【推荐1】人类向大气中排放的NO_x对环境会产生危害，脱除NO_x是科学家研究的重要课题。
(1)尿素还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)2NH₃(g)+CO₂(g) ∆H₁=+133.6kJ/mol
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂=-2070 kJ/mol
写出尿素还原NO反应的热化学方程式：___________。
(2)HClO能有效脱除NO，研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

①图1中，pH减小NO脱除率增大的原因是___________。
②图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因是___________。
(3)NO₂和H₂是能效比非常 高的火箭推进剂，工业上用CH₄与水蒸气在一定条件下制取，原理为       。
①该反应逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度	浓度	逆反应速率
0.05		4.8
		19.2
	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为___________。
②在体积为3L的恒容密闭容器中通入物质的量均为3mol和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。M点___________(填“大于”或“小于”)Q点；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=___________。

(4)通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。

①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上参加反应可产生的物质的量为___________。

【推荐2】某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。
(2)写出“氧化”时反应的离子方程式_______。
(3)制备无水MgCl₂过程中，需要将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，试解释原因_______。
(4)写出电解得到金属Mg时阴极的电极反应式_______。
(5)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______{ K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39}。

【推荐3】软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO_2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写出两种)。
(2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。
(4)步骤③中物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的___________(填序号)。

A．Mg(OH)2

B．ZnO

C．Cu(OH)2

D．MnCO3

(5)当金属离子物质的量浓度为1×10^-5mol/L时认为离子完全沉淀，则K_sp[Al(OH)₃]=___________。
(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用MnO₂可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO₂，该电池充电时的反应为：LiMnO₂+6C=Li_1-xMnO₂+Li_xC₆，写出充电时阳极的电极反应式___________。

【推荐1】25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液、③CH₃COOH溶液。请回答：
(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。
(2)下列说法正确的是__________（填序号）。
a．CH₃COONa是弱电解质
b．CH₃COONa和CH₃COOH都能促进水的电离
c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________
(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH₂（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

【推荐2】如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答

(1)p为_______极，A极发生了_______(填反应类型)反应。
(2)C为_______极，C极的电极反应式是_______。
(3)当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若A为铂电极，当电路中通过0.004mol电子时，关闭电源，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______，此时，加入_______(填物质的化学式)可以让左侧烧杯内的溶液复原。

【推荐3】存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：


催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。

【推荐1】是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。
(1)以铬铁矿（主要成分为，还含有MgO、、等）为原料制备的工艺流程如图。

已知：Al₂O₃与纯碱焙烧转化为NaAlO₂，SiO₂与纯碱焙烧转化为Na₂SiO₃。
①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是______。
②焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时发生的化学方程式______。
③滤渣1主要含有______。
④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

ⅰ．过程Ⅲ中用H₂SO₄溶液的目的是______，pH的理论范围为______。
ⅱ．过程Ⅳ发生反应，计算该反应的K≈______。
(2)测定产品中的质量分数。
称取a g产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用b mol∙L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液v mL。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。（列计算式）
(3)利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。

①离子交换膜应该选用______（填序号）。
a．阴离子交换膜                                 b．质子交换膜                           c．阳离子交换膜
②结合方程式解释Na₂Cr₂O₇产生的原理______。
已知：酸性条件下被还原为Cr³⁺。

【推荐2】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；
(4)常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是___________；
(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。
(6)由制取铬绿的方法是___________。

【推荐3】醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____________________________。
(2)d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
(3)Cr²⁺也可用锌粒还原K₂Cr₂O₇制备，写出反应的离子方程式___________。
(4)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
(5)该制备实验能否成功的关键是排除O₂的干扰，下列关于O₂的存在及如何消除O₂对制备的影响均正确的是___________（填编号）。

编号	使溶液中含O2的因素	消除O2的方法
A	溶液中溶解的O2	配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却
B	装置中的空气含有O2	利用生成的氢气将装置中的空气排尽
C	外界空气进入制备装置	在装置d中加入一些四氯化碳
D	外界空气进入制备装置	将装置d用下列装置替换

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。

【推荐1】工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：

(1)中Cr元素的化合价为__________。
(2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
(3)滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质__________
A．       B．       C．       D．       E．
证明滤液中只含有而不含的实验方法是__________。
(4)滤液与含的废液反应的离子方程式为__________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知化学性质与类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂。转化过程中发生的主要的方程式为：
离子方程式①__________化学方程式②__________。

【推荐2】铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO₂Cl₂，熔点—96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO₃和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO₃迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：

回答下列问题：
(1)装置图中，仪器A、B的名称分别是_____、_____。
(2)温度计的作用是_____。
(3)收集装置选用冰水浴的目的是_____。
(4)CrO₃与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式是_____。
(5)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是_____。
(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的_____(填标号)，该装置的作用是_____。
a. b. c. d.