【推荐3】习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。请回答下列问题：
(1)某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。

①M极发生的电极反应式为_______；该电池电流流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
②工作一段时间后，N电极室中的溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图乙所示，制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为_______。
   
(3)科学家提出以TO₂为催化剂， 光热化学循环分解法，达到减少大气中CO₂含量的目的，反应机理和相关数据入图丙所示，全过程的热化学方程式为 _______。
   

物质的量	物质	完全断键所需吸收的总能量
1mol		1598kJ
1mol		1072kJ
1mol		496kJ

(4)已知以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
一定温度和催化剂条件下，一定量的、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。
   
①图丁中曲线b表示物质_______的变化(填“”“”或“”)。
②某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示内的反应速率_______。

【推荐3】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
反应I：             
反应II：                    
回答下列问题：
(1)反应I在催化剂M表面进行，其中CO₂生成CH₃OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

在反应过程中有_______键的断裂(填“极性”“非极性”)；本历程的控速步骤的反应为_______。
(2)能说明反应I：已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应体系温度不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)若反应II：正反应活化能E_a(正)为，则该反应的E_a(逆)活化能为_______。
(4)已知在一定温度下：
                           平衡常数K
             平衡常数K₁
       平衡常数K₂
则K、K₁、K₂之间的关系是_______。
(5)在VL密闭器中通入5molCO和5mol水蒸气，反应II：在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)。将混合气体燃烧，测得放出的热量为1420kJ(已知CO燃烧热283KJ，H₂燃烧热为286KJ)则T℃平衡常数K=_______。
(6)燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1moLCO₂和3molH₂，在乙中充入2moLCO₂和6molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是_______。

A.图1中，反应的
B.图1中，表示乙容器CO₂的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.图1中，逆反应速率v_逆：状态I＜状态III
D.图2中，T₃对应的平衡常数小于T₄对应的平衡常数
E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好

【推荐1】年，我国脱贫攻坚取得了全面胜利。氮元素作为中国食品谷供应链健康版块项目，提升了国人生活品质，实现了人民富足、和谐、健康的幸福生活。请回答下列问题：
Ⅰ氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。有较强的氧化性，能将氧化成，自身被还原为。
已知：①
②
③
(1)氧化的热化学方程式为 ___________。
(2)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入、和发生上述反应，后达到平衡，此时容器中为、为、为，此时的浓度为 ___________，达平衡时用表示的化学反应速率为 ___________。
(3)在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。如图象正确且能说明反应在进行到时一定达到平衡状态的是 ___________。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦。
(4)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。

由图可知合成氨反应的___ 。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 ___。
(5)已知反应：的标准平衡常数，其中为标准压强()、和，为各组分的平衡分压，如：为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。将组成物质的量分数为、和的气体通入反应容器，在温度为、压强为的条件下进行反应，平衡时若的转化率为，则的压强为 ___________，___________。(用含、、的最简式表示)

【推荐2】水煤气主要成分是CO和H₂，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请回答下列问题。
(1)合成气制备过程存在以下反应
I C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) ∆H₁；
Ⅱ CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ∆H₂；
Ⅲ C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g) ∆H₃；
∆H₃=___________(用含∆H₁、∆H₂的代数式表示)。
(2)在体积恒定的密闭容器中进行反应Ⅱ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/oC	700	800	830	1 000	1 200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

某温度T(700℃＜T＜1200℃)时做下列实验：
A．使纯H₂缓慢地通过过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
B．在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据表格数据和实验结果判断：
①还原CoO(s)为Co(s)的倾向性，CO___________H₂(填“大于”或“小于”)；
②此实验温度T___________830^oC(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在容积为1L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H＜0，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。


①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________ ℃
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平衡常数___________ (计算出数值)。
③下列说法正确的是___________ (填字母)；
A．随着反应的进行，混合气体的平均密度逐渐增大
B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态
C．平衡后分离出甲醇可以增大正反应方向速率并使化学平衡向正反应方向移动
D．达到平衡后，按n(CO)︰n(H₂)=1︰2再充入原料气体，再次达到平衡后，CH₃OH的百分含量增大
(4)有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为___________。

【推荐2】烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用.乙烷脱氢的反应为：反应Ⅰ
(1)有关物质的燃烧热如下表。则_______。

物质
燃烧热/()

(2)在一定温度下，有利于提高平衡转化率的措施是_______(写一条).
(3)研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的发生反应：。相同条件下，充入和未充入时的平衡转化率()随温度变化曲线如下图。

①向恒容体系下充入的，达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率_______；
②图中C点与B点相同充料，则此时C点v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)；B点的v_正_______C点的v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③向反应中加入制备乙烯具有明显优势，其原因是_______。