【推荐1】完成下列问题
(1)向c(NO)=0.1mol/L的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，不同温度下发生反应C(s) + 2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)，测得两小时NO去除率如图所示：

200℃<T<490℃时，Ea(活化能)最小的反应器是_______(用C、CaO/C、La₂O₃/C表示)。T= 490℃时，反应速率v( NO)=_______mol· (L· h)^-1 ，欲增大该温度下两小时NO的去除率，可以采取的措施是_______(写一种即可)。
(2)恒容密闭容器中足量C(s)和NO反应，容器中NO和N₂的物质的量浓度(c)变化如下表所示，测得T₁℃、T₂℃平衡时容器的总压强分别为p₁ kPa、p₂   kPa.

c/(mol/L)	T1℃			T2℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
H2	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

T₁ ℃时，反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K_p=_______ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；15min后，温度调整到T₂℃ ，物质的量浓度变化如上表所示，则T₁_______(填“>”“<”或“=”)T₂，p₁_______ (填“> ”“<”或“=”)p₂。

【推荐2】在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，其中，H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。
(2)计算第1min内v(H₂O)=_______。
(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。
(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。
(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。
①增加了CO；   ②增加了水蒸气；   ③加了催化剂；   ④扩大了容器体积。

【推荐3】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。

（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
（2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
（4）该反应的化学方程式为_________.
（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

【推荐1】甲醇是重要的化工基础原料和清洁燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		300	500
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

回答下列问题：
(1)_______(填“>”或“<”)0。
(2)_______(用和表示)，300℃时_______。
(3)300℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时(浓度商)_______(填“>”或“<”)，反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.0	0.6	0.4	0.3	0.3

①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。
②该温度下反应的平衡常数为_______(结果保留两位小数)。

【推荐2】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g)= (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹     ①
H₂(g)+ I₂(g)=2HI(g)                                                            ΔH₂=﹣11.0 kJ·mol ⁻¹     ②
对于反应：(g)+ I₂(g)=(g)+2HI(g)   ③   ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体                                  B．提高温度
C．增加环戊烯浓度                           D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C₅H₅)₂结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

【推荐3】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₁=-90.7kJ•mol^-1K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　△H₂=-23.5kJ•mol^-1　K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　△H₃=-41.2kJ•mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ•mol^-1；若上述三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K=___________。(用K₁、K₂、K₃)
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OH转化率的有___________(填字母代号)。
A．加入CH₃OH B．升高温度       C．增大压强       D．移出H₂O E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的有___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
   
已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，反应开始时的气体总压用p_总表示。
①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为___________%。
②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO₂混合气，平衡将___________(正移、逆移或不移动)。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________。

【推荐1】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)       检验“腐蚀液”中含有Fe²⁺的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO₄溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe²⁺可使Ag⁺与Fe³⁺之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中，c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：

该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液、0.15 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液、0.06 mol• L^-1 AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na₂FeO₄的化学方程式为_________________________。

【推荐2】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=-196 kJ/mol。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时υ(正)_______υ(逆)(填“<”、“>”或“=”）。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为__________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是______(填字母)。
A. 保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃
C. 降低温度
D. 移动活塞压缩气体
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂电极的电极反应式_______。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

【推荐3】炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。T℃时，在2 L刚性密闭容器中充入1-苯基丙炔[C₆H₅-C≡C-CH₃(g)]和HCl(g)各m mol，在Al₂O₃存在下发生反应，原理如下：
i. C₆H₅-C≡C-CH₃(g)+ HCl(g)      △H₁=a kJ/mol
ii. C₆H₅-C≡C-CH₃(g)+ HCl(g)       △H₂=b kJ/mol
iii.      △H₃
已知：图一表示1-苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系；图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。

请回答：
(1)△H₃=___________。
(2)请在图二中将反应ii的能量变化曲线补充完整___。
(3)前20 min，反应体系中v(产物A)=___________ ；此时产物 A的含量高于产物B的原因为___________。
(4)T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。
(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为___________。
(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变
B．可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物B的含量
C．反应i中，1-苯基丙炔与HCl的分子碰撞100%有效

【推荐1】美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素，从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]的一种工艺流程如下，回答下列问题：

(1)废钯催化剂经烘干后，再在750℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是___________。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄·H₂O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环，该还原反应的化学方程式为___________。
(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的___________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为___________。
(4)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H₂PdCl₆，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___________。
(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是___________(填标号)。

A．升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B．沉钯的最佳温度为100℃
C．该反应△S＞0
(6)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH₃)₄Cl₂转化为Pd(NH₃)₂Cl₂沉淀的原因___________。

【推荐2】铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

(1)操作a的名称为____。
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式_________。
(3)写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________________________。
(4)加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2－时，检验沉淀是否完全的方法是__________________。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_______________________。
(6)由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O₇^2－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因_____________________________。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O₇^2－的物质的量为____mol。

【推荐3】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是____________。
   
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
   
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是__________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是__________________。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO₄ + 3H₃PO₂ + 6H₂O="4CuH↓" + 4H₂SO₄ + 3H₃PO₄。
①该反应中还原剂是_____________（写化学式）。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为________。
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。
   
请分析上图，填写下列空白：
①30℃～110℃间所得固体的化学式是________，
②650℃～1000℃间所得固体的化学式是________。