【推荐1】甲烷、乙醇是重要的燃料及化工原料，其制取和利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)甲烷的制备原理之一为 ，有关反应的热化学方程式如下：
i． ；
ii． 。
①_______。
②反应 自发进行的条件为_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)，从温度和压强角度考虑，为了提高甲烷的平衡产率，反应适宜在_______条件下进行。
③反应i： 的反应速率表达式为，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)乙醇的制备原理之一为。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，图甲表示压强为或下的平衡转化率与温度的关系。

①根据图甲可以判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
②b点对应的平衡常数_______(列出含的算式即可，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器内的压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内
D.断开C=O键与形成H-H键的数目之比为2∶3
(3)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，以熔融碳酸盐()为电解质。
①电势比较：电极A_______(填“>”“＜”或“=”)电极B。
②该燃料电池负极的电极反应式为_______。

【推荐3】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH₃OCH₃)。
已知：① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·mol^-1
② CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ·mol^-1
③ 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5 kJ·mol^-1
（1）工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________________________________；。
②一定条件下，上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填标号)。
a．逆反应速率先增大后减小                 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小             d．容器中的变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO₂的转化率如图(a)所示。T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率υ(CH₃OCH₃)=__________；K_A、 K_B、 K_C三者之间的大小关系为___________。

（2）在适当条件下由CO和H₂直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_______________________________。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图(b)所示，请解释290℃后升高温度，CH₃OCH₃产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

【推荐1】我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
(1)在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0 kJ·mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0 min到3 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填序号)
A．c(CO₂)∶c(H₂)=1∶3
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH₂，同时生成l mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______ (填编号)
A．升高温度       B．缩小容器体积      C．再充入CO₂气体             D．使用合适的催化剂
(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH₃的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是_______。
②此可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)。

【推荐1】CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)制取CaS的反应如下：
反应(I)：CaSO₄(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO₂(g) △H₁
反应(II)：CaCO₃(s)＋H₂S(g)CaS(s)＋H₂O(g)＋CO₂(g) △H₂=＋165kJ·mol^-1
①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO₂，则反应再次达到平衡时c(CO₂)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知下列热化学方程式：.
i：S₂(g)＋CaSO₄(s)CaS(g)＋2SO₂(g) △H=＋240.4kJ·mol^-1
ii：2SO₂(g)＋4CO(g)=S₂(g)＋4CO₂(g) △H=＋16.0kJ·mol^-1
iii：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol^-1
则反应(I)的△H₁=___kJ·mol^-1。
③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.v(H₂O)_正=v(CO₂)_正
B.容器中气体总压强不再随时间变化
C.容器中同时存在H₂S(g)、CO₂(g)和H₂O(g)
D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等
(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgK_p与温度关系如图(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。

①属于吸热反应的是___ (填“a”“b”或“c”)。
②相同温度下，反应a、b、c的lgK_p(a)、lgK_p(b)、lgK_p(c)之间满足的关系是lgK_p(c)=___。
③反应c在Q点时：p(SO₂)=___kPa，以浓度表示的平衡常数K_c=___K_p[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%〜50%。减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应 Ⅰ: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂0(g)       △H=-203.0kJ·mol^-1
反应 Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂0(g)       △H=-127.8kJ·mol^-1
反应Ⅲ: CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂0(g)       △H=-49.0kJ·mol^-1
请回答下列问题:
(1)已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，且H₂O(g)H₂0(1)       △H=-44.0kJ·mol^-1。则表示C₂H₄燃烧热的热化学方程式为：______________________。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的的C0₂和H₂，若只发生反应Ⅲ，下列描述能说明已经达到平衡状态的是____________________(填序号)。
A.反应热保持不变
B.容器内的平均相对分子质量保持不变
C.水分子中断裂2N_A个H-0键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 保持不变
(3)在一恒容密闭容器中，通入一定量的C0₂和H₂发生反应Ⅲ，测得在相同时间、不同温度下，C0₂的转化率a(C0₂)的变化如图所示，回答问题：
①若温度维持在400℃更长时间，C0₂的转化率将________85% (填“>”、“=”或“<”，下同)。
②反应速率：B点的v(逆)___________E点的v(逆)

(4)为分析催化剂对反应Ⅰ和反应Ⅱ的选择性，在1L密闭容器中充入amolCO₂和bmol H₂ 在催化剂作用下发生反应，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如下图所示。
①该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)
②一定能提高CO₂转化为C₂H₄的转化率并加快反应速率的措施：___________(填选项)
A.升高温度并控制在T₂℃左右       
B.增大CO₂和H₂的初始投料比
C.投料比不变，增加反应物浓度       
D.将生成的乙烯(C₂H₄)及时移出

(5)利用“Na-CO₂电池将CO₂变废为宝。我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO₂二次电池。将NaCl0₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3C0₂+4Na2Na₂CO₃+C，其工作原理如上图所示：
①放电时，正极的电极反应式为____________________________________________。
②充电时___________C0₂。 (填“吸收”或“释放”)