【推荐1】可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
   
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有_______(举1例)。
(2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为_______。
(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。滤渣1的主要成分是、和_______。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是_______。

【推荐2】和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质）来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：可写成，则可写成____________。
(2)“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式：____________。
(3)中Ti的化合价为，中含有过氧键的数目为____________。
(4)与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是____________。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式：____________。
(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为____________。
(7)锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中____________．

【推荐3】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆，密度为0.95g/cm³)，搅拌；
③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___。
（2）步骤①中通入氮气的目的是___。
（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：___。
①100mL       ②250mL       ③500mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___。
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为___；该操作中棉花的作用是___。
（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为___(保留三位有效数字)。

【推荐1】某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图：
实验装置

实验操作与现象：ⅰ.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；
ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。
查阅资料：
Ⅰ.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和，的性质与相似。
Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应：(未配平)。
回答下列问题：
(1)Cu和溶液反应的离子方程式为___________。
(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___________，若___________即可证明(补充所加试剂及实验现象)。
(3)用离子方程式解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是___________。
(4)根据ⅱ中实验现象可推知更易与___________结合(填“”或“”)

【推荐2】硫酸亚铁晶体是一种重要的食品或饲料添加剂．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

(1)烧渣要进行粉碎，目的是______________。
(2)滤渣I的主要成分是____________(填化学式) 。
(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。方法是向溶液中加入过量铁粉，其反应的离子方程式为_____________。
(4)若检验滤液Ⅱ中不存在，可选择的操作方法是_______________________。
(5)要得到晶体的一系列具体操作是_________、__________、过滤、洗涤、干燥，“过滤”所用到的玻璃仪器除了漏斗外还有__________、____________。
(6)晶体应密封保存，主要目的是________________。

【推荐3】为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_________________，探究活动Ⅱ的实验现象为______________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若乙醚层呈血红色，则___________。

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

【推荐1】含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是，还含CaO、、FeS等杂质，由此矿石生产的工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
	2.7	3.7
	12	______
	3.8	4.7

回答下列问题：
(1)酸溶时，不能将稀硫酸换成浓盐酸，原因是___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： ___________。
(3)调节溶液Ⅰ的pH时所用的物质X最好是___________。
(4)滤渣Ⅱ为___________(填化学式)。
(5)沉锰的化学方程式为___________。
(6)沉锰后过滤得到固体，设计实验方案验证固体是否洗涤干净：___________。
(7)可用于生产等盐类。通过用草酸滴定溶液的方法可测定粗品的纯度(质量分数)。若量取溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】超顺磁性的Fe₃O₄粒子(平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N₂保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe₃O₄。实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的作用是___________。
(2)Fe₃O₄中铁元素的化合价为___________，通入N₂的目的是___________。
(3)制备超顺磁性的Fe₃O₄粒子反应原理的离子方程式为___________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁元素，需要的化学试剂为___________(填序号)。

A．KSCN溶液

B．HCl溶液

C．H2O2溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe₃O₄粒子中含有少量的Fe(OH)₃，为测定Fe₃O₄的含量，称取mg试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，当___________时停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO₄溶液VmL，该样品的纯度为___________。

【推荐3】某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，c₂ mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)。回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是_______________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为________________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_______________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)X的化学为[Co(NH₃)₆]Cl₃。制备X的反应化学方程式为______________。

【推荐1】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；
(2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；
(3)D中物质制备的化学方程式为_________；
(4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；
(5)仪器F中盛装的物质是__________；
(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。

【推荐2】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是_______；
(2)装置②③中的试剂分别是_______、_______；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(3)本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是_______

A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2

(II)Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间，
停止加热，充分冷却，关闭K_1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(4)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(5)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为_______。

【推荐3】I、甲同学用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制220mL的稀盐酸。
(1)经计算需要用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时仰视
②未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
II、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学利用如下装置，制备三氯化铁。

回答下列问题：
(3)装置接口的连接顺序为___________；实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(4)装置A为氯气发生装置，反应的离子方程式为___________。
(5)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中碱石灰的作用是___________。