【推荐1】NF₃是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF₃常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：
3F₂(g)+NH₃(l)=NF₃(g)+3HF(l) △H₁
3F₂(g)+NH₄HF₂(l)=NF₃(g)+5HF(l) △H₂
4F₂(g)+2NH₃(l)=N₂F₂(g)+6HF(l) △H₃
NH₃(l)+2HF(l)=NH₄HF₂(l) △H₄
△H₁=_____。部分键能数据如下表所示，△H₃=_____kJ/mol。

化学键	N-N	N=N	NN	H-F	F-F	N-H	N-F
键能（kJ/mol）	159	456	946	565	153	389	272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：
(NH₄)₃AlF₆(s)+6F₂(g)2NF₃(g)+8HF(g)+NH₄AlF₄(s) 反应Ⅰ
NH₄AlF₄(s)+3F₂(g)NF₃(g)+4HF(g)+ AlF₃(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K₁和反应II的平衡常数K₂的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F₂的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF₃)=___mol/(L•min)，该温度下K₂=___。
（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF₃，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。
   
（4）用NF₃对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）

【推荐1】2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₁
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂=-90kJ•mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49kJ•mol^-1
(1)根据上述反应求：④CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的△H₄=___________kJ•mol^-1。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
   
写出该历程中决速步骤的化学方式：___________。
Ⅱ．CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ·mol^-l，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示：
      
(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
Ⅲ．电化学应用
(5)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
   
则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1mol HCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H₂SO₄___________mol。

【推荐1】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：
Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇
(1)已知：
①2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)     △H₂=-29.1 kJ/mol'
③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g)     △H₃= + 50.6 kJ/mol
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)的△H=_______。
(2)已知等物质的量的C₂H₄和H₂O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①写出一种提高C₂H₄平衡转化率的措施_______。
②图中压强P₁、P₂、P₃ 由小到大的顺序为_______。
③乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P₂=8.1MPa)的平衡常数表达式为：_______。
Ⅱ、电解法制乙醇
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为_______；质子交换膜中H⁺迁移的方向为_______。(选填“从左向右”或“从右向左”)。

【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ (N₂)=_______________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”“不变”“无法确定”）若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。
(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将含a molCH₃COOH的醋酸溶液与含b molBa(OH)₂的氢氧化钡溶液混合，充分反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数K_a=______________________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，制备过程中应用的装置如图(部分夹持装置已省略)

已知：①
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。
(1)仪器b中盛放的试剂为_______，其作用是_______。
(2)甲装置用于制备SO₂，则下列试剂组合中合适的是_______。
A．18.4mol·L^-1的硫酸和Cu
B．10mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
庚装置用于制备Cl₂，写出该装置中反应的离子方程式：_______。
(3)装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为_______。
(4)实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是_______；向SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色混合盐溶液。写出该过程的离子方程式：_______。
(5)某公司开发的Li-SO₂Cl₂电池，其示意图如下。

已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

【推荐2】的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图1所示。

请回答下列问题：
(1)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．的含量保持不变                            
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变          
d．
e．四种物质的浓度比为                  
f．每消耗，同时生成
(3)在体积为密闭容器中充入和，测得的物质的量随时间变化如图2所示。

①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②内， ___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留1位小数)。
④二甲醚酸性燃料电池的工作原理示意图如图3所示。

a电极为___________(填“正”或“负”)极：b电极的电极反应式为___________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K₁______K₂（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：
A．2υH₂（正）= 3υNH₃（逆）                              B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变                                      D．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N₂和H₂分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以υ(NH₃)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。