)仪器x的名称为_______；对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因为_______。
(2)操作ⅱ中，仪器x的下端可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的成分及析出原因是_______。
(3)操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为_______。
(4)操作ⅴ中，若温度过高可能产生的不良后果是_______。
(5)操作ⅵ将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为_______。
(6)本实验中对硝基苯甲酸的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】含苯酚的工业废水处理的流程如下图。

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作______(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和__________。通过__________操作(填操作名称)，可以使产物相互分离。

【推荐3】为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：熔点为℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，沸点为-34.6℃，液氨沸点为℃，氮气沸点为℃。
(1)实验过程中装置A中发生反应的离子方程式为_______。根据氧化还原反应规律推测，下列选项中也可用于实验室制备氯气的有_______。
a.固体和浓盐酸             B.固体和浓盐酸                    C.NaCl固体和浓硫酸
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若_______，则装置的气密性良好。
(3)①装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应化学方程式_______。
(4)下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。

A．实验过程中，若过量，浓盐酸能被完全反应

B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C．氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险

D．经过装置D中液氨冷却后，从装置D中逸出气体的主要成分是和少量未反应完全的

(5)某温度下，用氢氧化钠溶液吸收尾气后所得溶液中有、和，且和浓度相等，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【推荐1】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步
A.将海带灼烧成灰
B.______________
C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl₂+2KI=2KCl+I₂
D. 萃取          
E.得到固体碘
回答下列问题
(1)写出步骤A中需要的仪器_______。
(2)步骤B的实验操作名称_________。
(3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；碘进入______层液体，颜色为________。
(4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。
A. B. C.D.

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。
A.烧杯   B.表面皿     C.坩埚     D.酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl₄，简述选择其理由_________________________________。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H. 静置、分层。
a.正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)：______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是：_________________________________；
c.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处__________________________________________。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_______________________________________，最后晶态碘在__________里聚集。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(         )(填序号)。
A.Cl₂ B.淡水             C.烧碱             D.食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A的俗名是____，氢氧化镁转化为MgCl₂的离子方程式是_____。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。步骤②加热煮沸一会的目的是_____。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈_____色。