【推荐1】以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的主要离子方程式_______。
(2)图中“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)加30%H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为_______。
(4)已知：铁氰化钾化学式为 K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为 K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆ ]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_______(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、 KSCN溶液)
(5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋5SO₃↑＋3SO₂↑＋53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有_______(填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色(MnO被还原为Mn²⁺)，发生的离子反应方程式为_______。

【推荐2】叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如图：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210∼220℃，然后通入。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为_______；步骤①中先加热通一段时间的目的是_______。
(2)步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______。
(3)生成的化学方程式为_______。
(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。
(6)汽车经撞击后30毫秒内，会引发迅速分解成两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

【推荐3】绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少、、MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常用作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度外，还可以采取哪些方式，写出两种可行的方法_______。
(2)滤渣2的主要成分是_______。
(3)溶于水导电，但熔融时不导电的原因是_______。
(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式_______。
(5)写出由制备冰晶石的化学方程式_______，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_______(用化学方程式来解释)。
(6)四氢铝锂具有很好的还原性，与水反应可生成两种碱，写出对应的化学方程式______。

【推荐1】工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____
(3)在滤液C中通入足量CO₂的离子方程式为_____
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

【推荐2】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
（1）流程甲中加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为____________；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________。
（2）流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是______、________；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________。
（3）流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________(保留一位小数)。
（4）工业上制取AlCl₃：用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

【推荐3】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。赤泥是铝土矿加工过程中产生的废料，含有丰富的钪元素，另含有、、等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(是一种磷酸酯萃取剂)。

回答下列问题：
(1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：___________。
(2)写出工艺流程中“蒸发结晶”过程发生的化学反应方程式：___________。
(3)萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度及料液温度分别为_______、_______；萃取后“盐酸洗涤”的目的是_______。
浓度对萃取率的影响如下表：

试验编号	浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响如下图：

(4)反萃取时，完全沉淀(浓度为)时，反萃液的pH为___________。(已知：，，结果保留小数点后两位)
(5)为探究所得草酸钪晶体中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69g固体，则___________。
(6)草酸钪晶体灼烧分解反应方程式为______，其固体副产物主要为______。

【推荐1】丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH_４和C_２H_６的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO_２和H_２O；Al_２O_３是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
(1)这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
(2)简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
(3)假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中CH₄和C₂H₆的物质的量之比n(CH_４)：n(C_２H_６)＝______________。
(4)若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、II的名称分别是：I、_____________，II、____________。
②Na_２SO_３溶液的作用是______________________。

【推荐2】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请问答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。
（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。
（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH₄Cl的质量与调节pH之后的料液中VO₃^-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]＝2.6×10^-39）
（6）废钒催化剂中V₂O₅的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V₂O₅）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1mol•L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回 收 V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1) “酸浸”时 V₂O₅转化为，反应的离子方程式为_______________________， 同时 V₂O₄转化成VO^2＋。“废渣 1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的VO^2＋变为，则需要氧化剂KClO₃至少为________ mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有__________。
(4)“流出液”中阳离子最多的是______________________________。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________________________。