【推荐2】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^﹣1
用含a、b的代数式表示反应：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJ•mol^﹣1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q　kJ•mol^﹣1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

	0	10	20	30
NO	1.00	0.68	0.50	0.50
N2	0	0.16	0.25	0.25
CO2	0	0.16	0.25	0.25

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T₁℃时，该反应的平衡常数K=_____．
②30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．
   

【推荐3】大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：                                      
第二步：
第三步：________                                               
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A.及时分离出                                           B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气                            D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率________，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

【推荐2】2019年10月1日，我国成功举办国庆七十周年阅兵活动。其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H₂过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生的反应(iii)：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH= +41.17kJ•mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中二氧化碳与甲烷质量比为 _______。
(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①请写出二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇的热化学方程式____________。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

a～d 点中反应一定处于平衡状态的点是____；CO₂的转化率 a 点比 c 点高的原因是 ____。
③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中____(填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH          B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃D．*OCH₃→*CH₃OH
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B填“>、<、 =”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，如果反应开始时仍充入 10molCO和20molH₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

【推荐1】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂₍g)+H₂(g)   △H＜0。试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若降低温度，该反应的化学反应速率将_______(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H=-24.8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H=-47.2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)            △H=＋640.5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_______。

【推荐2】氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：
（1）已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol^－1，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH =－92.4kJ·mol^－1，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =－483.6kJ·mol^－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_________
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆) B．2v(N₂) _(正)=v(H₂) _(逆)
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是____________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如图为利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。

左图负极反应式为：___________。当上图阴极上放出2.24L气体标准状况时，图中硫酸铜溶液的pH=______(溶液体积变化忽略不计）。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH₃和3mol CO₂ 。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH₃)=0.5mol·L^－1。则10min内的平均反应速率υ(CO₂)＝_______mol·L^－1·min^－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH₃，则此时反应的v_正____ v_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol
则③C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)的ΔH=_______ kJ/mol。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向两个容积均为2 L，反应温度分别为T₁℃、 T₂℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化情况如下图所示：

①T₁___T₂(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”)
②在T₂℃下，120 min时达到平衡，则此段时间内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=________mol•L^-1•min^-1。达到平衡时NO₂的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。
③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO₂的转化率的是___________。
A．升高体系温度                 B．减小体系压强
C．增加C的用量                 D．将CO₂从体系中分离出去
④T₂℃时，反应达到平衡，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO₂各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) 　ΔH＜0。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH₃(g)+2O₂(g)N₂O(g)+3H₂O(g)、4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)。
某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_____________________________________。

【推荐1】科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图像中和的关系是：_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。
(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数_______。
(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：


写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

【推荐3】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.研究发现，以和为原料合成尿素的反应，分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：
第二步：

图甲
(1)合成尿素的决速反应是_________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_________。
(2)已知合成尿素的活化能Ea(逆)为，则该反应的活化能Ea(正)为_________该反应在_________(填“高温”、“低温”、“任意温度”)下可自发进行。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气发生反应：。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图乙所示。

①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内CO与的物质的量之比保持不变
C.反应速率：D.断裂同时断裂键
②由图乙可知，压强_________(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下Y点速率_________。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的_________点。
(4)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为PkPa的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为1.48PkPa，的转化率为60%，则该温度下的_________(用含P的代数式表示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压气体总压气体的物质的量分数)。