某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________ 。
(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________ 。
Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_________________________ 。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________ 。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____________ ；发生反应的离子方程式是______________ 。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______ 。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：
(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：
Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为
更新时间：2020-03-16 20:18:41
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2+ 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的_____ （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________ 、__________ 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________ 。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________ 、_________ 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________ 。
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2+ 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
I.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是______ 。
A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu B.10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 C.70%的硫酸和Na2SO3固体
(2)导管a的作用是______ 。仪器b盛放的试剂为______ ，其作用是______ ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______ 。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是______ ，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是______ 。
(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______ (保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100％)
II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→______ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为______ 。
I.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是
A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu B.10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 C.70%的硫酸和Na2SO3固体
(2)导管a的作用是
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是
(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为
II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→
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解答题-实验探究题
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【推荐3】磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)制备，实验装置如图所示：
(1)a装置中所盛固体可能是______ (填写一种即可)，仪器b常用于______ 。
(2)乙装置中所盛试剂的名称为______ ，丙装置U形管中碱石灰的作用是______ 。
(3)乙装置和丁装置除了起净化作用之外，另外一个作用是______ 。
(4)SO2Cl2水解的离子方程式为______ 。
(5)木炭与浓硫酸共热生成SO2的同时，还可能生成CO2和CO。某科研小组用己装置测定该混合气体中SO2的体积分数。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到______ (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量是16.8 mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为______ 。
(1)a装置中所盛固体可能是
(2)乙装置中所盛试剂的名称为
(3)乙装置和丁装置除了起净化作用之外，另外一个作用是
(4)SO2Cl2水解的离子方程式为
(5)木炭与浓硫酸共热生成SO2的同时，还可能生成CO2和CO。某科研小组用己装置测定该混合气体中SO2的体积分数。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______ 。
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______ 0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______ 。
（3）试剂X、Y的组合最好是________ 。
a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______ 。
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式：________ ；
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________ 。
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________ 。
（1）单独检验己装置气密性的方法是：
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH
（3）试剂X、Y的组合最好是
a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式：
②检验溶液w中存在Cl-的方法是
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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【推荐2】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
(1)E 元素在周期表中的位置为_____ 。
(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____ ，它属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____ (用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。
(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________ (用元素符号表示)。
(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5 |
| B | B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 |
| C | C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| D | D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 |
| E | 通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物 |
| F | F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族 |
(1)E 元素在周期表中的位置为
(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为
(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：
(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是
(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式
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【推荐3】在一定条件下，容积为10L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器中，10min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v(H2)=_______ 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
a.容器内H2的物质的量保持不变
b.容器内各种气体共存
c.消耗1molCH4，同时生成1molCO
d.断裂2molH-O，同时断裂3molH-H
(3)已知该反应为吸热反应，则甲烷和水蒸气的总能量比一氧化碳和氢气的总能量_______ 。(填高或低)
(4)电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。则a极通的是_______ ，a、b极的电极反应分别为_______ 。
CO(g)+3H2(g)。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器中，10min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v(H2)=
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内H2的物质的量保持不变
b.容器内各种气体共存
c.消耗1molCH4，同时生成1molCO
d.断裂2molH-O，同时断裂3molH-H
(3)已知该反应为吸热反应，则甲烷和水蒸气的总能量比一氧化碳和氢气的总能量
(4)电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。则a极通的是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某学习小组探究卤素单质参与氧化还原反应原理，试从电化学角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)实验需要配制200mL 1.0mol·L-1的KCl溶液，下图所示的仪器中，配制溶液不需要的是___________ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ (填仪器名称)。___________ 。
(3)电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个电对(如MnO2/Mn2+、Cl2/Cl-等)。每个电对都有一个电极电势(φ)，其数值越高，意味着电对中氧化型物质转化为还原型物质的能力越强；反之，其数值越低，意味着电对中还原型物质转化为氧化型物质的能力越强。两个不同电对可以构成一个氧化还原反应，其中电极电势高的电对发生还原反应，体现氧化性；电极电势低的电对发生氧化反应，体现还原性。例如强酸性条件下：φ(MnO2/Mn2+)>φ(Cl2/Cl-)
则可发生反应：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。
小组成员通过查阅资料得知：
