【推荐1】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：。已知，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的___________0(填>或<)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数___________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，与的比值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。
(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是___________。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程                    
b．使和增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能                                        
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

【推荐3】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6 mol · L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol · L-1 KMnO4溶液	3 mol · L-1 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_____________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

【推荐1】探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以CO₂、NH₃为原料合成尿素的总反应为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=-86.98kJ·mol^-1
已知反应I：NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+72.49kJ·mol^-1；
反应II：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s) ΔH
回答下列问题：
(1)反应II的ΔH=______kJ·mol^-1。
(2)实验小组利用下列装置测定温度对反应NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)的影响。

具体操作如下：
步骤I：先闭K₃，然后打开K₁和K₂，开启真空泵抽气至测压仪数值为0后关闭K₁；
步骤II：关闭K₂，缓慢开启K₃至U形管中硅油液面两侧相平并保持不变，记录不同温度下的压强数据如下表所示：

t/℃	20	25	30	35	40
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①25℃时，NH₂COONH₄(s)分解的平衡常数K_p=________(kPa)³(结果保留一位小数)，随温度升高K值逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)，其主要原因是_________。
②步骤I中测压仪数值若还未到0就关闭K₁和K₂，则会导致K_p值_______(填“偏小”“偏大”或“不变”，下同)；步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，K_p值_____。
(3)对于合成尿素反应，不同氨碳比[]条件下，CO₂平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示。温度一定时，CO₂平衡转化率随值增大而增大，其原因是_____。当一定时，随温度升高，CO₂平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为____(填“反应I”或“反应II”)占主导因素。

【推荐2】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如图：

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，该反应的催化剂为___，使用该化剂___（填“能”或“不能”）提高CO₂的平衡转化率。
(2)300℃下，在一容密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加，下列说法错误的是___（填标号）。
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
C．300℃下，减小的值，CO₂的平衡转化率升高
D．反应达到平衡时_正(H₂)=2_逆(H₂O)
(3)一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率a(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___。
②L₁___L₂（填“＜”或“＞”），判断理由是___。
(4)向1L恒容密闭容器中加入1.0molCO₂和4.0molH₂(g)，控制条件（催化剂不变、温度为T₁）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

①4min时CO₂的转化率为___。
②T₁温度下该反应的浓度化学平衡常数为___。

【推荐1】已知和可以相互转化：，反应每生成，吸收的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入一容积为的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示：

(1)前内用表示的化学反应速率为_______；图中c点处v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有_______；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。
A.容器中的体积分数不变
B.恒温恒容时，体系的压强不再变化
C.
D.消耗的同时生成
(3)反应进行到的过程中_______(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为_______；的转化率为_______(结果保留一位小数)。

【推荐2】常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N₂O)、五氧化二氮(N₂O₃)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热，该反应的热化学方程式为：   ΔH=___________ kJ·mol^-1
(2)在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度             b．减小压强             c．使用催化剂
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应己达平衡状态的是___________。
a．c(NO)：c(O₂)=2：1
b．混合气体的颜色保持不变
c．每消耗1molO₂的同时生成2molNO₂

【推荐3】目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列问题：
(1)用甲醇、和合成一种新材料(碳酸二甲酯，，简称)，原理为：
①     
②     
则     _______。
(2)在恒容密闭容器中按投料直接合成，一定条件下，平衡时的转化率如图所示，则：

①_______(填“>”、“<”或“=”)；
②、、由快到慢的顺序为_______；
③下列能说明此条件下反应达到平衡状态的是_______。
a.
b.碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.与的物质的量之比保持不变
(3)经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较高温度时主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。

【推荐1】利用CO₂催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应Ⅰ   CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=41.2 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)ΔH₂=−122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。已知：CH₃OCH₃的选择性=。

(1)反应Ⅱ能自发进行的条件为_______。
A．高温                                 B．低温                                 C．任意温度
(2)220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为60%（A点）。若不改变反应温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有________________。
(3)300°C时，通入CO₂、H₂各1 mol，若只考虑反应I、Ⅱ，平衡时CH₃OCH₃的选择性、CO₂的平衡转化率均为40%，平衡时生成CH₃OCH₃的物质的量为________________mol。
(4)温度高于300 ℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而增加的原因是_____________________。
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为_________________。