回答下列问题
(1)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ/mol
则Zn和HgO反应生成ZnO和Hg的热化学方程式为_______
(2)某温度时，在一密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
则该反应的化学方程式为_______ (用A、B、C表示)
(3)温度一定时， 于密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)
pC(g)， 达到平衡， 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2， 当再次达到平衡时， C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍， 则 m + n _______ p(填“>、＜、=” )。
(1)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ/mol
则Zn和HgO反应生成ZnO和Hg的热化学方程式为
(2)某温度时，在一密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
则该反应的化学方程式为
(3)温度一定时， 于密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)
pC(g)， 达到平衡， 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2， 当再次达到平衡时， C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍， 则 m + n
更新时间：2022-10-26 10:58:11
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【推荐1】氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。
(1)以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为__________ 。
(2)电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)
CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。
①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________ ；___________________ 。
②离子交换膜可能是________ (填字母)。
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜 c．质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________ 。
(1)以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为
(2)电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)
CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式
②离子交换膜可能是
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜 c．质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝
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解题方法
【推荐2】异丁烯
是一种重要的化工原料，可由异丁烷
直接催化脱氢制备：
(1)已知：
写出由异丁烷催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。_________ 。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断
、
的大小关系：_____________ (填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________ (填标号)。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强 ｅ．使用催化剂
②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即
(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数
_____________ (保留两位有效数字)。
(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以
为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。
已知①选择性
；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物
①590℃时异丁烯的产率
_____________ ×100%。
②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________ 、_____________ 。
③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________ 。
是一种重要的化工原料，可由异丁烷直接催化脱氢制备：(1)已知：
写出由异丁烷
催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断
、的大小关系：(填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强 ｅ．使用催化剂
②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即
(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以
为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。| 温度/℃ | 550 | 570 | 590 | 610 | 630 |
| 异丁烷转化率/% | 13.8 | 24.5 | 25.6 | 30.0 | 33.3 |
| 异丁烯选择性/% | 93.9 | 88.3 | 95.0 | 80.4 | 71.2 |
| 异丁烯的产率/% | 12.9 | 21.6 | w | 24.1 | 23.7 |
已知①选择性
；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物①590℃时异丁烯的产率
②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是
③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是
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【推荐3】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________ 。
（2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；
反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。
①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________ （用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________ （填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________ （填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍数。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。
①装置中H＋向_______ 池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______ 。
（4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为_______ （已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的电离常数：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式
（2）2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下：反应Ⅰ：2NO(g)
N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。
①装置中H＋向
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：
（4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为
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【推荐1】有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
（1）某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：
2N2O5=4NO2+O2(g)(慢反应) ΔH<0
2NO2
N2O4(快反应) ΔH<0
体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：
①图乙中表示O2压强变化的曲线是___ (填“A”或“B”)。
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPa·h-1)，t=10h时，pN2O5=___ kPa，v=____ kPa•h‑1(结果保留两位小数)。
（2）亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图所示：
①据图丙可知，待处理液中NO
与NO
的C0=____ mg·L-1时，装置对NO的吸附量高于NO。
②据图丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有__ (写出一条即可)。
（1）某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：
2N2O5=4NO2+O2(g)(慢反应) ΔH<0
2NO2
N2O4(快反应) ΔH<0体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：
①图乙中表示O2压强变化的曲线是
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPa·h-1)，t=10h时，pN2O5=
（2）亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图所示：
①据图丙可知，待处理液中NO
与NO的C0=的吸附量高于NO。②据图丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有
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【推荐2】Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；
回答下列问题：
（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol-1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___________ 。
（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________ 。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）
Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________ ；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________ ；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________ ；
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____ T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________ 。
CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；| 化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
| E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
回答下列问题：
（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）计算X=（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为
（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为
Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1
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解题方法
【推荐3】氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有较大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。请回答下列问题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为N2，反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1，K=m。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+bkJ·mol-1，K1=n，则CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH2=____ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)，K2=____ (用含m、n的代数式表示)。
(2)“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。M极是____ 极，正极的电极反应式为____ 。
(3)N2O可以被CO还原：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的恒容密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同的催化剂。实验测得A、B中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。A中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，M点：v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)，A中反应的平衡常数为____ (用分数表示)，平衡常数：B____ A(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)实验室中可用NaOH溶液吸收多余的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。常温下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO2，恰好完全反应得1L溶液，测得该溶液的pH=8，则HNO2的电离常数为____ 。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为N2，反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1，K=m。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+bkJ·mol-1，K1=n，则CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=(2)“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。M极是
(3)N2O可以被CO还原：N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的恒容密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同的催化剂。实验测得A、B中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。A中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，M点：v正(4)实验室中可用NaOH溶液吸收多余的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。常温下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO2，恰好完全反应得1L溶液，测得该溶液的pH=8，则HNO2的电离常数为
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