【推荐1】某兴趣小组设计SO₂实验方案，做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO₂通入水中形成“SO₂－饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________。
(2)已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^－1]。
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_________________________。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为_____________；发生反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。

【推荐2】二氧化硫（SO₂）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO₂部分性质的装置，如图 1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO₂的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O₂氧化性强于 SO₂，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO₂导致的。请你写出 O₂与 Na₂S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10ml 1mol·L-1的 Na2S 溶液中通 O2	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10ml 1mol·L-1的 Na2S 溶液中通 SO2	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na₂S 溶液出现浑浊现象是 SO₂导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO₂， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO₂吸 收 液 ， 在 SO₂吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L^-1KIO₃标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO₂
②2IO₃^－＋5SO₂＋4H₂O=8H^＋＋5SO₄^2－＋I₂
③I₂＋SO₂＋2H₂=2I^－＋SO₄^2－＋4H^＋
④IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₁mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₂mL
比较数据发现 V₁远远小于 V₂，可忽略不计 V₁。 测得 V₂的体积如表

序号	1	2	3
KIO3标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。

【推荐1】结合实验室制备的反应，某实验小组猜想与浓硫酸反应的气体生成物中含有杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究：

(1)装置中盛有浓溶液，实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置的正确连接顺序为_______
(3)如果混合气体中含有足量的，则装置中的现象是_______。
(4)装置的作用是_______。
(5)装置中盛装的试剂名称是_______。
(6)通过装置的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象：_______，可推断出与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有。
(7)装置中形管里碱石灰的作用是_______。

【推荐2】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。
②该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气， 则装置 F中的试剂是填写试剂名称___________________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____—________提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀 、NaOH溶液外，还需要____________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是____________________。
②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL已知常温常压下气体摩尔体积为，则岩脑砂中_____________用含b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

【推荐3】ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，具体流程如图：
   
(1)反应器中，SO₂的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO₂固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H₂SO₄溶液发生如下反应：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为40.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该样品中NaClO₂的纯度________。
(5)以NaClO₂和稀盐酸为原料制备ClO₂进行水处理，其原理如下：NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，但在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因：________。

【推荐1】已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________
(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____
(4)若收集到标准状况下的H₂ 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。
(5)当固体质量增加16 g时，生成H₂的质量为____________g。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。
(6)将8.7 g MnO₂与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂ 7.1 g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。

【推荐3】某同学用如图所示装置探究 SO₂的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO₂气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)分别将 SO₂气体通入下列溶液中，回答下列问题：
①少量 SO₂通入紫色石蕊试液，现象是_______。
②SO₂通入酸性KMnO₄溶液，现象是_______，其反应的离子方程式为_______。
③过量 SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_______。
④若 C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液的溶质是_______(填化学式)，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_______。

【推荐2】亚硝酸钠()易潮解，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠，反应原理为。

查阅资料可知：酸性溶液可将NO氧化为，被还原成。
(1)连接好装置之后，下一步实验操作是______。
(2)实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是______。
(3)反应一段时间后，装置B中的溶液变蓝，则可能的原因是______。
(4)仪器E的名称为______，其中盛放的药品为______(填名称)，其作用为______。
(5)装置F用于尾气处理，F中反应的离子方程式为______。
(6)实验室里，含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液吸收，其反应为，。已知标准状况下由和组成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则、应满足的关系为______。

【推荐3】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH₂O）表

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

提示：温度高于35℃时NH₄HCO₃会分解，请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH₄HCO₃会分解，温度太低反应速率太慢
B．保温30min的目的是使反应充分进行
C．过滤后的滤液只有NH₄Cl和NH₄HCO₃溶质
D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO₃晶体的原因是______________。
（4）灼烧NaHCO₃晶体的装置为________。
A.B.C.
（5）洗涤NaHCO₃晶体的操作______________。
（6）测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L^-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^－反应的终点)所用HCl溶液体积为V₁mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：______________。