【推荐2】神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₁。
相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N2O4(g)	N2H4(l)	H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
①∆H₁=___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是___________。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H₂发生2H₂(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2H₂O(g)，起始压强为p₀，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p₀，
(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p=___________(用含P₀的代数式表示)

【推荐1】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g) △H₁
反应II：CH₃OH(g)+1/2O₂(g) HCHO(g)+H₂O(g) △H₂= —156.6kJ/mol
反应III：2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g) △H₃= —483.6kJ/mol
（1）计算反应I的反应热△H₁=_____________。
（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II. CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
（3）二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO₂、3 mol H₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如图所示。

①其他条件不变，起始时若按1molCO₂、2 molH₂进行投料，则CO₂的转化率将________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
②△H______ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C₂H₄_________(填“>” “<”或“不能
确定”)H₂O。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图1。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。

（5）以 TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________。

【推荐2】将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为 ，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题
(1)下列说法，能说明容器①内的反应达到平衡状态的是           。

A．容器内气体总压强不再变化。

B．混合气体密度不再变化。

C．混合气体平均分子量不再变化。

D．和的物质的量之和为0.05mol且保持不变。

(2)用含、的代数式表示0－时间段内的反应速率______________________。
(3)(g)与(g)在作催化剂的条件下的反应历程如下：
①；
②_______________________(写出第2步反应的化学方程式)；
能加快反应速率的根本原因是________________________。
(4)其它条件不变，若将容器①改为绝热容器，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)容器①②中均达到平衡时放出热量2___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
(6)在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的___________(计算出具体数值)。
   

【推荐3】采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强随时间的变化如下表所示(时，完全分解)：

	0	40	80	160	260	1300	1700
	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

(1)已知：

则反应的________。
(2)若提高反应温度至35℃，则完全分解后体系压强_________63.1(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________。
(3)25℃时反应的平衡常数_________(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数随温度T变化趋势的是_________。
A. B. C.             D.
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3-硝基邻二甲苯()和4-硝基邻二甲苯()。某研究小组研究了采用为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和的选择性如图所示：
①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：________________。
②在图中画出的选择性随催化剂用量变化的曲线________________。

【推荐2】我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，②2SO₂＋Ｏ₂ 2SO₃，③SO₃+H₂O=H₂SO_4.回答下列问题：
(1)为了提高反应①硫铁矿的利用率，可采取的措施有_______。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______。
(2)反应②中SO₂的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是_______。

(3)500^oC和1.01×10⁵Pa时将4.0 mol SO₂和2.0 mol O₂置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O₂)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于____，若将温度降到400^oC，该反应的化学平衡常数__(增大、减小或不变)。
(4)反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H₁、△H₂、△H₃，则它们的大小关系是____。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)_______，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A．      B．
C．      D．
(2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是_______。

A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态

B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动

C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率

D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为_______，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为：C₂H₄(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)   ΔH=-45.5kJ·mol^-1，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)=1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】甲醇是基本的有机合成原料之一，甲醇的制取及应用是有机工业研究的热点。
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－49.5 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂＝－90.4 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O (g) ΔH₃
①反应Ⅲ能够自发进行的原因是______。
②不同压强下，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强 p₁______p₂（填“＞”或“<”），T₁ K后，反应主要以______（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）为主。T₂ K后，曲线重合的原因是______。
                                                  
(2)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为_____。
②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的_____（填“Pb”或“PbO₂” ）相连。