二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
_______ 
，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)一定条件下，恒容密闭容器中
和
发生上述反应。下列说法正确的是_______。
(3)不同压强下，按照
投料，实验测得的平衡转化率和
的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)，压强
、
、
由大到小的顺序为_______ ，图乙中
温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g) ΔH=-45.5kJ·mol-1，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是A．
B．C．
D．(2)一定条件下，恒容密闭容器中
和发生上述反应。下列说法正确的是_______。| A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 |
| B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 |
| C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 |
| D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成 |
(3)不同压强下，按照
投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：
的平衡转化率的平衡产率其中纵坐标表示
平衡转化率的是图、、由大到小的顺序为温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是(4)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g) ΔH=-45.5kJ·mol-1，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=
更新时间：2023-11-13 09:00:41
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【推荐1】某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________ 。
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________ 。
a．气体的密度不再发生改变 b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______ 。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______ (填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系：L1______ L2(填“<”或“>”)。
(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH4)2SO4和KCl溶液后混合。经过________ 、_______ 、干燥就可以得到K2SO4晶体。
(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是
a．气体的密度不再发生改变 b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH4)2SO4和KCl溶液后混合。经过
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【推荐2】已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：
(1)①该反应的生成物能量总和___ (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___ (填“>”、“<”或“=”)572kJ。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=-197kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___ 。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为___ 。
(4)氢气可用于制备H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l)△H1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H___ 0(填“>”“<”或“=”)。
(5)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___ 。
a．增加反应物MHx的量，平衡不移动
b．吸收ymolH2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则
(放氢)>(吸氢)
(1)①该反应的生成物能量总和
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=-197kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为
(4)氢气可用于制备H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l)△H1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H
(5)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是a．增加反应物MHx的量，平衡不移动
b．吸收ymolH2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则
(放氢)>(吸氢)
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【推荐3】工业上可利用CO2来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
请回答：
I．
(1)___________ 。
(2)反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是___________填标号。
(3)向恒温恒压0.1 MPa的密闭容器中充入1 mol CO2、1 mol H2、6 mol He选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO2的转化率为20%，则该反应的
___________ 用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO2转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有反应、分离气态水的双功能的分子筛膜催化 反应器CMR，提高CO2加氢制备甲醇的效率。
保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，只发生反应①②，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性
(4)下列说法正确的是___________。
(5)由表中数据可知，CMR模式下CO2的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因___________ 。
反应①：
反应②：
反应③：
请回答：
I．
(1)
。(2)反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是___________填标号。
A． | B． |
C． | D． |
Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO2转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有
保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，只发生反应①②，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性
实验组 | 反应模式 |
| 压强/MPa | 温度/℃ | CO2转化率/% | CH3OH选择性/% |
① | CFBR | 3 | 5 | 250 | 25.6 | 61.3 |
② | CFBR | 3 | 5 | 230 | 20.0 | 70.0 |
③ | CFBR | 3 | 3 | 260 | 21.9 | 67.3 |
④ | CMR | 3 | 3 | 260 | 36.1 | 100 |
| A．CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH3OH |
| B．CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH3OH的选择性 |
| C．CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO2的平衡转化率 |
| D．CMR模式下，温度越高则反应速率越快 |
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【推荐1】I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_______ (填字母)。
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______ 。
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______ 。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)
(1)下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______ (填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。
(2)能使该反应的速率增大的是_______ 。
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2)
②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变
⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 | 6 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)
(1)下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量
(2)能使该反应的速率增大的是
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
①v正(NH3)=2v逆(CO2)
②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变
⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变
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【推荐2】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I．氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)
(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)
反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___________ (填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___________ c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
II．NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)N2(g)+12H2O(g)。
(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
III．CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图：
(3)下列说法正确的是___________(填字母)
(4)已知2NO2(g)N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数
。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为___________ 。
I．氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)
N2(g)+H2O2(g)反应2：H2O2(g)+H2(g)
2H2O(g)总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应
II．NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)
N2(g)+12H2O(g)。(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
| A．混合气体密度保持不变 |
| B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7 |
| C．混合气体中c(N2)=c(NO2) |
| D．混合气体压强保持不变 |
III．CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图： (3)下列说法正确的是___________(填字母)
| A．图像中，T1>T2 |
| B．上述反应在高温下能自发进行 |
| C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大 |
| D．10min时，T1K下平衡常数K=1 |
N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为
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【推荐3】尿素
是一种重要的氮肥。工业上以和
为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
(氨基甲酸铵) 
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
(1)的电子式为___________ ；
中含有___________ 
键。
(2)反应I的熵变
___________ 0(填“>”“=”或“<”)，反应Ⅲ的
___________ 。
(3)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为
