【推荐2】从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼（N₂H₄）。
①   △H₁
②   △H₂
③   △H₃
的反应热△H=______（写出表达式）。
(2) N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L^-1的N₂H₄水溶液pH等于______（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20 min时，v(NO₂)=______MPa∙min^-1。
②T₁℃时反应的平衡常数K_x=______（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N₂的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。

【推荐3】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2)下列离子CH₃COO^－、CO₃^2－、HSO₃^－、SO₃^2－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为__________。
(3)体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(4)已知，H^＋(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

【推荐1】CH₄既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO₂、H₂为原料合成CH₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ/mol
常温常压下，H₂(g)和CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ/mol和-890.3 kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)
(1)△H₁=___________ kJ/mol。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为a mol，H₂O(g)为b mol，则反应Ⅱ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)为探究CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol/L CO₂与H₂。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率－浓度关系曲线：v_正－c(CO₂)和v_逆－c(H₂O)。

则与曲线v_正－c(CO₂)相对应的是上图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为___________。

【推荐3】二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) _______。

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

(a)图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由_______。
(b)当时，的平衡转化率_______。
Ⅱ．催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。
(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数_______(列出计算式，不需化简)。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率/()	349.82	79.80	76.34	50.18	73.52	50.11

【推荐1】俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。
(1)已知COS结构与CO₂相似，COS的电子式为_______。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．增大压强，化学平衡正向移动       b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前H₂S的物质的量为7mol     d．达到平衡时CO的转化率为20%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)。
   
(3)增大c(H₂S)/c(CO)的值，可以_______(填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H₂S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H₂S氧化为SO₂，再在转化炉中将剩下的H₂S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______。实验室中H₂S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。

【推荐2】I．以“水煤气”为原料合成氨)需在变换塔中将CO变换成H₂，变换塔中主要发生的反应有：
主反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁＜0
副反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂＜0
(1)关于合成氨工艺的下列说法中，正确的是____。

A．在合成氨时，控制温度远高于室温是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率

B．在一定压强下， 随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大

C．为提高原料中H2转化率，应向反应器中加入适当过量的空气

D．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器可将原料气预热并使反应体系冷却

(2)已知：相对压力平衡常数K_p的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体B的相对分压等于其分压p(B) (单位：kPa)除以标准压强p^θ(p^θ=100kPa)，其分压p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数。变换塔中恒容条件下，充入1.0molCO、1.4 molH₂O、1.0molH₂、0.5 molN₂，T℃下，反应达到平衡后，测得CO₂0.7 mol、CH₃OH 0.1 mol。计算T℃时，主反应的相对压力平衡常数K_p=________ 。
II．丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取
丙烯：主反应：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+123.0 kJ/mol
副反应：C₃H₈(g) =CH₄(g)+C₂H₄(g) △H₂=+81.30 kJ/mol
(3)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是________。

A．主、副反应的△S相等
B．温度升高，丙烯的产率增大
C．单位时间内生成1 mol H-H键，同时消耗1 molC=C键，反应未达到平衡
D．低温有利于C-H键断键，高温有利于C-C键断键
E．高于600℃，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降
(4)T℃时，在10 L密闭反应器中加入1 mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C₃H₆和C₂H₄的产率随时间的变化关系，如图2所示。

①t₁前，相同时间内，C₂H₄的产率高于C₃H₆的原因是_____________。
②在图3中绘制主、副反应的“能量~反应过程"示意图__________。

【推荐3】CO₂的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO₂转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I.例如可以用CO₂、H₂为原料合成CH₃OH反应：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH。CO₂和H₂在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

(1)反应的ΔH_______ 0(填“>”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。
II.已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I：CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=+234.0 kJ/mol
在反应过程中还发生反应II：H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) ΔH₂
(2)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	H-O	H-H	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	413	436	803	1076

则ΔH₂=_______ kJ/mol。
(3)在密闭容器中充入CO₂与CH₄，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______。
A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是_______。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_______ (计算结果保留小数点后两位)。
(5)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因______。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_______ (只答一条即可)。

【推荐1】利用选择性催化还原技术(简称“SCR技术”)实现汽车尾气中NO、NO₂的脱除技术是目前比较热门的研究方向。SCR技术常以NH₃(以尿素为原料转化得到)为还原剂，在合适的温度范围内将NO、NO₂等气体有选择性的还原为N₂和H₂O，当汽车尾气中NO与NO₂的比例不同时，分别发生三种不同类型的SCR反应：
①标准SCR反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)       ΔH=-1632.4 kJ/mol
②快速SCR反应2NO(g)+4NH₃(g)+2NO₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH=-1518.2 kJ/mol
③慢速SCR反应8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(g)          ΔH=-2739.6 kJ/mol
回答下列问题：
(1)由反应①和②可计算反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH=_______。
(2)三种SCR反应的正反应均能自发进行，原因是_______。当汽车尾气中＞1时，主要发生反应_______(填序号)
(3)其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行反应①，相同时间内，NO的转化率与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，M点时_______(填“可能”、“一定”或“没有”)达到反应的平衡状态，理由是_______。
(4)当氨气足量时，在催化剂丙的作用下完成反应③，测得在相同时间内NO₂脱除率随反应温度变化的情况如图所示，请解释NO₂脱除率随温度变化的原因(催化剂未失效)_______。

(5)利用汽车尾气中CO还原其中NO、的技术(简称“NSR”)，也是近些年研究热点，NSR技术的主要化学原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)       ΔH＜0。某实验小组向2 L恒温恒容的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体，加入Pt、Al₂O₃等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t₁时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如图所示。

①比较大小：m处v_正_______n处v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②该反应在该温度下化学平衡常数K值为_______。

【推荐2】是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的_____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中(mol·L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃)

时间	0s	10s	20s	30s	40s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数______，丙容器的反应温度a______(填“>”“<”或“=”)400。
(3)已知：   。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。
   
①在催化剂A的作用下0~4min的______。
②该反应活化能、、由小到大的顺序是____________，理由是____________。
③下列说法不正确的是______(填字母)。
a．使用催化剂A达平衡时，值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

【推荐3】工业上利用CO和H₂合成甲醇，而CO和H₂来源于煤的气化。回答下列问题。
（I）.（1）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-110.5kJ/mol
则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。
（2）已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

则x=________
（II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

①该反应的△S_____0，图中的T_l____T₂（填“>”、“<”或“=”)。
②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。
③图中a点时以CH₃OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）利用合成气(主要成分为CO和H₂)合成甲醇，发生主要反应如下：
I: CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
III：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₃₁
上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化曲线如下图所示。

则△H₁______△H₃（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。