【推荐2】捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应I：2NH₃(1)+H₂O(1)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)        +Q₁
反应Ⅱ：NH₃(1)+H₂O(1)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)        +Q₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)       +Q₃
请回答下列问题：
(1)Q₁与Q₂、Q₃之间的关系是：Q₃=_______。
(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为_______。
(3)为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图(见下图)。则：

①Q₃_______0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T₁~T₂及T₄~T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如上图所示的变化趋势，其原因是_______。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度。请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。_______

(4)利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有_______。
(5)下列物质中也可以作为CO₂捕获剂的是_______(填写选项)。

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．Ca(OH)2

【推荐3】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH＝－393.5   kJ•mol^－1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)       ΔH＝－242.0   kJ•mol^－1
CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0   kJ•mol^－1
（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______   。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H₂等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H₂换成CH₄，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。

【推荐1】氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为________________。
(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=__________kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1
升高温度，反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；根据以上反应判断，可采取_____________(合理措施)来提高二甲醚的转化率(写一条)。
(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应Ⅱ。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

判断图中物理量P₁_______P₂(填“>”、“<”)；B、C两点平衡常数K_B_______K_C(填“>”、“<”或“=”)；A点体积变为______L，此时平衡常数K_A的计算表达式为____________(列式即可)。
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式______________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)
反应①为主反应(放热反应)，②③为副反应。
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如表：(注：C≡O表示CO中的化学键)

化学键	H－H	C=O	C≡O	H－O
E/(kJ∙mol-1)	436	803	1076	465

由此可知反应②是____反应。(填“放热”或“吸热”)
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___。
②提高甲醇产率的措施是___。
A．增大压强        B．升高温度            C．选择合适催化剂            D．加入大量催化剂
(3)如图2为一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“A”或“B”)。

A：CO₂COCH₃OH
B：COCO₂CH₃OH+H₂O
(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度分析原因___。

【推荐3】工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：
反应Ⅰ(主反应)：2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)2CH₃CHO(g)+2H₂O(g)　ΔH<0
反应Ⅱ(副反应)：CH₃CH₂OH(g)+O₂(g) CH₃COOH(g)+ H₂O(g)　ΔH<0
（1）反应Ⅰ的ΔS___0(填“>”、“<”或“=”)；下列对反应 Ⅰ 判断正确的是___(填代号)。
A．较高温度下反应可自发进行
B．较低温度下反应可自发进行
C．任何温度下反应均可自发进行
D．任何温度下反应均不能自发进行
（2）理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶____。(已知空气中O₂体积分数约为20%)
（3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛的产率，宜采用的措施是_______(填代号)。
A．升高温度　　B．增大压强　　C．增大O₂浓度　　D．分离产物　　E.选择高效催化剂
（4）在1 L恒容密闭容器中充入x mol CH₃CH₂OH(g)、y mol O₂(g)，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇的转化率与温度的关系如图所示。

①CH₃CHO的逆反应速率：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
②a点对应的体系中乙醛的体积分数为_______(用代数式表示)。
③T₀ K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是_____________。
④T₀ K之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是____(填代号)。
A．反应活化能增大                           B．平衡常数减小
C．ΔH减小                                        D．催化剂的选择性降低

【推荐1】I.工业上用丙烯与加成制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)已知的活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率=_______(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：   
(3)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为_______。用平衡分压代替平衡浓度，则该反应的平衡常数_______kPa
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、___。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应如下：   。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(4)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②575℃时，的选择性为_______。(的选择性=×100%)

【推荐3】习近平总书记近日对制止餐饮浪费作出重要指示。氨的合成对解决粮食危机有着重要意义。目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。
(1)德国化学家哈伯对研究“N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298 K时，△H=－92.2 kJ/mol，K_c=4.1×10⁶(mol/L)^-2，若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：_________。
(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步 N₂(g)→2N^*；H₂(g)→2H^*(慢反应)
第二步 N^*+H^* NH^*；NH^*+H^*NH₂^*；NH₂^* +H^*NH₃^*；(快反应)
第三步 NH₃^*NH₃(g) (快反应)
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁__________E₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断理由是_______________________。
(3)2007年，德国科学家埃特尔发现了合成氨催化机理，开创了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N₂在催化剂表面可以与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)
①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。
A．容器中N₂(g)、NH₃(g)、O₂(g)的浓度之比为2：4：3
B．N₂与NH₃浓度之比恒定不变
C．v(N₂)_正=2v(NH₃)_逆
D．混合气体中氨气的质量分数不变
E.压强保持不变
②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N₂转化率增大的是___________(填标号)
A．转移掉部分O₂                           B．转移掉部分NH₃
C．适当增加H₂O(l)的量                      D．增加N₂的量
(4)向一个恒温恒压容器充入1 mol N₂和3 mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。
①此时平衡常数K_p_______(MP_a)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数)。
②T₁_____________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐1】I用CO₂和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。
已知：2H₂(g)+CO(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₁= -90.7kJ/mol
2CH₃OH(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H₃= -246.4 kJ/mol
（1）则CO₂与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO₂与10mol H₂通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表

时间t/h	0	2	4	6	8	10
n(甲醇)/mol	0	1.4	2.3	2.8	3.0	3.0

回答下列问题：
（2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）             
（3）该温度下，反应的平衡常数K=________   
II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物
   
（4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。
（5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________
（6）Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

【推荐2】一种以铌铁矿(主要成分为SiO₂、Nb₂O₅、MnO₂和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时，写出MnO₂与FeO反应生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的化学方程式：_______；沉淀1的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)“除Ca²⁺、Mg²⁺”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是_______；已知K_sp(CaF₂)=2.5×10^-11，K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9，当溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-6 mol·L^-1时，溶液中c(Mg²⁺)的最大值为_______ mol·L^-1。
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO₃洗涤干净的操作是_______。
(5)电解MnSO₄溶液可制备Mn和MnO₂，阳极电极反应式为_______。

【推荐3】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题。
已知： i. N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)△H＝＋180.0 kJ·mol^－1
ii. 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       △H＝－196.6 kJ·mol^－1
iii. 2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)       △H＝－113.0 kJ·mol^－1
（1）反应 iV：2NO₂(g)＋2SO₂(g)2SO₃(g)＋N₂(g)＋O₂(g)的△H＝______； 该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N₂的平衡体积分数增大的是______（填选项字母）。
A 缩小容器容积       B 再充入 SO₂ C 降低温度       D 分离出 SO₃
（2）T₁°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO₂和 SO₂的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO₂或 SO₂的平衡转化率（a）与起始充入的系如图所示。

①图中能表示平衡时 a（SO₂）与起始充入的 系的曲线为_____（填“L₁”或“L₂”）；
②反应的平衡常数K＝_____。
（3）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO₂，并用阴极排出的溶液吸收 NO₂。

①阳极的电极反应式为______。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO₂，使其转化为无害气体 N₂，同时有 SO生成，该反应的离子方程式为______。
（4）SO₂可用钙基固硫反应除去，反应生成的 CaSO₄是一种微溶物质，其K_sp=9.0×10^-6。若将浓度为 2×10^-3mol/L 的 Na₂SO₄溶液与等体积的 CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl₂溶液的最小浓度为_____mol/L。