的密闭容器中，在
下分解：
，
时达到化学平衡。
随时间
变化曲线如图所示。
(4)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
(5)时，该反应的化学平衡常数
的值为___________ 。
(6)在
时间内该化学反应速率
___________ 。
(7)若其他条件不变，
时将容器体积压缩到1L，
时达到新的平衡。请在图中画出
时间内随时间变化的曲线___________ 。
是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：
(氨基甲酸铵) 反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
(1)
的电子式为中含有键。(2)反应I的熵变
(3)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
| A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 |
| B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 |
| C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
D．保持压强不变，降低氨碳比 可提高反应I中的平衡转化率 |
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为
的密闭容器中，在下分解：，时达到化学平衡。随时间变化曲线如图所示。(4)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
| A．混合气体的平均摩尔质量不变 | B．密闭容器中总压强不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 | D．密闭容器中氮气的体积分数不变 |
(5)
时，该反应的化学平衡常数的值为(6)在
时间内该化学反应速率(7)若其他条件不变，
时将容器体积压缩到1L，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间变化的曲线
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【推荐1】回答下列问题：
(1)Ⅰ．T℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为11。该温度下，将1LpH=12的NaOH溶液与9L pH=2的H2SO4溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），混合溶液的pH=___________ 。
(2)25 ℃时
，
，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于
），需调节溶液的pH范围为___________ 。
Ⅱ．已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学方程式为___________ ，该反应在___________ 条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
Ⅲ．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是ΔH＜0的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ΔH1＜0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ΔH2＜0
(3)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________ 。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________ （填字母）。
a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小
c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大
(4)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点可能为___________ （填字母）。
(1)Ⅰ．T℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为11。该温度下，将1LpH=12的NaOH溶液与9L pH=2的H2SO4溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），混合溶液的pH=
(2)25 ℃时
，，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于），需调节溶液的pH范围为Ⅱ．已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学方程式为
Ⅲ．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是ΔH＜0的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)
N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ΔH1＜0②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ΔH2＜0(3)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小
c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大
(4)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点可能为
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【推荐2】乙炔是一种重要的化工原料，常用于制备乙醛等有机产品，其可以通过烷烃催化裂解制备。
(1)乙烷催化裂解可得到乙炔：
，该反应分两步进行：
则
_______ 。
(2)工业生产中，在恒压密闭容器中进行反应：，下列措施不能提高乙烷的平衡转化率的是_______(填字母)。
(3)若在密闭容器中进行反应：。测得不同温度和压强下，平衡时
体积分数的变化情况如图所示：
其中T1、T2、T3由小到大的顺序为______ ，a、b、c、d四点的平衡常数大小关系为______ (用a、b、c、d表示)。
(4)一定温度下，将2 mol
投入到恒容密闭容器中，同时发生反应：
①
②
若平衡时为0.5 mol，为1.5 mol，则此时的物质的量为_______ mol，若起始压强为2p，则平衡时反应②的平衡常数Kp为_______ (用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压
总压
物质的量分数)。
(1)乙烷催化裂解可得到乙炔：
，该反应分两步进行： 则
。(2)工业生产中，在恒压密闭容器中进行反应：
，下列措施不能提高乙烷的平衡转化率的是_______(填字母)。| A．原料气中掺入一定量惰性气体 | B．升高温度 |
| C．使用适当的催化剂 | D．及时移出产生的氢气 |
。测得不同温度和压强下，平衡时体积分数的变化情况如图所示：其中T1、T2、T3由小到大的顺序为
(4)一定温度下，将2 mol
投入到恒容密闭容器中，同时发生反应：①
②
若平衡时
为0.5 mol，为1.5 mol，则此时的物质的量为总压物质的量分数)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i．
ii．
(1)研究表明，
与也能生成，写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。
(3)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得的平衡产率随着压强的增加而_______ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在催化剂作用下，将
投入容积为
的反应器，反应温度对平衡转化率
选择性
的影响如下。
已知：
①
体系达到平衡时用时为
，则
___________ 
②)该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为___________ (列出计算式即可，数据用小数表示)
③在达到平衡时，体系___________ (填“吸收”或“放出”)的热量为___________ 
(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
。该甲醇的制备反应及副反应如下：i．
ii．
(1)研究表明，
与也能生成，写出该反应的热化学方程式：(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。
| A．反应i的活化能大于反应ii |
| B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 |
| C．升高温度可以提高甲醇的平衡产率 |
| D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 |
(3)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得
的平衡产率随着压强的增加而(4)在催化剂作用下，将
投入容积为的反应器，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下。已知：
①
体系达到平衡时用时为，则②)该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为
③在
达到平衡时，体系(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有
、
、
、
、
等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时，
价钒主要以
的形式存在。
②25℃时，几种难溶物的
如表：
回答下列问题：
(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有_______ (任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为
的化学方程式_______ 。
(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是_______ ；
煅烧后得到钒的某种氧化物、
、和
，且
，则该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的
、
、
，需控制溶液pH不小于_______ (当溶液中离子浓度
时，可认为离子已完全沉淀)。
(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时
发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为_______ ；滤液可循环使用，应将其导入到_______ 操作中(填操作单元的名称)。
、、、、等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。已知：①溶液酸性较强时，
价钒主要以的形式存在。②25℃时，几种难溶物的
如表：| 难溶物 |  |  |  |
|  |  |  |
(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有
转化为的化学方程式(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是
煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的
、、，需控制溶液pH不小于时，可认为离子已完全沉淀)。(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时
发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1
II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为___________ 。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为___________ 。
②100℃时反应I的平衡常数为___________ 。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母序号)。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程
①写出阳极电极反应式___________ 。
②请写出除去甲醇的离子方程式___________ 。
I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1
II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
②100℃时反应I的平衡常数为
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母序号)。
| A．c ( H2 )减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH 的物质的量增加 |
| D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 |
| E．平衡常数K增大 |
①写出阳极电极反应式
②请写出除去甲醇的离子方程式
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。
（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______ 。
Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称是______ 。
（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为______ 。
（4）乙池中反应的化学方程式为_________
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________ (填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
CH3OH(g) ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称是
（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为
（4）乙池中反应的化学方程式为
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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