【推荐3】光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO，已知、和CO的燃烧热()分别为、、，则生成1mol CO所需热量为__________(保留2位小数)。
(3)实验室中可用氯仿()与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为：__________。
(4)右图是和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，则该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；若使用催化剂，则图中：______(填“>”、“=”或“<”)。
(5)已知：     
     
则反应的______
(6)已知、与分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则HI分解生成和的热化学方程式为：______。

【推荐1】Ⅰ.和石英砂()在工业上用途广泛，为探究它们的性质，设计如图装置进行实验(省略尾气处理装置)。

(1)圆底烧瓶A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若要实现硫元素由价转化为0价，需在C中加入_______溶液，可观察到淡黄色沉淀产生。此过程体现了的_______性。
Ⅱ.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

(3)根据上述流程图，下列说法不正确的是               。

A．反应①中Si是氧化产物	B．流程中HCl和可以循环利用
C．反应①②③均为氧化还原反应	D．是两性氧化物

Ⅲ.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，上述反应③的模拟装置如图所示(热源及夹持装置略去)。已知：遇水强烈水解，沸点较低，在空气中易自燃。

(4)装置B中的试剂应该是_______；
(5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______；
(6)用和NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用图中的装置_______(填选项编号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体，实验流程如下：

回答下列问题：
(1)若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学___________(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
(2)步骤Ⅱ制备，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比___________1：2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)操作步骤Ⅲ：向盛烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取___________操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选___________(填写序号)来洗涤。
A．冷水       B．乙醇       C．四氯化碳       D．饱和甲酸铜溶液
(4)晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是___________。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是___________，步骤C滴定时当观察到___________即达到滴定终点。
③计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。