【推荐1】甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：
(1)已知：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.   ；
Ⅲ.   。
图1为一定比例的、；CO、；CO、、三个反应体系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。

①计算反应Ⅲ的_______。
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因_______。
(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和一定量的，发生如下反应：   ，测得的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中、表示温度，速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。

图2
①该反应的_______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②温度为时，测得平衡体系中，则该温度下的平衡常数K=_______。
③N点的_______。

【推荐3】含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
i.
ii.
iii.
计算___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
   
①___________；___________(填“>”“<”或“=”)。
②反应速率：N点___________(填“>”“<”或“=”)M点。

【推荐3】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
(1)在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-285.8kJ•mol^-1；
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599.0kJ•mol^-1。
298K时，写出1molC(s，石墨)和H₂(g)反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(2)在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-156.9kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ•mol^-1
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。
(3)向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T₂时NO平衡转化率～的关系如图：
   
①能表示此反应已经达到平衡的是______(填字母)。
A.气体总体积保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.不再变化
②表示T₂时NO平衡转化率～的关系是______(填“I”或“Ⅱ”)，T₁______T₂(填“＞”或“＜”)。
③当=1、T₃时，CH₄的平衡分压为______。已知：该反应的标准平衡常数K^θ=，其中p^θ=100kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下K^θ=______(分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。
   
B中发生的总反应离子方程式为______。

【推荐1】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS₂，其中硫元素为-1 价)在高温条件下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。
(2)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填"I""Ⅱ"或"Ⅲ")；试管b中发生反应的离子方程式为：___________
(3)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的___________
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)

【推荐2】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题:
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)　ΔH₁ K₁；
4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)　ΔH₂     K₂;
2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)　ΔH₃ K₃;
则ΔH₃=_____(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K₃=______(用K₁和K₂表示)
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生反应:2NO(g)+Cl₂(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

【推荐3】一定条件下正戊烷(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃)发生两种裂解反应：
I.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇌CH₃CH=CH₂(g)＋CH₃CH₃(g)       ΔH₁=＋274.2kJ·mol^-1
II.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇌CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂=CH₂(g)        ΔH₂=＋122.7kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。
(2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa的密闭容器中充入1mol·L^-1CH₃CH=CH₂和2mol·L^-1CH₃CH₃发生反应：CH₃CH=CH₂(g)＋CH₃CH₃(g)⇌CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂=CH₂(g)   ΔH₃。测得CH₃CH₂CH₃的物质的量浓度随时间t的变化如图中曲线I所示。

①ΔH₃=_______。
②该反应的平衡常数K_p=_______。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)。
③若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_______。
(4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_______。

【推荐1】我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)工业上可用TiCl₄制备纳米材料TiO₂，用TiCl₄制备TiO₂∙xH₂O的化学方程式是_______。
(2)乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.1 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)并请通过计算说明_______。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是K_a1、K_a2，则=_______。
②a点溶液中，c(Na⁺)_______(填“>”“=”或“<”)，此时溶液的pH=_______。
(3)①酸性高锰酸钾应该用_______滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
②若要测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙xH₂O)的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000 mol∙L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。则x=_______。(FeC₂O₄的摩尔质量是144g/mol)

【推荐2】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)写出醋酸(用表示)的电离方程式：_______。
(2)25℃时，的水解常数_______。
(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号
I	40.00	／	／	0	2.86
II	4.00	／	36.00	0	3.36
…
VII	4.00	a	b		4.53
VIII	4.00	4.00	32.00		4.65

①根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______。
②由实验I和II可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验II～VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则R是_______(填名称)，该溶液的浓度为_______。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：

I	移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
II	_______(填实验操作步骤)，测得溶液的为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。