【推荐1】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除)、脱硫(除)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：。
时，将等物质的量的和充入容积为的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。(填“a”或“b”)
②时，该反应的化学平衡常数___________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③时，若改变外界反应条件，导致发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(任答一条即可)。
(2)在催化剂作用下，用还原剂如肼选择性地与反应生成和。
已知时：I．；
II．。
①写出肼的电子式：___________。
②时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为___________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的、分别转化为和，阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
则是___________反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ___________。
(2)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	(快)
Ⅱ	(慢)

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___________(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
③一定温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(用、表示)。
(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如下图所示，从a点到b点升温平衡将向___________(填“正向”或“逆向”)移动。若图中a点对应温度下，的起始压强为，则该温度下反应的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe^3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是____。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是___________________________________________
若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是__________________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃ 160   FeO   72)

【推荐3】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题:
(1)上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度，平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。
(2)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂(g)和4molH₂(B)发生上述应，5min时反应达到平衡,测得CO₂(g)的转化率是75%。
①v(H₂O)=______mol·L^-1·min^-l。
②该温度下反应的平衡常数K=______。
(3)生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO₂(g) 2CO(g)ΔH₁
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂
③反应:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=________ (用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。

【推荐3】用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO₂(g) ΔH₁=－47.3kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+ CO₂(g)+ SO₂(g) ΔH₂=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO₂(g) ΔH₃=-86.2kJ/mol
(1)反应2 CaSO₄(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO₂(g)+SO₂(g)的ΔH=_______（用ΔH₁ΔH₂ΔH₃表示）。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18。结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）__________________________________
b)__________________________________
(3)向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol·L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入_______。
(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO₄，该反应的化学方程式为_______；在一定条件下CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)
(2) A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C由大到小关系是________。
(3)列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(H2)=v逆(CH3OH)

B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO

(4)上述投料在T₂℃、p₂压强下，平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)
(5)在T₂℃、p₂压强时，若p ₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐2】某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ•mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是___________ (填标号)。

A．增加用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除	D．加入催化剂

(2)已知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H₂O和CH₄发生反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P₀。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数Kp=___________。

(3)10min时，改变的外界条件可能是___________。
(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在P_X、P_Y、P_Z三种压强下CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.1kJ•mol^-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H₂和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则P_X、P_Y、P_Z的大小关系是___________，原因是___________。

II．如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图4所示：

(5)图4中表示乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像是___________(填序号)。
III．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

(6)在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol•L^-1，则此时v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．体系的压强不再改变	B．c(Ni)不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变	D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

【推荐3】消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)炽热的活性炭可以处理NO₂，发生的反应为2C(s)+2NO₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=-114kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol^-1
则ΔH=___________。
(2)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-574kJ·mol^-1。
①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)
②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．2v(NO)_正=v(N₂)_正                                          D．容器内压强不再改变
(3)已知：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-1200kJ·mol^-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO₂和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(4)将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
   
在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是___________。
(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-2894kJ·mol^-1。在T₃K下NO的平衡转化率随的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。
   
①表示T₃K下，NO的平衡转化率随的变化曲线为曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，
②x=___________。