二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________ 。该反应在___________ (填“较高温度”、“较低温度”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在压强不变、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性=
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线___________ (填“①”或“②”)；投料一定时，为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为___________ ；
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________ 。
(3)对于反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1，反应速率=v正－v逆=k正p(CO2)·p(H2)－k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，k正－k逆___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在TK、101kPa下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，CO2转化率为50％时，
逆=1.25正，计算用气体分压表示的平衡常数KP=___________ 。
(4)下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
①a电极的电极反应式为___________ 。
②标准状况下，该电池每消耗11.2LO2，有___________ molH＋向___________ 极移动(填“a”或“b”)。
Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2)在压强不变、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性=
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是
(3)对于反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1，反应速率=v正－v逆=k正p(CO2)·p(H2)－k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①升高温度，k正－k逆
②在TK、101kPa下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，CO2转化率为50％时，
逆=1.25正，计算用气体分压表示的平衡常数KP=(4)下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
①a电极的电极反应式为
②标准状况下，该电池每消耗11.2LO2，有
更新时间：2021-10-03 13:07:30
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解题方法
【推荐1】丁二烯(
)是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
丁烷(
)脱氢：
kJ/mol
丁烯(
)脱氢：
kJ/mol
则下图中符号X表示的是_______ 。_______ 。
(3)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：
。一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：
，则该反应
_______ O(填“>”或“<”)。
(4)丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是_______ ，反应不宜在较高的温度下进行的原因是_______ 。
氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数
kPa，反应②的平衡常数
kPa，则当平衡体系中
与
的分压相等时，与CO的分压之比为_______ 。_______ 个，已知该晶体结构示意图的底边长为a nm，高为c nm，则其晶体密度为_______ g⋅cm
(用含a、c和
的计算式表示，无需化简)。
)是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：(1)已知如下热化学方程式：
丁烷(
)脱氢： kJ/mol丁烯(
)脱氢： kJ/mol则下图中符号X表示的是
(3)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：
。一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：，则该反应(4)丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是
氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数kPa，反应②的平衡常数kPa，则当平衡体系中与的分压相等时，与CO的分压之比为
(用含a、c和的计算式表示，无需化简)。
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【推荐2】含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)
与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
反应III：
_______ 
，三个反应的平衡常数的
随温度变化关系如图所示，则表示
的曲线是_______ 。
(2)合成氨工厂以“水煤气”和
为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、
、
、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：
，装置如图。
①温度比较：气流a_______ 气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______ 。
③下列说法正确的是_______ 。
A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.
反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知水中存在电离平衡
，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______ ，液氨自偶电离平衡常数
，在100mL液氨中加入0.0001 mol 
固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则
_______ 
。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为
(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______ 。
(1)
与含硫化合物的热化学方程式如下：反应I：
反应II：
反应III：
，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是(2)合成氨工厂以“水煤气”和
为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为： ，装置如图。①温度比较：气流a
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：
③下列说法正确的是
A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.
反应器温度越低，终端出口2收率越高C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知水中存在电离平衡
，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：，在100mL液氨中加入0.0001 mol 固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式
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【推荐3】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则
的
_______ 。
(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①
；②
。温度降低时，反应①的平衡常数将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______ 。
(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：
。现准确称取
碘和
金属钨放置于
的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的
蒸气的物质的量随时间变化关系的图象
，其中曲线Ⅰ(
时间段)的反应温度为
，曲线Ⅱ(从
时刻开始)的反应温度为
。
①该反应
_______ 0(填“>”或“<”)；判断理由是_______ 。
②反应从开始到
时间内
的平均反应速率
_______ 。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______ (填选项字母)。
A.与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变
(1)已知：①
②
则
的(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①
；②。温度降低时，反应①的平衡常数将(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：
。现准确称取碘和金属钨放置于的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线Ⅰ(时间段)的反应温度为，曲线Ⅱ(从时刻开始)的反应温度为。①该反应
②反应从开始到
时间内的平均反应速率③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
A.