①溶液中的c(H+)会影响电对的电极电势大小；
②溶液中的氧化型物质浓度越大，电极电势越高；溶液中的还原型物质浓度越大，电极电势越低；
③构成氧化还原反应的两个电对的电极电势差值越大，反应越易发生；反之则越难发生。小组成员发现，浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，反应体系(固液混合物A)中仍存在盐酸和MnO2，根据以上资料，小组成员提出以下猜想：
i．随c(H+)降低，φ(MnO2/Mn2+)降低，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，φ(Cl2/Cl-)___________ ，Cl-还原性___________ 。
iii．随c(Mn2+)升高，φ(MnO2/Mn2+)降低，MnO2氧化性减弱。
随后小组设计了下列实验验证了他们的猜想，补充完整下列实验表格：
根据以上实验结论，小组成员进一步设计实验，定量探究相同浓度卤素离子(Cl-、Br-、I-)的还原性强弱。实验可选药品及设备有：均为1mol/L的KCl溶液、KBr溶液和KI溶液，6mol/L的H2SO4溶液，12mol/L的HCl溶液，MnO2固体，蒸馏水，pH传感器，试管，胶头滴管。请设计实验方案(不考虑尾气处理和试管容积限制)：___________ 。
(4)实验中得到一种卤素单质，将其提纯后得到紫色易升华晶体。它在生活中的一种用途为___________ ；它在CCl4中的溶解度大于在H2O或C2H5OH中的溶解度，请说出原因：___________ 。
(1)实验需要配制200mL 1.0mol·L-1的KCl溶液，下图所示的仪器中，配制溶液不需要的是
(3)电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个电对(如MnO2/Mn2+、Cl2/Cl-等)。每个电对都有一个电极电势(φ)，其数值越高，意味着电对中氧化型物质转化为还原型物质的能力越强；反之，其数值越低，意味着电对中还原型物质转化为氧化型物质的能力越强。两个不同电对可以构成一个氧化还原反应，其中电极电势高的电对发生还原反应，体现氧化性；电极电势低的电对发生氧化反应，体现还原性。例如强酸性条件下：φ(MnO2/Mn2+)>φ(Cl2/Cl-)
则可发生反应：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。
小组成员通过查阅资料得知：
①溶液中的c(H+)会影响电对的电极电势大小；
②溶液中的氧化型物质浓度越大，电极电势越高；溶液中的还原型物质浓度越大，电极电势越低；
③构成氧化还原反应的两个电对的电极电势差值越大，反应越易发生；反之则越难发生。小组成员发现，浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，反应体系(固液混合物A)中仍存在盐酸和MnO2，根据以上资料，小组成员提出以下猜想：
i．随c(H+)降低，φ(MnO2/Mn2+)降低，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，φ(Cl2/Cl-)
iii．随c(Mn2+)升高，φ(MnO2/Mn2+)降低，MnO2氧化性减弱。
随后小组设计了下列实验验证了他们的猜想，补充完整下列实验表格：
| 组别 | 实验操作 | 滴加试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
| I |
| 较浓H2SO4 | 猜想i正确 | |
| Ⅱ | KCl溶液 | 有氯气 | 猜想ii正确 | |
| Ⅲ | KCl溶液+MnSO4溶液 | 无氯气 | 猜想iii |
(4)实验中得到一种卤素单质，将其提纯后得到紫色易升华晶体。它在生活中的一种用途为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式：____ 。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中___ B中____ C中___ D中____
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是( )
A.试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.试液
无沉淀白色沉淀
C.试液
无沉淀
白色沉淀
D.试液无沉淀白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是___ ，原因是____ 。
（1）写出实验室制SO2的化学方程式：
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是
A.试液
白色沉淀沉淀不溶解B.试液
无沉淀白色沉淀C.试液
无沉淀白色沉淀D.试液
无沉淀白色沉淀（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________ 。仪器a的名称为______ 。
（2）B装置中盛放的试剂是_________ ，C中发生反应的化学方程式为_________ 。
（3）该兴趣小组设计此实验通过_________ （填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________ （填“同意”或“不同意”）。
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是
（2）B装置中盛放的试剂是
（3）该兴趣小组设计此实验通过
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？
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解答题-实验探究题
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【推荐1】葡萄糖酸锌[
相对分子质量455]，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)
(1)图1中支管a的作用是_______ ，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是_______ 。(填字母)。
(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_______ ，可采用的加热方式是_______ 。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是E→C→_______ (填字母序号)。
A．待晶体充分析出后，减压过滤
B．在50℃下用恒温干燥箱烘干
C．趁热减压过滤，除去不溶物
D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E．取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇
生成Zn―EBT)，再加入过量的
EDTA无色溶液(遇生成Zn-EDTA)，同时发生反应：Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用
标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液
。
①滴定终点的现象为_______ 。
②该产品的纯度为_______ (用含m、
、
、
、
的代数式表示)。
相对分子质量455]，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略) (1)图1中支管a的作用是
(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是E→C→
A．待晶体充分析出后，减压过滤
B．在50℃下用恒温干燥箱烘干
C．趁热减压过滤，除去不溶物
D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E．取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇
生成Zn―EBT)，再加入过量的EDTA无色溶液(遇生成Zn-EDTA)，同时发生反应：Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。①滴定终点的现象为
②该产品的纯度为
、、、的代数式表示)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________ ；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______ （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____ MnO4-+____ H2C2O4+___ H+=___ Mn2++____ CO2↑+_____ H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是_________ ，
②乙二酸分解的化学方程式为________ ；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______ （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______ （用离子符号表示）．
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是
②乙二酸分解的化学方程式为
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
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解答题-工业流程题
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适中
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【推荐3】聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为
。以工业废铁屑(含少量
、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。
已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。
回答下列问题：
(1)步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L
溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。
盛放3mol·L溶液的仪器名称为___________ 。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为___________ 。
(2)步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为___________ (填化学式)；过滤需要趁热的原因是___________ 。
(3)向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为___________ (用离子方程式表示)。
(4)向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入
，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为___________ 。后期出现少量气泡的原因是___________ (用化学方程式表示)，收集该气体的装置为___________ (填标号)。
(5)经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生
的化学方程式为___________ 。
。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。
| T/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| S/g | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
回答下列问题：
(1)步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L
溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。盛放3mol·L
溶液的仪器名称为(2)步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为
(3)向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为
(4)向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入
，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为(5)经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生
的化学方程式为
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