【推荐1】硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。研究性学习期小答同学带领化学兴趣小组的同学完成了一系列探究任务。
任务1——制备硫酸铜
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
(1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸的什么性质___________。
(2)请选择2个合适的角度(例如实验原理、实验操作、实验步骤、实验效果、绿色化学等方面)，对甲乙两种方案进行评价___________。
任务2——认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu²⁺、Pb²⁺)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(3)利用Na₂S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为___________。
(4)从硫元素化合价的角度，Na₂S具有什么性质___________。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式___________，得出的结论是Cl^-的还原性___________S^2-(填“强于”或弱于”)。另一支试管中无明显现象，小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(5)在Na₂SO₄和Na₂SO₃可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整，取少量反应后的混合溶液，___________。
任务3——探究亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠，所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(6)从元素化合价角度思考，Na₂SO₃应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾
溶液反应的现象为___________。
(7)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却观察到并无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？___________。
(8)取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末(可能部分氧化为Na₂SO₄)，加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求：
①Na₂SO₃的纯度___________；
②盐酸的物质的量浓度___________。

【推荐2】锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和等物质，从中回收的工艺流程如图。

(1)“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)“灼烧”的目的是为了除去_______。
(3)的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______。
(4)“还原”过程中，溶解的离子方程式为_______；溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(5)“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣X，其主要成分为。若改变滴加顺序，改为“向中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多_______杂质。
(6)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：。电池工作时：

①石墨棒做_______(填“正极”或“负极”)。
②电池工作时，向_______方向移动(填“石墨棒”或“锌筒”)。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为_______。

【推荐2】铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re₂O₇、ReS₂、ReO₃、PbO、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉的流程如图所示。

已知：
Ⅰ. Re₂O₇易溶于水，高铼酸钾(KReO₄)在水中的溶解度随温度变化较大；
Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”过程，ReS₂、ReO₃被氧化为ReO，ReO₃被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。

a．2：1                           b．3：1                            c．4：1                            d．5：1
(2)“水解中和”过程，加NH₄HCO₃调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。
(3)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO反应生成MoS，再加入H₂SO₄调pH使MoS转化为更难溶的MoS₃，则生成沉淀的离子方程式是___________。
(4)“解吸”后的离子交换树脂用___________ (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。
(5)“提纯”所用的方法是___________ (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。