【推荐1】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去。
   
(1)①→⑦中属于氧化还原反应的有______个，④的离子方程式是___________________
(2)实验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6.72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积________，实验室中制取G的离子方程式______________________
(3)向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式_________________________,露置，产物的颜色迅速变化，对应化学方程式是______________________________________
(4)图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明_______________________

【推荐2】A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

【推荐3】Ⅰ液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标准状况)，丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：
(1)化合物甲的化学式为___________，化合物乙的电子式为___________。
(2)请写出乙与足量NaOH溶液共热的离子反应方程式___________。
(3)请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式___________。
Ⅱ焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O
(1)温度为40℃时，SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应的离子方程___________。
(2)实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是___________。

【推荐1】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是__。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V浓度为2.0mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥__。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__（填“偏大”或“偏小”）。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是__（填“需要”或“不需要”）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）：
①__，
②___。
探究三
实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。
（1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是__。
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？__（填“是”或“否”）。

【推荐2】向一个铝制易拉罐中充满CO_2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因_______。反应的离子方程式_______。
(2)易拉罐又鼓起来的原因_______。反应的离子方程式_______。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有C、D为金属元素；A和C的最外层均只有1个电子；B和E的最外层电子数相同，且B的L层电子数是K层电子数的3倍；D常用作易拉罐外壳。完成下列问题：
(1)写出相应元素的元素符号：B___________，E___________。
(2)A的一种核素中质子数为质量数的，则以X的形式表示该核素为___________。
(3)E元素的最高化合价为___________。
(4)A₂B和C₂B₂反应的化学方程式___________。
(5)D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

【推荐1】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题

主族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 _______。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为_______；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_______。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______和_______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______。
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_______；离子方程式为_______。

【推荐3】A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：
（1）F的化学式___________，G的化学式___________。
（2）反应①的化学方程式是__________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
③__________________，⑥_______________。
（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是____________，_____________。