【推荐1】空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对CO、SO₂、NO_x等进行研究就具有重要意义。
回答下列问题：
(1)为减少CO、SO₂污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为___。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO₂即可转化为CaSO₄。该化学方程式为___。
(2)有人设想，用SO₂~碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
Ⅲ．2H₂SO₄(l)2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)
①一定温度下，若向2L容积不变的密闭容器中加入2mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=___；相同温度下，若向该容器中开始加入的HI(g)物质的量是4mol，则___是原来的2倍。(填字母编号)

A．平衡时容器内气体的平均相对分子质量
B．平衡时H₂的体积分数
C．达到平衡的时间
D．平衡时I₂的物质的量
②能说明反应Ⅲ在恒容下达到平衡的标志是___(填字母编号)
A．2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氧气的体积分数不变
③在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体可制备CuCl沉淀，该反应的离子方程式为___。

【推荐2】Ⅰ. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：     
反应Ⅱ：   
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
(1)有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B. 混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C. 平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D. 反应Ⅱ的化学方程式左右两侧的计量数之和相等，所以反应Ⅱ的
E. 平衡时的体积分数不可能大于
(3)反应Ⅰ的平衡常数_______MPa。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中B的物质的量分数]
Ⅱ. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

(4)，比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为_______。
(5)时刻，副反应生成的速率_______反应②生成速率(填“>”、“＜”或“=”)。
(6)后CO、流速变化的可能原因是_______。

【推荐3】I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快) V_1正=K_1正c²(NO)V_1逆=K_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢) V_2正=K_2正c(N₂O₂)V_2逆=K_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O₂=2NO₂的热化学方程式_______________（焓变用含和的式子表示。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。
(3)工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O^2-。该电解池阴极的电极反应式是_________。

II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________（填字母）。
a.其他条件不变时，压缩容器体积     
b.其他条件不变时，升高反应体系温度
c.使用合适的催化剂                                
d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
②实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_______。

【推荐2】卤化铵(NH₄X)在工业上应用十分广泛。
(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。由此推知，NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I中分解温度最低的是___________(填化学式)。
(2)已知：①   
②   
③   
④   
由此推知， =___________(用含、和的代数式表示)。
(3)溴化铵溶液显___________性，用离子方程式解释原因：___________。
(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到的混合溶液。溶液中、与pH的关系如图所示。表示的变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。 常温下，NH₃•H₂O的电离平衡常数K=___________。pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=___________。该反应在___________(填“较高温度”、“较低温度”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在压强不变、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性=
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；投料一定时，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为___________；
A．高温高压             B．低温高压               C．高温低压 D．低温低压
温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(3)对于反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1，反应速率=v_正－v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)－k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，k_正－k_逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在TK、101kPa下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶1投料，CO₂转化率为50％时，_逆=1.25_正，计算用气体分压表示的平衡常数K_P=___________。
(4)下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①a电极的电极反应式为___________。
②标准状况下，该电池每消耗11.2LO₂，有___________molH^＋向___________极移动(填“a”或“b”)。

【推荐1】消除氮氧化物（主要为NO和NO₂)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。
（1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO₂)污染， NO、O₂和CH₄的混合物反应体系主要发生如下反应：
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)                      ΔH＝－113.0 kJ•mol^-1               ①
CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g) +2H₂O (g)        ΔH＝－802. 3  kJ•mol^-1            ②
CH₄(g) + 4NO(g)2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O (g)     ΔH＝－1160 kJ•mol^-1     ③
① 则反应CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O (g) 的ΔH＝ ______。
② 反应CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g) +2H₂O (l)     ΔH＝－a kJ•mol^-1，则a ____ 802. 3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 在一定温度下，提高反应③中NO 转化率可采取的措施是 _____。
（2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。

① 图Ⅰ装置实现的能量转化形式是_____。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为_____。相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为_____。
② 图Ⅱ为电解NO制备NH₄NO₃的装置。该装置中阳极的电极反应式为_____。“反应室”中发生反应的离子方程式为_____。

【推荐2】二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)

其中表示平衡时的选择性的曲线是___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(2)对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，___________(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO₂)：n(H₂)=6：7投料，当CO₂转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数___________。

【推荐3】某化学兴趣小组对重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]的部分性质及组成进行探究。已知：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺。
(1)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，滴加足量的浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、___________、___________。
(2)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按如下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验

①仪器B的名称是___________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g。写出重铬酸铵热分解的化学方程式___________
③C的作用是___________。