与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变
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【推荐1】CO2、CO转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。回答下列问题：
(1)CO2与H2在催化剂作用反应的能量变化如图甲所示。
①CO2与H2在催化作用下发生吸热反应的产物为___________ 。
②写出CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________ 。
(2)amolCO2和3amolH2混和气体在Cu-ZnO/ZrO2催化下反应，测得CO2转化率CH3OH和CO选择率随温度变化如图乙所示(选择率：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
①图乙中CH3OH选择率对应的曲线是___________ (填“b”或“c”)
②图乙中M点时，CO2的平衡转化率为25%，则H2的转化率为___________ (保留小数点后一位)。
(3)400K，反应物的起始浓度c(H2)=0.20mol·L-1，c(CO)=0.10mol·L-1，达平衡时c(CH3OH)=0.080mol·L-1，则CO的平衡转化率为___________ ，该温度下平衡常数K为___________ 。
(1)CO2与H2在催化剂作用反应的能量变化如图甲所示。
①CO2与H2在催化作用下发生吸热反应的产物为
②写出CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为
(2)amolCO2和3amolH2混和气体在Cu-ZnO/ZrO2催化下反应，测得CO2转化率CH3OH和CO选择率随温度变化如图乙所示(选择率：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
①图乙中CH3OH选择率对应的曲线是
②图乙中M点时，CO2的平衡转化率为25%，则H2的转化率为
(3)400K，反应物的起始浓度c(H2)=0.20mol·L-1，c(CO)=0.10mol·L-1，达平衡时c(CH3OH)=0.080mol·L-1，则CO的平衡转化率为
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(0.65)
【推荐2】向恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和
，在一定条件下发生反应
。实验中测得容器内及
的物质的量随时间的变化如图所示：
回答下列问题。
(1)图中b点对应的反应速率关系是v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)能说明该反应已达平衡状态的判据是_______(填标号)。
(3)图中
点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐_______ ，(填“增大”“减小”)其原因是_______ 。
(4)图中，
过程中，
，则
_______ 
。
(5)该反应平衡常数表达式为
_______ 。
(6)既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是_______ 。
和，在一定条件下发生反应。实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图所示：回答下列问题。
(1)图中b点对应的反应速率关系是v正
(2)能说明该反应已达平衡状态的判据是_______(填标号)。
A．反应速率 | B．容器内密度保持一定 |
| C．容器内的体积分数保持一定 | D．容器内 保持一定 |
点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐(4)图中，
过程中，，则。(5)该反应平衡常数表达式为
(6)既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是
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【推荐3】氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为
。
(1)图甲表示合成氨反应在某段时间
中反应速率与时间的曲线图，
、
、
时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是___________ (填字母)。时刻改变的条件是___________ 。
A．
B．
C．
D．
(2)在773 K时，分别将
和
充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中
、
与反应时间t的关系如表所示：
①该温度下，此反应的平衡常数
___________ 。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入
和
，则达到平衡时的转化率将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为
、、，则此时
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
④由表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示
的曲线是___________ 。在此温度下，若起始充入
和
，则反应刚达到平衡时，表示
的曲线上相应的点为___________ 。
。(1)图甲表示合成氨反应在某段时间
中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是时刻改变的条件是 A．
B． C． D．(2)在773 K时，分别将
和充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表所示：| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
 | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
 | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入
和，则达到平衡时的转化率将③该温度下，若向同容积的另一容器中投入的
、、的浓度分别为、、，则此时(填“>”、“<”或“=”)。④由表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示
的曲线是和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为
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【推荐1】羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ•mol-1
③COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-18kJ•mol-1
④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ΔH3
则ΔH3=_______ kJ•mol-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______ (填“甲”或“乙”)。
关于该反应的下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大 B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S2属于中间产物 D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10-4kPa-1•s-1，反应达平衡时v逆=
kPa-1•s-1测得，则H2S的转化率为______ ，COS的体积分数为______ 。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是______ 。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。
320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______ ，判断的理由是_______ 。
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ•mol-1
③COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-18kJ•mol-1④CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) ΔH3则ΔH3=
(2)以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是
关于该反应的下列叙述正确的是
A．步骤①是慢反应，活化能较大 B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S2属于中间产物 D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10-4kPa-1•s-1，反应达平衡时v逆=kPa-1•s-1测得，则H2S的转化率为(4)在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。
320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是
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解题方法
【推荐2】H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO 和H2合成可再生能源甲醇。
(1)已知 CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和 H2O(l)的热化学方程式为___________
(2)利用反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。
①△H___________ (填“＞”、“＜”或“=”)0。
