河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
河北
高三
一模
2018-06-04
2042次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
河北
高三
一模
2018-06-04
2042次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 下列对有关文献的理解错误的是
| A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 |
| B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2 |
| C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 |
| D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 |
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2018-06-03更新
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1372次组卷
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4卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
2. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA |
| C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA |
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2018-06-03更新
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1665次组卷
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7卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 芳香族化合物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是
| A．肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2 |
| B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成 |
| C．1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol |
| D．肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内 |
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2018-06-03更新
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725次组卷
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3卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是
| A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L |
| B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z |
| C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 |
| D．氢化物的沸点一定是:Y>W |
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2018-06-03更新
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1586次组卷
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5卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
5. 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B | 直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液逐渐褪色 | 验证石蜡油裂解一定生成乙烯 |
| C | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸钠溶液中红色更深 | 阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3- |
| D | 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 无气泡冒出 | 不能证明酸性:碳酸>硼酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 盐类水解规律 沉淀转化解读 化学实验方案的设计与评价
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2018-06-03更新
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1434次组卷
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5卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
6. 下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是
| A．Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 |
| B．CO2 的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体 |
| C．过程Ⅱ中电能转化为化学能 |
| D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑ |
【知识点】 电化学计算 原电池原理的应用 原电池电极反应式书写解读
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2018-04-27更新
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825次组卷
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3卷引用：【全国市级联考】内蒙古鄂伦春自治旗2018届高三下学期二模（420模拟）理综-化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
7. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是
| A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL |
| B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) |
| C．交点b处c(OH)=6.4×10-5 |
| D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)， |
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2018-06-03更新
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1664次组卷
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5卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题（已下线）2018届高三高考题及模拟题汇编 专题10 水溶液中的离子平衡江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题陕西省西安交通大学附属中学2020届高三下学期二模考试化学试题浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
解题方法
8. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________ (按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________ 。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________ (至少写出两点)
②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____ (填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________ ，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________
(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____ (用代数式表示，不必化简)。
(1)制备Cl2发生装置可
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为
②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开
③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为
(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为
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2018-06-03更新
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1391次组卷
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9卷引用：山东省济宁市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;
④部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算：当离子浓度小于1.0×10-5时，认为该离子沉淀完全。):
Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14
（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_________________________________ 。
（2）调pH的范围为____________ 。
（3）在该工艺中可循环使用的物质是______________ ；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为___ 。
（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4·H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。
①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;
②加热溶液并控制温度>40℃，_________ 得到粗产品；
③_______ ，低温干燥，可得到较纯晶体。
④欲测定该晶体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为___ (保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__ (任写一种)。
已知：
①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;
④部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算：当离子浓度小于1.0×10-5时，认为该离子沉淀完全。):
Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14
（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式
（2）调pH的范围为
（3）在该工艺中可循环使用的物质是
（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4·H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。
①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;
②加热溶液并控制温度>40℃，
③
④欲测定该晶体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
10. 亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
则ΔH3=_____ (用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______ (用K1和K2表示)
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___ 0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______ 。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示
①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) ΔH3 K3;则ΔH3=
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示
①阴极的电极反应式为
②吸收塔内发生反应的离子方程式为
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）基态Ga原子价电子排布图为________ .
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___ ;与NO2+互为等电子体的微粒有_____ (写出一种)。
（3）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_____ ,原因是______ .
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______ 种。
（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为____ .
（6）冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____ 个；Al晶体的密度为_____ g/cm3(用字母表示)。
（1）基态Ga原子价电子排布图为
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为
（3）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有
（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为
（6）冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目
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2018-06-03更新
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1030次组卷
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3卷引用：河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试（B）化学试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。
已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________
(2)反应③和④的类型分别是_________ 、_________
(3)H的结构简式是_________
(4)反应⑤的化学方程式是_________
(5)
化学名称为______ ，它的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有________ 种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______ ；
①能与NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案_____________ 。
已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为
(2)反应③和④的类型分别是
(3)H的结构简式是
(4)反应⑤的化学方程式是
(5)
化学名称为有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有①能与NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案【知识点】 有机物的合成 根据题给物质选择合适合成路线解读 有机合成综合考查解读
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型（共 12题）
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 化学科学对人类文明发展的意义 化学在农业中的应用 化学在工业中的应用 | |
| 2 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 阿伏加德罗常数的应用 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 | |
| 3 | 0.65 | 常见官能团名称、组成及结构 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 4 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 由元素性质的递变规律进行相关推断 结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断 | |
| 5 | 0.65 | 盐类水解规律 沉淀转化 化学实验方案的设计与评价 | |
| 6 | 0.65 | 电化学计算 原电池原理的应用 原电池电极反应式书写 | |
| 7 | 0.65 | 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐的水解常数 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 化学实验基础操作 常见无机物的制备 物质含量的测定 | 实验探究题 |
| 9 | 0.65 | 溶度积常数相关计算 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 10 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 勒夏特列原理的应用 转化率的相关计算及判断 电解原理 | 原理综合题 |
| 11 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 等电子原理的应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 12 | 0.65 | 有机物的合成 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 | 有机推断题 |
