【推荐1】含砷物质是常见的污染物，有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸()和砷酸()形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

已知：室温时，，，的逐级电离平衡常数分别用表示，水的离子积常数用表示。
(1)先“碱浸”、“沉砷”后“酸化”的目的是___________；“氧化”过程发生的离子方程式是___________。
(2)“沉砷”选择石灰乳实现如下沉淀转化：，室温时，此反应的平衡常数为___________(用和表示)。实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为，请用沉淀溶解平衡原理解释温度高于后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因是___________。
(3)“还原”过程发生的化学方程式是___________。
(4)“结晶”时需加热使其分解获得在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是：加热，___________，得到粗。

【推荐3】常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失
	实验II	1.向试管中加入0.1mol·L-1NaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
	实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol·L-1 KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
（1）常温下，0.1mol·L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。
（2）实验I中，反应的离子方程式是___、___。
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的离子方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的药品及现象是__，该原电池负极的电极反应方程式是___。

【推荐1】Ⅰ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是______(填序号)；
(2)常温下④的溶液pH______7(填>“<”或“=”)，原因______(用离子方程式表示)；
(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是______。
(4)常温下，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则______。
(5)已知：
a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．
则溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈______性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

【推荐2】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
(1)25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____________。
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH^-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，下列叙述不正确的是_____________。
a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^‾)
b．0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H^＋)______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H^＋)。
b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
c．使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

【推荐3】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。

【推荐1】熔融碳酸盐燃料电池具有联合循环发电、燃料利用率高等优点。

(1)极为__________（填“阳”或“阴”）极，石墨2极发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)石墨1极的电极反应式为_________________。
(3)若装置Ⅰ中消耗标准状况下，则装置Ⅱ烧杯中溶液的为_________。
(4)利用装置Ⅰ和装置Ⅱ进行电解精炼铜，则应把Pt₁换成_________（填“粗铜”或“精铜”），阴极质量增大，转移的电子数为_________。
(5)装置Ⅲ中尿素与发生反应的化学方程式为__________________，除去尿素，则产生标准状况下的体积为________。

【推荐2】燃煤烟气中的NO_x、SO₂经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO₂，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为___。电解过程得到产物为___。

(2)若烟气主要成分为NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液将NO₂完全转化为NO。则NO₂、SO₂与NaOH反应的离子方程式为___。
(3)O₃氧化性强于O₂，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-114kJ·mol^-1
2O₃(g)=3O₂(g)ΔH₂=-284.2kJ·mol^-1(活化能E_a=119.2kJ·mol^-1)
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)ΔH₃=___kJ·mol^-1(活化能E_a=3.2kJ·mol^-1)
②NO可经O₃处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O₃混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O₃混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是___。

(4)用O₃氧化NO₂时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO₂在某催化剂表面被O₃氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO₂按物质的量1∶1反应生成N₂O₅，[M]的化学式为___。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     ΔH₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH₁平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO₂的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。
(2)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。
   
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为____。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T₄温度时，该反应平衡常数K_P的计算式为____。
（3）工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
   
①在阳极区发生的反应包括____和H⁺+HCO₃^- ==CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：____。

【推荐1】正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：i.NaBr+H₂SO₄(浓)=HBr↑+NaHSO₄
ii.CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
iii.2HBr+H₂SO₄(浓)Br₂+SO₂+2H₂O
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。装置b的作用是___________。
(2)制备过程中，加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为___________。
(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的___________(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳     B．硫酸钠       C．氢氧化钠     D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是___________(填操作名称)。
(4)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO₃溶液、水洗涤、用无水CaCl₂干燥。以上两次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
(5)若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则正溴丁烷的产率为___________%(保留一位小数)。

【推荐2】是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、为原料，低温反应制备，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是做反应物和___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第②步反应中极易水解，其产物为两种酸，写出水解的化学方程式：___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中的物质的量为___________mol(用含有w、n的代数式表示)。