【推荐1】苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

(1)以
和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)的_____(用含的代数式表达)。
(2)向刚性容器中充入
和
乙苯，发生途径1的反应，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2.可知
_____0(填>或<)。相同温度下
转化率低于乙苯，推知发生了副反应
，由图象知该反应
_____0(填>或<)。
(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
(g)H₂(g)+(g)
①已知部分化学键键能数据如表所示：则_____。

共价键
键能/	347.7	413.4	615	436

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比的关系如图3.则投料比由大到小的关系为_____。
③若，则点温度下，该反应的平衡常数_____。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则点对应的乙苯的平衡转化率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为
，
(
为关系的是速率常数，只与温度有关)，图4中③代表
随
的变化关系，则能代表
随
的变化关系的是_____。

【推荐3】对小分子化合物的研究产生了很多有实际意义的应用。
(1)氯代反应可以得到、……氯代甲烷，反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，步骤如下：

I.链引发	II.链传递	III.链终止
	……

①由生成过程中链传递的方程式为：、_______。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：，。已知：25℃，101kPa时，中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是和。
A．当X为Cl时，_______。
B．若X依次为F、Cl、Br、I，则随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)。
③实验证实，若先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，可得到氯代甲烷；但先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，则几乎无反应。可见光照_______(填“能”或“不能”)产生甲基自由基。
(2)一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。反应①、②中速率较快的是_______(填序号)。保持其他条件不变，若要提高产物中的比例，可采用的措施是_______(填字母)。

A．适当提高反应温度                                 B．适当调换催化剂
C．适当降低反应温度                                 D．适当改变反应物浓度
(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：。一定温度下，将充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。反应的平衡常数_______。

【推荐1】Ⅰ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺Fe³⁺(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_________（选填序号）；
a．Cl₂            b．Fe             c．HNO₃            d．H₂O₂
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。
则下列说法正确的是_________________（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应
(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：
(         )FeSO₄+(         ) K₂O₂(          ) K₂FeO₄+(         ) K₂O+(         ) K₂SO₄+(        ) O₂↑
FeSO₄+K₂O₂K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
Ⅱ.在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽真空的密闭容器中，发生反应：N₂O₄2NO₂，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(5)该反应的平衡常数表达式为__________；从表中数据分析：c₁___c₂；(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(6)在下图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线____．

(7)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为________mol/(L·s)．
(8)达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是________．
A．增大容器的容积                    B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂             D．再充入一定量的He
(9)若起始时充入NO₂气体0.080 mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为________．

【推荐3】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。
①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____。

A.P₃>P₂，T₃>T₂
B.P₁>P₃，T₁>T₃
C.P₁>P₄，T₂>T₃
D.P₂>P₄，T₄>T₂
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。
A.氢气的转化率减小               B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大        D.反应物的体积百分含量增大
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)
①200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N₂表示的平均反应速率为υ(N₂)=___；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0(填“>”、“<”)
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t₂-t₁=t₃-t₂)则下列说法不正确的是__(填编号)

A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率：t₁~t₂ > t₂~t₃

【推荐1】硫酰氯（SO₂Cl₂）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂（g）△H针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）2SOCl₂（g）△H₁=﹣akJ•mol^﹣1
②SO₂Cl₂+SCl₂（g）=2SOCl₂（g）△H₂=﹣bkJ•mol^﹣1
③a＞b＞0则△H=______kJ•mol^﹣1（用含a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是______（填字母序号）．
a．缩小容器体积　b．使用催化剂　c．增加SO₂浓度　d．升高温度
（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO₂和Cl₂，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）．（下图中υ_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
   
（4）若在催化剂作用下，将nmolSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO₂）=____．
②此温度下，该反应的K=___．
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是____．
（5）该反应的产物SO₂Cl₂遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式____；已知25℃时，K_sp[AgCl]=1.8×10^﹣10，K_sp[Ag₂SO₄]=1.4×10^﹣5，则SO₂Cl₂于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______．

【推荐2】二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO₂(g )+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。
已知:①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂ ΔH₁=a kJ/mol；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH₂=bkJ/mol；
③H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃=c kJ/mol；
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5]、空速1200 h^-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)=x]对CO₂平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比，可以提高CO₂的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO₂的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时，CO₂的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。
(3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H₂)/n(CO₂)=3的投料比加入反应物，至t₁时达到平衡。t₂时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t₃时重新达平衡。在图2中绘制0~t₄时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图象。_______

【推荐3】对碳的氧化物和氮的氧化物的无害化处理是人类面临的一个重大课题。回答下列问题：
(1)机动车尾气随意排放会造成CO、NO对大气的污染，尾气中CO、NO的含量是机动车年检的重要指标之一、已知热化学方程式如下：
I.2CO(g) +O₂(g)= 2CO₂(g)     ΔH₁= -556.0kJ·mol^-1；
Ⅱ.N₂(g) +O₂(g)= 2NO(g)        ΔH₂= +180.5 kJ·mol^-1 ；
Ⅲ.2NO(g) +2CO(g)=N₂(g) +2CO₂(g)       ΔH₃ 。
①ΔH₃ =___________ kJ·mol^-1，若反应III的正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1 ，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol^-1。
②在某容积为2.00L的密闭容器中按照=1.00的比值充入一定量NO和CO混合物，在催化剂的作用下，NO的转化率与温度、压强的关系如下图：

曲线n所代表的压强___________ (填“ >”或“<”)曲线m所代表的压强。测得a点对于反应容器体系中c(CO)=0.10 mol ·L^-1，则该条件下容器体系中n(NO) =___________mol，该温度下平衡常数K=___________。
(2)在容积为1.00 L的密闭容器中，充入4 mol H₂和1 mol CO₂，发生下列可逆反应：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH，测得CO₂的平衡转化率与温度(T)的对应关系如下表：

T/℃	100	150	200	250	300	350
转化率/%	0.64	0.58	0.53	0.50	0.48	0.47

则ΔH___________(填“>”或“<”)0，写出提高CO₂的平衡转化率的措施有______ (写出1条即可)，测得250℃时，平衡体系压强为1.0 ×10⁶ Pa，则平衡常数K_p=______。

【推荐1】（1）已知：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₁= +180.5 kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H₂=-905 kJ•mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=-483.6 kJ•mol^-1
请写出N₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下生成NH₃的热化学方程式________________。
（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)       △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；
②根据图中数据，4min时的平衡常数K=       ______________________；
③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。
④若某时刻，V_正（Y）=2V_逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。
⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为V_a________V_b(填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）

（1）下表所列数据是各化学键的键能：

化学键	H-H	C=O	C-H	C-O	O-H
键能/（kJ●mol-1）	a	b	c	d	e

则反应2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）的△H=_____kJ/mol（用字母表示）。

（2）三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是______。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n（H₂）：n（CO）]为2：1、3：1时CO转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（H₂）：n（CO） =3: 1的变化曲线的是_____。

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入2 mol H₂和1molCO，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为______mol/（L·min），该温度下的平衡常数K为______。

（4）近日，美国Neah和Novellusnn公司宣布，两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图所示。

①石墨2为______（填“正”或“负”）极。

②石墨1极发生的电极反应式为_____________。