【推荐1】Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_________________kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应                 b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。
③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

【推荐1】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是_________，该反应的离子方程式为_____________；
（2）由实验③得出的实验结论是___________；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______________；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？___________（填是或否）；
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可___________或___________。

【推荐2】某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的pH(mol/L)	3.1	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。
(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式_______。
(3)调节pH的范围为_______。
(4)“洗涤”滤渣B的操作是_______。
(5)由溶液制备的操作步骤为_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。
(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。
(7)若矿石kg，最后获得，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)

【推荐3】1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H₂的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a．容器内压强保持不变             b．容器内气体密度保持不变
c．c(H₂) =c(H₂O) d．υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图象正确的是___________（填序号）。

（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S^2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

【推荐1】工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
①   △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
(1)CH₄(g)与O₂(g)化合生成CH₃OH(g)的热化学方程式是_______。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H₂，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：

①压强p₁_______ p₂(填“＜”或“＞”)。
②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。

	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
起始时			0
转化		_______	_______
平衡时	_______	_______	_______

③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H₂表示该反应的化学反应速率v(H₂)=____。
④b点时，该反应的平衡常数K=_______。

【推荐2】2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H₂)催化转化制乙醇方面实施可控接力催化，按照:合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。
（1）已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₁=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-283KJ/mol；③CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2 H₂O(l) △H₃=-764.6 KJ/mol；
则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________；
（2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______；
A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂
B． v(H2)_正= 2v(CH3OH)_逆
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
（3）利用天然气制取合成气的原理为: CO₂(g)+CH₄(g)= 2CO(g)+ 2H₂(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P₁______P₂ (填“大于”或“小于”)；压强为P₂时，在Y点：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位有效数字)。

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAlO₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-300°C时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_____________________；
（5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH溶液与b mol/ Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为________。

【推荐3】甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) △H=akJ·mol^－1，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L^－1)^－2，K(700℃)=0.2(mol·L^－1)^－2。
①△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率____________消耗CH₃OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁=－20.9 kJ·mol^－1
ii 3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O (g) △H₂=－98.1 kJ·mol^－1
iii 4CH₃OH(g)C₄H₈(g)+4H₂O(g) △H₃=－118.1 kJ·mol^－1
①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g)3C₂H₄(g) △H₄___________。
②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_________________________________。
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p=___________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，控制的条件较适宜的是___________。
A.较低温度       B.较高温度       C.增加水醇比       D.降低水醇比