【推荐1】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+2HBr
2C₆H₁₂O₇+CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)+H₂O+CO₂↑
相关物质的溶解性见表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如图：
C₆H₁₂O₆溶液悬浊液Ca(C₆H₁₁O₇)₂
请回答下列问题：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，图中装置最适合的是_______。
A. B. C.
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。
A．新制Cu(OH)₂悬浊液             B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂／葡萄糖氧化酶                 D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是_______；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是_______。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是_______。
(4)第④步加入乙醇的作用是_______。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是_______。

A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．乙醇-水混合溶液

【推荐2】苯甲酸乙酯(   )是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。某化学兴趣小组通过酯化反应，以苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯。
Ⅰ.试剂相关性质如表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	无色晶体	无色透明液体	无色透明液体
沸点／℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

Ⅱ.实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去)
   
Ⅲ.实验步骤如下：
①加料：于100 mL三颈烧瓶中加入：9.8 g苯甲酸、15 mL(约0.25 mol)95%的乙醇和2 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。
②加热：小心缓慢加热回流约2 h后，改为蒸馏装置。
③除杂：将瓶中残液倒入盛有20 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加进粉末，用pH试纸检验呈中性。
④分离萃取、干燥：分液，水层用10 mL乙醚萃取。合并有机层，加入物质X干燥。
⑤精馏：回收乙醚，加热蒸馏，收集211~213℃馏分，称量产物的质量为9.5 g。
回答下列问题：
(1)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，仪器A的名称为___________；冷却水从___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式___________。
(3)物质X应选择___________(填选项字母)。
A．碱石灰       B．无水       C．
(4)该反应装置中使用到了分水器，通过分水器不断分离除去反应生成的水，这样做的目的是___________。
(5)步骤④中分液操作叙述正确的是___________(填选项字母)。
A．向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
(6)通过计算，本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】氯化苦()是一种无色或微黄色油状液体，可用于粮食害虫熏蒸，还可用于木材防腐、房屋和船舶消毒等。制备氯化苦的反应原理为。已知氯化苦、硝基甲烷()的性质如下表所示：

名称	相对分子质量	密度/()	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
氯化苦	164.5	1.66	-69.2	112	不溶于水，溶于乙醇
硝基甲烷	61	1.14	-28.6	101.2	溶于水、乙醇

(一)氯化苦的制备

(1)仪器X的名称是______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为，将其改写成离子方程式：______。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是______，装置D的作用是______。
(二)氯化苦的提纯
(4)步骤1：将上述制得的氯化苦混合溶液在下图装置中进行分液，氯化苦应该从分液漏斗______(填“上”或“下”)口倒出。

步骤2：将步骤1分离出的氯化苦混合溶液进行蒸馏，将温度控制在101.2~110℃范围内其目的是______。

【推荐1】有一包粉末可能含有Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐2】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)A装置中发生的化学方程式为_______。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(4)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(5)F装置所起的作用是_______和防止空气中的水蒸气进入E中。
(6)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(7)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)，消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：_______。

【推荐3】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,说明理由。）。
（1）实验①_____________________________；
（2）实验②______________________________；
（3）实验③____________________________；
（4）实验④____________________________；
（5）实验⑤____________________________。

【推荐1】某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

   

完成下列填空：
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。
（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________，B中的现象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。

【推荐2】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃AlF₆)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na₃AlF₆的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF₂+H₂SO₄CaSO₄+2HF↑
(1)装置Ⅲ的作用为__。
(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO₂气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。
(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na₂CO₃溶液，而不是先将Na₂CO₃和Al(OH)₃混合后再通入HF气体，其原因是__。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na₃AlF₆晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。
(5)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I₂＋2=＋2I^－)

【推荐3】某学习小组探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液在某种条件下的反应。
实验Ⅰ
已知：FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，难溶于水。
(1)用化学用语解释Na₂S溶液呈碱性的原因___________。
(2)小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：：黑色沉淀是Fe₂S₃                    
猜想2：：黑色沉淀是FeS
①针对猜想1，甲同学根据Na₂S溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，还可能存在Fe(OH)₃，补充实验II如下：

编号	操作或过程	现象和结论
实验Ⅱ	向________NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。	有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。

②甲同学继续查找数据：K_sp[Fe₂S₃]=1.0×10^-88，_Ksp[Fe(OH)₃]=1.1×10^-36，设计实验III：向Fe(OH)₃中加入过量pH=12.5的0.1mol·L^-1Na₂S溶液，观察到的现象是沉淀颜色由___________，该现象对应的离子方程式为___________。
③针对猜想2，乙同学推测，若猜想2成立，应该还有S生成。写出该同学推测所依据的离子方程式___________。乙同学继续检验：进行实验并获取证据：取试管b中黑色沉淀，用水多次洗涤后，___________，确认黑色沉淀中无S单质，猜想2不成立。
(已知：K_sp(FeS)=1.59×10^-19；H₂S：K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14)
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究

编号	装置	操作及现象
实验IV		①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有大量蓝色沉淀。

丙同学依据实验IV得出结论：pH=1的0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与pH=12.5的0.1mol·L^-1Na₂S溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究，从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因：___________。