②240℃时，将3mol CO2和2mol H2通入容积为1L的恒容密闭容器中，反应经5min达到平衡，达到平衡时 CO2的转化率为50%。0～5min 内，H2的反应速率为___________ mol/(L·min)。此时，该反应的平衡常数K=___________ 。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是___________ 。
(1)已知 CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和 H2O(l)的热化学方程式为
(2)利用反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。①△H
②240℃时，将3mol CO2和2mol H2通入容积为1L的恒容密闭容器中，反应经5min达到平衡，达到平衡时 CO2的转化率为50%。0～5min 内，H2的反应速率为
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是
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【推荐3】近年来，我国许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点
是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
a. 直接用煤做燃料
b. 开私家车
c. 植树造林以增加绿化面积
d. 研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：
请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO2化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_____ 极
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为__________
(4) ①已知：密闭容器中，
条件下，2NO2(g) 
N2O4(g)，其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时，若
，则
=_______________ (保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中
，
，则改变的条件是____________________
是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1）下列做法中，有利于降低大气中的
浓度的有a. 直接用煤做燃料
b. 开私家车
c. 植树造林以增加绿化面积
d. 研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：
请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：
(3) 利用电化学原理将CO、SO2化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
(4) ①已知：密闭容器中，
条件下，2NO2(g) N2O4(g)，其平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若
，则=②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中
，，则改变的条件是
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解答题-工业流程题
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【推荐1】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图：
请回答下列问题：
(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)___________ 。
(2)吸收剂X中溶质的化学式为____ ，氧化剂Y的化学式为_____ 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为_______________ 。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：_________________________ 。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_____ (填字母)。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是______________________ 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式：________________ 。
(7)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为
①FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=Cr2O72- +H2O
③Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______ 。
请回答下列问题：
(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)
(2)吸收剂X中溶质的化学式为
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式：
(7)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为
①FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=Cr2O72- +H2O
③Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为
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解答题-原理综合题
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适中
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【推荐2】能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③
的___________ 。
(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)向某密闭容器中充入一定量的
气体，发生反应①，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则
、
和
中压强最大的是___________ ；已知在
，
不变的条件下，反应达到平衡时的转化率为40%，温度下反应①的
___________ Mpa(用分数表示)。
(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置示意图如图二，主要反应：
(FeS难溶于水)，室温时，
的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为___________ ；
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________ 。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③
的(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
| A．体系压强不再变化 | B．断裂 键的同时生成 键 |
| C．混合气体的密度不再变化 | D． |
(3)向某密闭容器中充入一定量的
气体，发生反应①，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则、和中压强最大的是，不变的条件下，反应达到平衡时的转化率为40%，温度下反应①的(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的
，其装置示意图如图二，主要反应：(FeS难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。①装置中微电池负极的电极反应式为
②一段时间后，电流减小，单位时间内
的去除率降低，可能的原因是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示2 min内的平均反应速率为________ ，A的转化率为________ 。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________ (填“增大”、“减
少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加
入______ mol B物质。
（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________ (填“右移”、“左移”或“不
移动”)。
Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则：
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e－；
②负极电极反应式为__________________________________________ ；
③电池放电后，溶液的pH不断________ 。
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用D表示2 min内的平均反应速率为
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度
少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加
入
（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡
移动”)。
Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则：
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供
②负极电极反应式为
③电池放电后，溶液的pH不断
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