【推荐2】甲醇是性能优良的能源和车用燃料。
(1)工业上可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：

可知该历程的_______0(填“大于”“等于”或“小于”)，其中决速步骤的能垒为_______eV，虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为_______。
(2)已知(g)、CO(g)的燃烧热分别是和(a、b均小于0)，   。则反应的_______。
(3)如图是碱性甲醇燃料电池。a电极发生的电极反应式是_______。标准状况下，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积至少为_______L。

【推荐1】乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：
+CH₃COOH +H₂O

相关的文献数据如下：

物质	密度g/ml	熔点℃	沸点℃	溶解性
冰醋酸	1.05	16.6	118	易溶于水
苯胺	1.02	-6	184.4	微溶于水，易氧化
乙酰苯胺	1.21	114.3	305	微溶于冷水，易溶于热水

实验流程如下：

据此回答下列问题：
(1)实验装置中仪器a的名称_________，圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是_______，锥形瓶中蒸馏物主要成分是_______（填化学式）。
(2)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______，判断反应已基本完全的依据是_______。
(3)粗产品中所含有机杂质主要为_______，进一步提纯的实验方法为_______，证明提纯后的产品为乙酰苯胺的简单实验方法为_______。
(4)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______。

【推荐1】SnCl₄是无色液体，沸点114.1℃，遇潮湿空气水解而生成SnO₂和氯化氢。实验室利用下列装置可以制备无水SnCl₄：

回答下列问题：
(1)本试验中检查制气装置A气密性的方法是_______。
(2)装置A中用浓盐酸的原因是①增强的氧化性②增强的还原性，在发应后的固液混合物中加入_______有氯气产生，证明①正确的，在发应后固液的混合物中加入_______有氯气产生，证明②正确的。
(3)实验过程中若发现B、C装置少量漏气，可采取的措施是_______。
(4)C的作用是_______。
(5)F中可装的试剂可以是_______。
a．       b．       c．浓硫酸       d．
(6)制备反应停止熄灭酒精灯后，将G中导管移出溶液并使导管口靠近液面，装置冷却，之后的操作是_______，清洗仪器，摆放整齐，擦干净桌面。

【推荐2】用如图测定常温下1molO₂的体积。
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。

(1)气体发生器A中预先盛放的试剂是____，用注射器向A中注入的试剂是____。
(2)已知常温下O₂摩尔体积为24.0L/mol，液体量瓶C的刻度范围是110-130mL，过氧化氢溶液取10.0mL，则H₂O₂溶液浓度(mol/L)范围可能是____(保留三位有效数字)。
(3)现取0.90mol/L的过氧化氢溶液10.0mL，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00mL气体，则室温下1mol氧气体积的测定值是____L(保留三位有效数字)。

【推荐3】2-硝基-1，3-苯二酚(常温下为橙红色固体)由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：

(1)磺化：称取间苯二酚，碾成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内(如图1，已省略加热装置)，步骤中发生反应的化学方程式为___________。酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是___________。

(2)硝化：待磺化反应结束后将三颈烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌。制取“混酸”的具体操作是___________。
(3)蒸馏：将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏，过程中生成的2-硝基-1，3-苯二酚可随水蒸气一起被蒸馏出来。烧瓶中长玻璃管的作用是___________。图2装置中存在仪器使用错误是___________。蒸馏结束后正确的操作顺序为___________(填序号)。
①熄灭酒精灯       ②打开旋塞       ③停止通冷凝水

(4)分离提纯：馏出物中有液体和橙红色固体，从馏出物中制得固体粗品采取的操作为___________，通过重结晶的方法提纯粗品最终获得纯净的橙红色晶体，则产品的产率为___________(保留2位有效数字)