【推荐1】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）火山喷发产生H₂S在大气当中发生如下反应：
①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H₂S（g）与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O（g）的热化学方程式是__________。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。
（3）化石燃料燃烧时会产生含SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO₂的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO₂，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO₂。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

过程1：Ni₂O₃ +ClO^- = 2NiO₂ +Cl^-，过程2的离子方程式是__________。
Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO₂还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

【推荐2】综合利用CO₂对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂+H₂OCO+H₂+O₂，已知：
   
反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t₁＜t₂＜t₃）氨基甲酸铵分解反应是________反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________．
   
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
   
① 电极b发生______________（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO₂在电极a放电的反应式是___________________________。

【推荐3】为保护环境，汽车尾气中SO₂和NO_X的脱除已经引起了人们的广泛关注。
（1）SO₂易溶于水，其水溶液被称为“亚硫酸”溶液。在“亚硫酸”溶液中存在下列平衡：SO₂ + xH₂OSO₂·xH₂O       K₁、SO₂·xH₂O H⁺+ HSO₃^－+(x﹣1)H₂O       K₂
温度升高时，平衡常数增大的是______________（填“K₁”或“ K₂”）。
（2）汽车尾气中的NO₂和SO₂直接反应可生成SO₃。已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO (g)       ΔH =＋180.5 kJ·mol^﹣1
2NO(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH =－113.0 kJ·mol^﹣1
2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH =－196.6 kJ·mol^﹣1
写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和N₂的热化学方程式______________。
（3）液相吸收法去除汽车尾气中SO₂、NO_X。
①SO₂、NO_X在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。

吸收剂	自来水	纯水	氨水
SO2吸收率	51.4%	41.4%	85.5%
NOx吸收率	5%	5%	5%

ⅰ.自来水中SO₂吸收率比纯水的高，可能的原因是_________________。
ⅱ.氨水吸收SO₂的化学方程式为______________。
ⅲ.三种吸收剂中NO_X的吸收率均较低，可能原因是______________（填标号）。
a. NO难溶于水        b. NO₂难溶于水        c. NO、NO₂均不与氨水反应
②吸收液中加Fe₂(SO₄)₃，将NO转化为NO₂^－，提高脱硝率。写出该反应离子方程式________________________。
（4）电化学膜技术去除汽车尾气中的SO₂。尾气中的SO₂ 预氧化生成SO₃并伴随O₂一同到达多孔阴极板。

①写出多孔阴极的电极反应式_____________________。
②该电解池除尾气脱硫外，还有的作用是_____________。

【推荐1】反应I：        
反应II：   
反应III：        
回答下列问题：
(1)___________。
已知(R，C为常数)，反应I、II、III的平衡常数与温度T的变化关系如图甲所示，其中表示反应II的是曲线___________(填标号)。
   
(2)不同压强下，将甲烷和水蒸气按照物质的量之比为的比例投料，测得平衡状态下某物质随温度的变化如图乙所示。图中纵坐标可以表示___________(填“转化率”或“物质的量分数”)，压强、、由大到小的顺序是___________。
   
(3)用可以去除。体积分数和消耗率随时间变化关系如图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时消耗率约为，大部分已失效，原因是___________。
   
(4)一定条件下，向恒容容器中以物质的量之比为的比例投入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是和，生成的CO和的物质的量之比为，则的物质的量分数___________()，反应III以物质的量分数表示的平衡常数___________。(可用分数表示)

【推荐2】碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：   
Ⅱ．逆水汽变换：   
Ⅲ．甲醇脱水：   
工艺2：利用直接加氢合成(反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________，反应Ⅰ低温___________自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变                    
B．容器内浓度保持不变
C．容器内气体密度不变                    
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。
   
①下列说法正确的是___________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)对于合成甲醇的反应：   ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________。
   
(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。
   
                           图丁
①电极M为电源的___________极；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐3】I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。

(1)和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
II．用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

(2)电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：___________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
III．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(3)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则__________(用、表示)。
(4)500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
(5)某温度下在2L恒容容器中加入发生反应，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.42	0.22	0.22	0.22

①反应在2min内以表示的化学反应速率为___________。
②该温度下的反应的平衡常数为___________。

【推荐2】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。
(1)在298K、101kPa时，已知：


在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。
(2)为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。
   
①用来表示5min内的化学反应速率___________。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。
③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。
   
①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。
③分子中，采用杂化的原子数目为___________。

【推荐1】乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：
I.电化学法。
(1)我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图所示。

①电路中转移1mol电子，理论上产生H₂___L(标准状况)。
②阳极电极反应式为___。
Ⅱ.催化脱氢法。
(2)乙醇催化脱氢反应：CH₃CH₂OH(g)CH₃CHO(g)+H₂(g)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图。

①p₁MPa时，0~1.5h内生成乙醛的平均速率为___mol•h^-1。
②p₂MPa时，反应的平衡常数K_p=___MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知：CH₃CHO的选择性=×100%；乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。

①240℃时，CH₃CHO的产率为___。
②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是___。

【推荐2】习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论会上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO₂可通过反应转化为重要的化工原料。
(1)工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇(CH₃OH)和水，其流程如图所示( 部分反应条件和物质未标出)：

①将Y加入X溶液后发生反应的化学方程式为_______；_______。
②合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，用CO₂来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	750	463

写出该反应的热化学方程式：_______。
③甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^- )，则醋酸的电离平衡常数为_______(忽略混合过程中溶液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。
(2)CO₂可制取二甲醚，热化学方程为2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) =-125kJ/mol。往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol CO₂和6mol H₂，一定温度下发生该反应，起始总压为P₀，20min时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12. 5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。
a.容器内气体压强不再发生改变
b.正、逆反应速率相等且均为零
c.向容器内再通入1mol CO₂和3mol H₂，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0~20min内，用H₂表示的平均反应速率v( H₂)=_______，该温度下， 反应的平衡常数K_p=_______(用含P₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)科学家研究将CO₂转化为可利用的再生能源是一种理想选择，可用如图所示电化学法进行CO₂转化。写出通入CO₂一极的电极反应式：_______。