【推荐1】在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
⑤装置D的作用是___________。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。

(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。

①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
②过程II发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】某同学使用如图装置探究SO₂的性质(夹持装置已省略)。

请回答下列问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式是______，使用抽拉式铜丝的优点是______。
(2)实验中B装置用于探究SO₂具有还原性，反应后溶液从棕黄色转化成浅绿色，请写出该反应的离子方程式：______，为确认反应中SO₂表现还原性，可以取实验后该装置中所得溶液进行检验，其操作为______。
(3)用于探究SO₂具有氧化性的装置是_______(填“B”“C”或“D”)；实验过程中观察到C装置中的现象为______。
(4)如果用F装置替代A装置进行实验，F中发生的反应是______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，其中导管a的作用是______。
(5)方框中的E装置是用于吸收SO₂尾气，下列用作E装置不合理的是______(填字母)。

【推荐1】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

(1)试管B中的现象_______
(2)证明反应产物有SO₂的现象是_______；说明SO₂具有_______性
(3)设计D、E的实验目的是_______
(4)试管D中发生反应的离子方程式为_______；
(5)F试管中澄清石灰水的作用是_______；
(6)某同学将足量SO₂通入另一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，若向试管加入足量的(填字母)_______，可以看到白色沉淀产生
A.氨水          B.硝酸钠             C.氯化钙

【推荐2】元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的价一类二维图：
       
请问答下列问题：
(1)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免_______反应的发生(写化学方程式)。
(2)高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

①铝粉与甲反应的化学方程式为_______。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有+3价铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无+3价铁。芳芳同学不同意此观点，原因为：_______。
(3)戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，出现的现象有_______。
(4)将表面附有铁锈(主要成分是甲)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时主要离子方程式是_______；反应片刻后，向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为_______(用离子方程式表示)。
(5)将1.12 g铁粉加入40 mL 2 mol·L的戊溶液中(戊为氯化物)，充分反应后，溶液中和的物质的量浓度之比为_______，标准状况下至少通入_______mL 才可完全除去溶液中的。

【推荐3】某化学小组探究“NO₂能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：
Ⅰ．NO和Cu不反应
Ⅱ．NO和FeSO₄溶液反应：NO + FeSO₄= FeSO₄·NO（棕色）
Ⅲ．NO和酸性KMnO₄溶液反应生成NO和Mn²⁺
设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：____________。
(2)关闭K₁、K₃、打开K₂，滴加浓硝酸一段时间后关闭K₂、打开K₃，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。
(3)实验过程中观察到下列现象：
①D中浅绿色溶液变成棕色，得出实验结论-NO₂的还原产物________（填代号）。
a．一定是NO和N₂b．一定有NO   c．一定无NO d．可能有NO
②E中有明显现象，该现象是____________，写出发生反应的离子方程式：____________。
(4)实验结束时关闭K₃，打开K₂、将导管末端插入NaOH溶液中，然后熄灭酒精灯，再__________(填操作），打开K₁鼓入大量空气处理装置内污染气体。若实验探究结论成立，E中针筒活塞显示V mL（已换算成标准状况）不再发生变化，此时铜全部被氧化为CuO，则V=____________（用含 m的代数式表示）。