【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／mol。H-H的键能为436kJ／mol，N-H的键能为391kJ／mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐2】已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：
(1)F的电子式：___________；
(2)写出反应①的化学反应方程式：___________；
(3)用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。
(4)已知B、H和C₂H₅OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式：__________。

【推荐3】研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气

B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

D．将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐____(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响腐蚀速率改变的主要因素为____。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为______
一段时间后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为

(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，通过图丁中数据变化分析，s之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应___________。

【推荐1】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。请回答：
(1)某温度下，SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98 kJ · mol^-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝_______________________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃
E．升高温度                 
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：______。

(4)下列关于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应的图象中，一定正确的是________(填序号)。

(5)①某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO₃)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO₃的浓度为0.25 mol·L^－1)。请在下图画出此变化过程中SO₃(g)浓度的变化曲线__________。

【推荐2】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题：

(1)甲为电源的___极。
(2)乙极的电极反应式为___，丁极的电极反应式为___。
(3)KOH溶液的质量分数，将a%、b%、c%由大到小排序___。
(4)标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上阳极区减轻质量__g，阴极区产生___molOH^-。

【推荐3】化学电池的发明，改变了人们的生活方式。利用设计一个原电池。
(1)在方框内画出实验装置示意图_________（标出正极材料、负极材料、电子转移方向和电解质溶液）。

(2)正极电极反应：________。
(3)向______（填“正极”或“负极”）移动。
(4)反应过程中若有2mol电子发生转移，铜电极质量减轻______g。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①       ②
③
(6)常见的锌锰干电池构造示意图如下。已知：电池的总反应为：。下列说法正确的是______（填字母）。

a．锌筒作负极       b．发生还原反应

【推荐1】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ•moL^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44.0kJ•moL^-1
(1)氢气的燃烧热△H ______kJ·mol^-1
(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式 ______
(3)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 ______ 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ 。
(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体试回答下列问题：
①总反应式为_____ 。
②电解过程中转移的电子数为__ mol，同时生成标准状况下气体的体积为__。
③电解后溶液的pH=______ 不考虑溶液体积变化。
④若要使电解质溶液复原，应加入 ______ mol 的 ______ 。

【推荐2】以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

【推荐3】2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：
(1)用Cu₂Al₂O₄作催化剂制备乙酸
已知：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) ∆H=akJ∙mol^-1，各物质相对能量大小如图。

①a=____。
②反应物的活化分子浓度大小：过程I___ 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe₃O₄的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：
第①步：Ni基催化CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；
第②步：Fe的还原Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)、Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)；
第③步：CO₂的捕获CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)；
第④步：CO₂的释放与还原CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)、4CO₂(g)+3Fe(s)=Fe₃O₄(s)+4CO(g)。
设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于____；过程①中，当投料比= ___时，才能保持催化剂组成不变。
(3)甲烷催化重整与压强的关系
已知：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂ (g)，三个容器的反应压强分别为P₁ atm、P₂ atm、P₃ atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO₂的平衡体积分数φ(CO₂)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ___（填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___ （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】

(4)甲烷用于燃料电池
已知：甲烷电池的工作原理如上图，则负极反应方程式为 ___；当A极消耗标况下44.8 LCH₄时，理论上B极转移电子的物质的量为 ___mol。

【推荐1】多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
(1)Na₂CO₃和SiO₂：
①_____________。
②_____________。
(2)欲鉴别CaCO₃和Na₂SiO₃，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：
CaCO₃： ______________。
Na₂SiO₃： _____________。

【推荐2】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。
(1)装置甲中连通管a的作用是______________________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。
(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。
a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)的产率是______________________。
(7)一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。

【推荐3】某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_______(填字母)。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO₂气体的化学方程式：_______。
(3)探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加_______溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现_______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。