【推荐1】已知：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
回答下列问题：
(1)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。
(2)CO的燃烧热___________。
(3)下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)与反应生成，该反应的热化学方程式为___________。
(5)依据反应Ⅱ，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   ΔH₁＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO（g）＋O₂（g）=2NO₂（g）       ΔH₂＝－113.0 kJ·mol^－1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为___________。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ （g）N₂O₄（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_____v_E（填“>” 或“<”）。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____（填字母序号）。
(3)可用下图装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为_________。

Ⅱ．利用CO₂制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO₂（g）+2H₂（g）HCHO（g）+H₂O（g）。请回答下列问题：
(4)T₁℃时，将体积比为1: 2的CO₂和H₂混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp（B）＝。前10 min，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为__________kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p＝______kPa^-1（K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字）。

【推荐3】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：
(1)已知：①C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁=+136.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)        ΔH₂=-285.8kJ·mol^-1
③C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(1)        ΔH₃=-1411.0kJ·mol^-1
则表示C₂H₆(g)燃烧热的热化学方程式为____。
(2)1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C₂H₆，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×10⁵Pa，乙烷的平衡转化率为40%。
①乙烷分解前容器压强为____Pa，1000℃时，反应①的平衡常数K_p=____Pa[气体分压(Pa)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：
C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)        ΔH=-149kJ·mol^-1，
①反应C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)        ΔH=-149kJ·mol^-1的正活化能和逆活化能中较大的是____。
②800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当C₂H₆和O₂的物质的量之比为____时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为____。

【推荐1】Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)________(填“”“”或“”)0。
(2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。
(3)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。

【推荐2】羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484kJ•mol^-1
③COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)        ΔH₂=-18kJ•mol^-1
④CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)        ΔH₃
则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大          B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S₂属于中间产物            D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H₂S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。已知正反应速率v_正=k_正×p(CO)×p(H₂S)，v_逆=k_逆×p(COS)×p(H₂)，其中p为分压，该温度下k_正=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1，反应达平衡时v_逆=kPa^-1•s^-1测得，则H₂S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是______。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。

【推荐3】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
(1)AlN的制备—碳还原法：以Al₂O₃、C(石墨)和N₂为原料，在高温下制备AlN。
已知：i.2Al₂O₃(s)4Al(g)＋3O₂(g)=＋3351kJ·mol^-1
ii.2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)=-221kJ·mol^-1
iii.铝蒸气和氮气反应生成氮化铝，生成41gAlN放出159kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。解释t₁-t₂时间内两条曲线差异的可能原因：___________。

(3)AlN含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用过量的v₁mLc₁mol·L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余的H₂SO₄用v₂mLc₂mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是___________。

【推荐1】在恒压、将一定量的NO和O₂混合，一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图所示。回答下列问题：

(1)由图可知，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂₍g)的ΔH___0(填>，<，=)。
(2)图中___点(填x，y，z)在该温度下达到了平衡状态。
(3)图中y点所示条件下，增加O₂的浓度___提高NO转化率(填能或不能)。
(4)380℃下，c_起始(O₂)=c_起始(NO)=5.0×10^-4mol·L^-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K___2000(填>，<，=)。
(5)图中x点，其v_正___v_逆的(填>，<，=)。
(6)y点所对应的温度下，NO的平衡转化率对应的点是___(填a，b，c)。

【推荐2】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯(CH₂=CH₂)：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)，已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
(3)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度: T₁_____ T₂ (填“＜”或“＞”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K=_______(保留两位有效数字);用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=________。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)由图可知反应的_______0(填“>”或“<”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。
(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。
(3)地康法的反应原理如下，已知：



则的_______。

【推荐1】近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：NiOOH + H₂2 Ni(OH)₂。
   
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。
(3)有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)=C(s)＋O₂(g)的△H=＋110.5kJ/mol，△S=－0.089kJ·mol^－1·K^－1，这一方案理论上是否可行________(选填：“可行”或“不可行”)，理由是______________。

【推荐2】丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)     ΔH₁=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C₃H₈):n(H₂O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C₃H₈的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=________kPa。(结果保留3位有效数字，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ΔH₂
CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)+CO(g)     ΔH₃=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO₂，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．CO2的物质的量分数保持不变

B．n(H2O)：n(CO)保持不变

C．气体密度保持不变

D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)

Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH₃OH(g)=C₃H₆(g)+3H₂O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(E_a为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________   。