短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X与Y最外层电子数依次相差1,装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是
A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L |
B.氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z |
C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 |
D.氢化物的沸点一定是:Y>W |
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更新时间:2018-06-03 18:15:26
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【推荐1】X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )
A.NaF | B.MgCl2 | C.NaCl | D.CaCl2 |
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【推荐2】下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Na+ 1s22s22p6 |
B.O 1s22s22p4 |
C.Cl- 1s22s22p63s23p5 |
D.Ne 1s22s22p6 |
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【推荐1】下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
①硫酸比次氯酸稳定; ②氯化氢比硫化氢稳定; ③常温下单质硫为固体,单质氯为气体; ④高氯酸是比硫酸酸性更强的酸; ⑤铁与氯气反应生成氯化铁,与硫反应生成硫化亚铁; ⑥浓盐酸有挥发性,浓硫酸无挥发性。
①硫酸比次氯酸稳定; ②氯化氢比硫化氢稳定; ③常温下单质硫为固体,单质氯为气体; ④高氯酸是比硫酸酸性更强的酸; ⑤铁与氯气反应生成氯化铁,与硫反应生成硫化亚铁; ⑥浓盐酸有挥发性,浓硫酸无挥发性。
A.①②④ | B.②③⑥ | C.②④⑤ | D.③④⑤ |
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解题方法
【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用做锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A.X元素在自然界中不能以游离态存在 |
B.Y元素的单质不可以置换Z元素的单质 |
C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 |
D.X的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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【推荐1】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,W在短周期主族元素中原子半径最大,下列说法不正确的是
A.原子半径:W>Y>M |
B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
C.W和Z形成的化合物中阴、阳离子的物质的量之比均为1∶2 |
D.X元素可形成多种同素异形体 |
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解题方法
【推荐2】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期,N、Y最外层电子数相同,Z原子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小,X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂,在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是
A.M与X形成的化合物是离子化合物 |
B.N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X |
C.N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6 |
D.Z的最高价氧化物对应水物的化学式是 |
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解题方法
【推荐1】a、b、c、d、e均为短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.d的含氧酸酸性比e的强 |
B.c、d、e的氢化物的沸点:c<e<d |
C.a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同 |
D.a、b形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X、Y与Z分别同周期,其中只有Y为金属。W、Y、Z最外层电子数之和为12;X与Z形成的化合物是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是
A.简单离子半径:W>X>Y |
B.气态氢化物稳定性:W>X>Z |
C.Y的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀 |
D.W和Z元素能形成一种新型无机非金属材料,具有硬度大熔点高的特性 |
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