【推荐1】某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO₄^2-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。
(3)将反应Cu + Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄ + CuSO₄设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。

【推荐3】回答下列问题:
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．
B．气体的总物质的量保持不变
C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．单位时间内断裂1mol 同时生成1mol C=O
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。

【推荐1】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子结构示意图为________。

【推荐2】W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	最外层电子排布式为
Y	非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 ……
M	前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q	与X同主族

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。
(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。
(4)M位于元素周期表的_______区，简化的电子排布式为_______。
(5)Q位于元素周期表的第_______周期_______族，其价层电子排布图为_______
(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为______________
（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H₂O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。
（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。
（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、硅酸钠溶液）。
装置如下图所示：

①锥形瓶中为CaCO₃固体，分液漏斗所盛试剂应为________。
②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
③装置C中的现象是__________________     则结论：非金属性C＞Si

【推荐1】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD_m的电子式___________。
(2)C^m－、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为：___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为___________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：___________。
(4)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________(填元素符号)。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达)：
(1)X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为___________，其电子式是___________。
(2)W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。
(3)以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是___________。
(4)X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为___________。
(5)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物SOZ₂和水反应的化学方程式___________。

【推荐3】（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为____。
（二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
   
（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

【推荐1】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。
(2)乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为___________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。
a．只含共价键　　　　b．只含离子键　　　　c．既含离子键，又含共价键

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
   
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

【推荐3】元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
   
（1）B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。
（2）A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）