【推荐1】[化学——选修化学与技术]
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其
部分工业流程如下：

回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g） △H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
①增大压强                                                                                       ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                                                                                ④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法？                （填编号）
①过滤                                             ②蒸馏                                 ③渗析                                 ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

【推荐2】（Ⅰ）工业上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）。
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H= -566．0 kJ·mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= - 483．6 kJ·mol^-1
③2CH₃ OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂ O（g） △H= -1275．6 kJ·mol^-1
则在相同的温度和压强下，CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式是_________________________________________________________。
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，甲醇的物质的量的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
甲醇/mol	0	0.22	0.36	0.45	0.5	0.5

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=_________________，该温度下平衡
常数K=________________，若升高温度则K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________；
A．2 v (H₂)_正= v (CH₃OH)_逆                  B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变             D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH₂
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）
   
（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH₃COO⁻)- c(Na⁺)=________mol·L^-1（填精确值）。

【推荐1】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________
(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；
A．x(A)_正=q(D)_逆 B．气体总的质量保持不变   C．C的总质量保持不变     D．混合气体总的物质的量不再变化     E．混合气体总的密度不再变化   F．混合气体平均分子量不再变化
(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；
(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH)	B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变       F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣akJ·mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=﹣bkl·mol^﹣1
③H₂O(g)=H₂O（1） △H=﹣ckJ·mol^﹣1
则CH₃OH（1）+O₂(g)=CO(g)+2H₂O（1） △H=____________kJ·mol^﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

【推荐3】氢能是最清洁的能源，氢能的开发和利用是新时代的热点之一。回答下列问题：
(1)实验测得，1mol燃烧生成水蒸气的能量变化如图：

①水分子的电子式为______。
②若2mol完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。
(2)利用氢气还原可实现碳循环，有利于碳中和目标的实现，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①用氢气表示该反应前3min内的反应速率为______。
②下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时的转化率为75%
C．平衡时混合气体中的体积分数是30%
D．平衡时
(3)如图为氢氧燃料电池的实验装置示意图，通入氧气的电极为______（填“正”或“负”）极，溶液中的氢离子移向石墨电极______（填“A”或“B”）极，反应一段时间后，稀硫酸的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt－Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO₂，NO₂在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：
I．2NO(g)N₂(g)＋O₂(g) ΔH＝－180.6 kJ·mol^－1
II．4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₂＝－1269 kJ·mol^－1
III．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₃

回答下列问题：
(1)ΔH₃＝____________kJ·mol^－1。
(2)据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应_____(填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N₂，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应：______。
(3)恒温、恒压时，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。该反应在450℃、20MPa下进行，起始时n(N₂):n(H₂)＝1:1，平衡时，NH₃分压为5MPa，此时该反应的K_p＝_______Mpa^－2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)向密闭容器中充入4 mol NH₃和5 mol O₂，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高NH₃平衡转化率的是__________(填标号)。
a．减小反应体系的压强                            
b．实际生产中使n(O₂):n(NH₃)＝2:1
c．研究开发使用效果更好的催化剂            
d．升高反应体系的温度
(5)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p，n(O₂):n(NH₃)＝2:1，则起始时NH₃的分压为_____(用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应III，反应后测得n(O₂):n(NH₃)＝20:1，则氧化炉中氨气的转化率为__________%。

【推荐2】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： ；回答下列问题：

(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的=___________，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)请写出2g H₂(g)与CO(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式___________；
(3)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___________；

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．增加投料量

(4)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数___________(用含和的代数式表示)。
(5)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内压强不再变化             B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。温度下，测得起始压强，达平衡时___________kPa(×物质的量分数)。

【推荐3】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。
(1)生产尿素：
①尿素的合成分两步进行：
a.       
b.       
则总反应的ΔH=_______。
②如图为时，温度对的转化率的影响。解释温度升高的平衡转化率增大的原因：_______

(2)已知制备甲醇的有关化学反应如下：
①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为，制香料反应的平衡常数K的表达式为_______。
②850℃时，反应的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入、，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正)_______ v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

物质
浓度/()	0.2	0.2	0.4	0.4

(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO(g)和4mol (g)发生反应，测得CO(g)和(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_______。
③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______ [已知：气体分压()=气体总压()×该气体的体积分数]。

【推荐1】结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：
（1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O。CrO₅结构式为，该反应是否为氧化还原反应？___（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) △H=-187.8kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+ O₂(g) △H=___kJ·mol^-1。
（3）一定条件下，H₂O₂分解时的c(H₂O₂)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H₂O₂)=k·cⁿ(H₂O₂)，k为速率常数。

①0-20min内，v(H₂O₂)=___。
②据图分析，n=___。
③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___（填标号）。
A.v(H₂O₂)增大        B.k增大        C.△H减小 D.E_a（活化能）不变
（4）气体分压p_i=p_总×x_i（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO₄·5H₂O、NaHCO₃置于一个密闭容器中，再充入已除去CO₂的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO₄·5H₂O(s)⇌CuSO₄·3H₂O(s)+2H₂O(g) K_p1=36(kPa)²
2NaHCO₃(s)⇌Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) K_p2
①平衡时=___，K_p2=___。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H₂O)=8kPa、p(CO₂)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO₄·5H₂O的质量将___（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO₃质量将___。

【推荐2】研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g) ===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂＝－1160 kJ·mol^-1
①甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________________________。
②将CH₄和NO₂充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。
（2）光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p_总)密闭容器中充入1mol CO₂ 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为_______。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p=______(用含p_总的代数式表示)。

【推荐3】(简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。