【推荐1】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：
一定温度下，CO₂和H₂在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
a：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.5kJ•mol^-1
b：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ•mol^-1
(1)相同温度下，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H₃=________kJ•mol^-1。
(2)若CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △S=-175J•mol^-1•K^-1，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。

A．5℃

B．10℃

C．50℃

D．500℃

(3)投料比=3，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是_______(填选项字母)。
A.气体密度不再变化
B.CO₂的体积分数不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.不再变化
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
(4)按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是_______。
②同时增大CO₂的平衡转化率和CH₃OH的产率可采取的措施是_______。
③一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原CO₂制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下_______LO₂。

(5)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中[CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H＜0]在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃时，x(CH₃OH)随压强(p)的变化及在p=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(T)的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②恒温时(T=250℃)，当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_______(保留小数点后一位)，此条件下该反应的K_p=_______Pa^-2。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g)= 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1
②
③
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。
a 高温          b 低温             c 任何环境都自发 d 任何环境都不自发
(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H₂只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。
a 压强                  b 密度                  c 混合气的平均摩尔质量 d CO的体积分数
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，H₂的转化率为__________；压强：p₁_______p₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②反应速率：N点ʋ_正 (CO)________M点ʋ_逆 (CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③温度为506 ℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。

【推荐2】下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化锌的流程。

已知：①活性炭主要吸附有机质；
②25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^–38；
③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在；
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	4.5	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.4	10.1

请回答以下问题：
(1)“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为___________。
(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为___________molL^-1。

NH₄Cl浓度对烟灰浸出率的影响
(3)加入适量KMnO₄溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：___________，常温下此时体系中Fe³⁺残留最大浓度为___________molL^-1。
(4)“滤渣Ⅲ”的成分为___________(填化学式)。
(5)“沉锌”反应的离子方程式为___________，此过程中可以循环利用的副产品是___________(填化学式)。
(6)取m g活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a mol·L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。已知：与1.0 mL EDTA标准液[c(EDTA)=1.000 molL^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。

【推荐3】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）MnO₂和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。
（3）通入CO₂后，生成的KMnO₄与MnO₂的物质的量之比为___________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。
（5）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺,当pH=10时,溶液中c(Mn²⁺)=___________mol/L。
（6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO₄粗晶体。   

【推荐1】钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中位于_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)基态Ca原子的价电子排布式为_______。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是_______。
(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_______。
A.配位键        B.金属键        C.共价键        D.氢键        E.范德华力
(4)Cu的一种配位化合物(Me为)的结构如图所示，其中Cu的配位数为_______，碳原子的杂化类型为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是_______(填元素符号)。

(5)一种钙铜合金的结构如图(III可看作是由I、II两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为IV)。

该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_______；晶体的坐标系称为晶轴系，晶轴系以晶胞参数为晶轴的单位向量如上图(IV)，在图中画出上图(IV)中Cu原子沿z轴方向向x—y平面投影的位置_______(用“ ”表示铜原子)。

【推荐2】KMnO₄是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应:5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C₂O₄^2-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H₂O>H₂Se>H₂S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加 德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm^-3。

【推荐3】CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为___________g﹒cm^-3：Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。

【推荐1】某实验小组以含硒废料(主要成分为等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：
Ⅰ．提取硒的实验步骤如下：
i．含硒废料用和硫酸混合溶液溶解，得到和混合溶液；
ii．控制反应温度为，使转化为；
iii．调节溶液，通入，得到硒单质沉淀。
(1)的空间结构名称为___________。
(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器的名称为___________，装置的加热方法为___________。
②装置的主要作用为___________。
③步骤ⅲ生成硒单质的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
i．准确称取产品并研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成的溶液。
ii．准确量取待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，重复三次实验，实验数据见下表：
(已知：)

实验次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.20
2	1.85	21.75
3	0.00	20.00

(3)该产品中硒的质量分数为___________。
(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：
   
(1)搅拌的目的是______。流程②中没有采用加热措施的可能原因是______、______。流程②的化学反应方程式为________________。
(2)整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______。
(3)取上述制得的CaO₂·nH₂O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)的化学式(写出计算过程) __________________。

【推荐3】实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为___________。
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是______，温度偏低造成产量低的可能是_____________。
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是__________________。
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是_______________。
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有（写出一条）________。