现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(常温下约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________ ，B接__________ 。
(2)铁棒接直流电源的__________ 极；碳棒上发生的电极反应为__________ 。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________ 。
(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时，常温下溶液的pH为__________ 。
(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如下图所示，图中的离子交换膜是__________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液B是__________ 。
(1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接
(2)铁棒接直流电源的
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是
(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时，常温下溶液的pH为
(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如下图所示，图中的离子交换膜是
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更新时间：2020-11-02 09:57:38
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】氯气及
等含氯化合物是高效的消毒剂。
I.探究工业制取
的反应原理：某同学用如图所示装置进行实验。接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
(1)在上述实验中可观察到_______ (填“a”或者“b”)处试纸呈蓝色。
(2)实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将残余的进一步处理。此时发生反应的离子方程式为_______ 。
II、.实验室制取
产品：二氧化氯(
)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为
，受热易分解。某实验小组利用下图所示装置，制取并将转化为产品。
(3)装置A中每有
参加反应，理论上可生成
的物质的量为_______ 。
(4)装置C试管中发生反应的化学方程式为_______ ，其中
作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)，使用冰水浴的原因是_______ 。
III.测定产品中质量分数：称取
产品配成
溶液；取
所配溶液，加入足量溶液和稀
，发生反应
(未配平)；生成的
与
溶液恰好完全反应，发生反应
。
(5)求产品中的质量分数(产品中的杂质不与
、
发生反应，写出计算过程)。_______ 。
等含氯化合物是高效的消毒剂。I.探究工业制取
的反应原理：某同学用如图所示装置进行实验。接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。(1)在上述实验中可观察到
(2)实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将残余的
进一步处理。此时发生反应的离子方程式为II、.实验室制取
产品：二氧化氯()是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为，受热易分解。某实验小组利用下图所示装置，制取并将转化为产品。(3)装置A中每有
参加反应，理论上可生成的物质的量为(4)装置C试管中发生反应的化学方程式为
作III.测定产品中质量分数：称取
产品配成溶液；取所配溶液，加入足量溶液和稀，发生反应(未配平)；生成的与溶液恰好完全反应，发生反应。(5)求产品中
的质量分数(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________ 。
（2）Y电极上的电极反应式是_________ ，检验该电极反应产物的方法是：______________ 。
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是____ ，电极反应式是_________________ 。
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（2）Y电极上的电极反应式是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。
（1） 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明:_____________ 。
（2） 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是_________________ 。
（3） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是__________ 。
（4） 某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
①通入氢气电极的反应式为__________________ 。
②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______________ （填“铁”或“石墨”）极区的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________ L。
（1） 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明:
（2） 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是
（3） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
（4） 某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
①通入氢气电极的反应式为
②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将
④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】镁能在二氧化碳中燃烧：
，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。
请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________ 。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________ 、___________ 、___________ 、___________ 、___________ 。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________ ，装置b的作用是___________ 。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________ 。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________ 。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________ 。
，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接
(3)装置f中应盛放的试剂是
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某化学实验小组发现镁和
溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①
能加快化学反应速率。
②
能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：
已知：Mg和
反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______ ；实验组1得到的结论是_______ ；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L 
溶液中_______ 。
Ⅱ.探究气体的成分。
(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______ 。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离
产生
，该反应的平衡常数为_______ (保留3位有效数字)。(已知：
电离常数
，
)
(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。
由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______ ；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______ 。
溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。Ⅰ.探究加快速率的粒子
(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①
能加快化学反应速率。②
能加快化学反应速率。为验证猜想，进行了如下实验：
| 对照组 | 1mol/L溶液 | 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
| 实验组1 | 1mol/L 溶液 | 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
| 实验组2 | 1mol/L溶液 | 镁表面有极微量气泡附着 |
反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因溶液中Ⅱ.探究气体的成分。
(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为
溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为电离常数，)(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用
传感器检测放出的气体中是否含有。| 实验组3 | 取6mL1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。 |
| 实验组4 | 取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。 |
| 实验组5 | 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。 |
由图象可知，加入Mg条后，
释放受到抑制，原因是溶液、少量镁条的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：___________ 。
(2)反应的化学方程式：___________ 。
(3)球形干燥管c的作用是___________ 。
(4)饱和Na2CO3溶液，其作用是___________ ，若反应前向饱和Na2CO3溶液中加入几滴石蕊，溶液呈蓝色，反应结束后b中的现象是___________ 。
(5)浓硫酸在该反应中的作用主要有___________ 作用，该作用能使乙酸乙酯的产量增加，从反应速率和平衡的角度解释其原因是___________ 。
(6)已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。___________ (填序号，下同)，试剂X为___________ ，操作2的名称是___________ 。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸 F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙
(2)反应的化学方程式：
(3)球形干燥管c的作用是
(4)饱和Na2CO3溶液，其作用是
(5)浓硫酸在该反应中的作用主要有
(6)已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸 F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙
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