【推荐1】Ⅰ.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键
	436	946	391

合成氨反应的活化能，由此计算氨分解反应的活化能_______。
(2)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；
②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______。
Ⅱ. 目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的，是用反应 ，再电解水实现的循环利用。
(3)若要此反应自发进行_______(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/	0	10	20	30	40	50	60
压强

①时反应的_______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。
时，_______(填“”“”或“”)
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下溶液的酸碱性并说明判断依据：_______。(已知：的；的，。)

【推荐2】中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO₂为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1kJ·mol^-1
①已知2H₂+O₂(g)⇌2H₂O(g) ∆H₃=-483.6kJ·mol^-1，1摩尔液态水完全汽化吸收热量44千焦，则CH₄燃烧热∆H=_______。
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO₂和12mol H₂，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强为p，则0～20min内，v(CH₄)=_______mol·L^-1·min^-1，平衡时CH₄选择性=_______(CH₄选择性=，保留3位有效数字)。
(2)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0，设m为起始时的投料比，即m=。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为_______。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

【推荐3】NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N₂H₄ (g) N₂(g)+2H₂(g) △H₁
②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₂
③7N₂H₄(g) 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=___________（用含△H₁和△H₂的代数式表示）。
（2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为___________。
（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO₂和NH₃，在一定条件下发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g）====CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO₂)=________mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

【推荐1】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。
   
Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K₂，则K₁_____K₂(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。
A.降低温度       B.通入氦气       C.又往容器中充入N₂O₄ D.增大容器容积
（4）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.2kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.7kJ·mol^-1
N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。
（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。
A.容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比为1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率与H₂的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（6）保持其他条件不变：
①若向平衡体系中再通入0.20molH₂O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H₂O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；
②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH₂O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，H₂的燃烧热为286kJ·mol^-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示。请认真观察图像，然后回答问题：

(1)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)            ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)          ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁______ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在298K、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)            ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)            ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)            ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是______(填字母)。

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)          ΔH=-72kJ•mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a=______。

【推荐1】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H₂还原NO₂生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。
（2）一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。
（3）用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl₂和2 mol NH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	20	40	60	80
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2) (乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl₂的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl₂)=_______________________。
②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl₂，有助于提高Cl₂的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

【推荐2】羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484kJ•mol^-1
③COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)        ΔH₂=-18kJ•mol^-1
④CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)        ΔH₃
则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大          B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S₂属于中间产物            D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H₂S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。已知正反应速率v_正=k_正×p(CO)×p(H₂S)，v_逆=k_逆×p(COS)×p(H₂)，其中p为分压，该温度下k_正=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1，反应达平衡时v_逆=kPa^-1•s^-1测得，则H₂S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是______。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。

【推荐2】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-l160kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O( 1)的热化学方程式_________。
（2）已知:反应I: 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H < 0
反应II: 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，K_p(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH₃的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有______(填字母序号)
A.降低反应温度B.将反应生成的H₂O(g)及时移出
C.增大NH₃和O₂的初始投料比D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表:

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN^-)=____。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为:__________。

【推荐3】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
(1)已知2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g) N₂O₂(g)(快)　 ΔH₁<0； v_1正=k_1正c²(NO)；v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)(慢)　 ΔH₂<0； v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
①2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_______；
(2)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。
①已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH>0
CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0
CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)　ΔH<0
固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。同温度下CO₂的平衡转化率_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH₄的平衡转化率。

②在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______。