【推荐1】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如图所示：
   
已知：。
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________(填名称)后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，则___________；当后，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为___________。
(3)KI溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的KI至少为___________mol。在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

【推荐2】疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应，进行如图实验：

(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为_______。
(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。
①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_______(写化学式)。
②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是_______。
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_______。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出)，小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①NaClO与KI反应的离子方程式为_______。
②判断滴定终点的方法是_______，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

【推荐3】硫酰氯()常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为，沸点为。以上分解生成和，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)试剂K是________(填名称)：装置A的作用是______________。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出的操作是___________。
(3)装置C中冰水浴的作用是_________________________。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。
A．烧杯          B．表面皿          C．坩埚          D．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl₄，简述选择其理由_____________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。

【推荐3】某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	2.7	3.7

(1)萃取塔中经过_______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：_______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：_______。
(3)缺氧池中含有及CN^-，其中CN^-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为_______和_______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：_______。
(4)好氧池中富含O₂与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是_______(填写序号)。
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
b.FeSO₄水解产生Fe(OH)₂胶体，吸附水中的悬浮颗粒
c.相同条件下，使用Fe₂(SO₄)₃可获得相同的混凝效果
(6)出水检测
甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与1molH⁺相当]。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V₁mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为_______。
②该水样中残留浓度为_______mol/L。

【推荐1】生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。

(1)仪器X的名称是___;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是___。(2)写出甲中反应的化学方程式____________。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在?____,理由是____________________。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w₁ g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w₂ g,该样品中碳的质量分数为___(用含w₁、w₂的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果___(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是_____________。

【推荐2】某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________

【推荐3】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如图：

有关物质的物理性质见表。

物质	沸点(℃)	密度(g·cm−3，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6(95.0)*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称为___________。
(2)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的∆H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液时反应的离子方程式__________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是____________。
(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是_____________；
②b中水层用乙醚萃取的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______，操作d中，加入NaCl固体的作用是____________。
(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率____________。(计算结果精确到0.1%)

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
I．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_________、_______________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：________________。

(4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为______________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

(5)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的______________。(填字母)
A．酒精灯                    B．漏斗                           C．坩埚                           D．泥三角                    E．烧杯
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤______________(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式________________。

【推荐2】物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。
   
（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
   
其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。

【推荐3】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)灼烧海带时，除需用到三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需用的实验仪器是___________。
(2)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量Cl₂的目的是将I^-氧化为I₂，写出该反应的离子方程式___________，也能达到该目的是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)。
(4)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法：___________。
(6)加碘食盐中添加的碘是________(填“I₂”或“KIO₃”)，其中碘的化合价为___________。