【推荐1】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

【推荐3】氨气在工农业生产中有着重要的用途，研究合成氨反应具有重要意义。
(1)直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图-1所示：

   

                            图-1
①阴极的电极反应式为___________。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是___________。
(2)一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图-2所示。合成氨反应的热化学方程式为___________。生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为___________。

   

                                                         图-2
(3)催化释氢可提供哈伯-博施合成氨反应所需的。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图-3所示。

   

                                                                         图-3
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为___________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
③在催化剂的作用下，与水反应。释氢体积及温度随反应时间的变化如图-4所示。内，温度随时间快速升高的原因是___________。后，氢气体积在增加，面温度却下降的原因是___________。

   

【推荐1】某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：_______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：_____。
(3)取⑤中溶液，_____(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝

结合物质性质和上述实验现象，下列推测合理的是_______(填字母序号)。

A．(1)中溶液通入时，被缓慢氧化为

B．(1)中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化

C．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色

D．加热溶液①后，能观察到溶液变蓝的现象

(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii. 在溶液中存在：
反应1： (慢)
反应2： (快)
结合信息及反应原理解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因_______。
(6)小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	_______固体	3滴溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

实验中加入的固体物质是_______(填化学式)，加入后溶液迅速变蓝可能的原因是化学方程式表示): ，_______，_______。

【推荐3】I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺。现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈___________色，因为___________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向__方向移动(“正”或“逆”)。
II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(B)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(3)该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正___________v_逆(填“＜”、“＞”或“=”)。
(5)在T₃时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是___________。

A．加入一定量C

B．减小容器容积

C．升高温度

D．加入一定量的CO2

【推荐1】“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO₂和H₂在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.5kJ•mol^-1
Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ•mol^-1
在压强、CO₂、H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性=×100%
其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是___(填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是___；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性，应选择的反应条件为___(填标号)。
A.低温、低压       B.低温、高压        C.高温、高压 D.高温、低压
(2)对于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂₍g)+H₂(g) ΔH=+41.1kJ•mol^-1，反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO)×p(H₂O)-k_逆p(CO₂)×p(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。
①降低温度，=___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在TK、101kPa下，按照n(CO)：n(H₂O)=1：1投料，待达到平衡，=，用气体分压表示的平衡常数K_p=___。

【推荐2】I.CO、N₂O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N₂O转化为CO₂与N₂，其相关反应为：反应I：CO(g)+N₂O(g) CO₂(g)+N₂(g) △H
(1)已知： ①C(s)+N₂O(g)CO(g)+N₂(g) △H₁=-192.9 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0 kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393.5 kJ·mol^-1
则反应△H =___________。
(2)CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。

①写出N₂O在Pt₂O⁺的表面上的反应方程式： ___________。
②第一步反应的速率比第二步的___________(填“慢”或“快”)。两步反应均为___________热反应(填“放”或“吸”)。
(3)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol N₂O和2 mol CO，发生反应：CO(g)+N₂O(g) CO₂(g)+N₂(g)，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) △H=−744kJ/mol。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施___________(填字母代号)。
a．改用高效催化剂       b．升高温度          c．缩小容器的体积 d．增加CO的浓度
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。
III.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。

(5)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母序号)。

A．300 ℃　0.1 MPa	B．700 ℃　0.1 MPa
C．300 ℃　0.5 MPa	D．700 ℃　0.5 MPa

(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450 ℃的反应温度比300 ℃或700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。

【推荐3】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH_l =－76.0 kJ·mol^-1
ⅱ. C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ = +113.4 kJ·mol^-1
(1)3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₃ =_________ kJ·mol^-1。
(2)在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________ mol·(L·min) ^-1。
(4)氢气的转化率＝________________________。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

【推荐2】氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NO_x，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NO_x转化为无毒物质。
已知：I．
II．
①则反应Ⅲ：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃= ___________，该反应能自发进行的条件是在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变          B．容器内气体的温度不再改变
C． v(CO)=2v(N₂) D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为T_a、T_b、T_c。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时K_a、K_b、K_c由大到小的顺序是___________；实验b中，0～20min内，CO分压的平均变化率为___________，该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐3】杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：

=______kJ/mol。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化                                               B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗1mol，同时生成3mol                    D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。