【推荐1】氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备CuCl实验步骤如下：
   
       
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50 mol/LCuCl₂溶液时，不需要使用下列仪器中的___________ (填仪器名称)。
   
(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuCl₂]^-，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是___________。
(3)在进行制备[CuCl₂]^- 的实验时，为保持安全的实验环境，可以采取的措施是___________。
(4)步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的原因是___________。
(5)取2.500 g CuCl产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeCl₃溶液充分反应，再加50 mL水，以邻菲罗啉作指示剂，用1.000 mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定Fe²⁺，分析样品中CuCl的含量。
已知：滴定原理： Ce⁴⁺ +Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺； 邻菲罗啉可分别与Fe³⁺、Fe²⁺形成浅蓝色和红色的络离子。
①“再加50mL水”的目的是___________。
②滴定终点的现象是___________。
③若消耗Ce(SO₄)₂标准溶液的体积为24.00 mL，该样品中CuCl的质量分数是___________。

【推荐2】氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。
(1)氮原子最外层电子的轨道表示式为___；氮气分子的电子式为：__；已CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂熔点高于CO₂，其原因是___。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作一种化肥俗称：__，长期施用容易造成土壤酸化板结；FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH和___。
(3)空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___g(小数点后保留两位有效数字)。

【推荐3】能将KI氧化为I₂的若干种氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃、KClO₃、KMnO₄等。
(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。
A. B. C.       D.
(2)配平方程式：KClO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+KCl+I₂+H₂O，____________。已知过量KClO₃会引起副反应：KClO₃+I₂→KIO₃+Cl₂，据此判断：I₂和Cl₂相比，氧化性较强的是_______。
(3)写出KI溶液与Cl₂反应的离子方程式为_______。
(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H₂O₂+2H⁺+3I^-=+2H₂O，_____________。
(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

氧化剂	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
还原产物	Mn2+	I2	H2O	NO

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是_______。
(6)根据信息“氧化性Cl₂>Br₂>HNO₃>I₂”思考：对于I^-、Br^-混合溶液，若控制性氧化I^-而不氧化Br^-，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。

【推荐1】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。已知：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(l) + H₂O(l) ΔH₁ = -131.0 kJ·mol⁻¹
H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂ = -285.8 kJ·mol⁻¹
则CH₃OH的燃烧热ΔH =________________。
(2)在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g) + CH₄(g)CH₃COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol⁻¹
欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度             B.降低温度       C.增大压强             D.降低压强
(3)高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)。
① 该反应的平衡常数表达式K =_____________。
② 向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO₂，达到新平衡后，体系中CO的百分含量______________(填“变大”或“变小”或“不变”，下同)，平衡常数__________。

【推荐2】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(i)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H=-90.1 kJ·mol^-1
(ii)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0 kJ·mol^-1
(iii)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-572.0 kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(iv)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.1 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=_____kJ·mol^-1。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：

	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=_______。
②前2min内H₂的平均反应速率v(H₂)=______。该温度下，反应(i)的平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是______(填字母)。
a.使用催化剂        b.降低温度        c.增加H₂的浓度
(3)图中是温度、压强与反应(i)中CO转化率的关系。

p₁、p₂、p₃的大小关系为________。
②实际生产往往采用300~400℃和10 MPa的条件，其原因是_______。

【推荐3】氧化钪（Sc₂O₃）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc₂O₃，还含有Fe₂O₃、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

(2)加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc³⁺能否沉淀完全（离子浓度小于10⁻⁵ mol/L）______________（列式计算并作判断）。（25℃时，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10⁻¹³、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹，K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10⁻³¹）
(3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。
(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为K_a1=5.0×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵]。
(5)草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

(1)填元素符号：③是___________ ，⑧是___________，化学性质最不活泼的是___________。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
(4)⑥元素氢化物的电子式是 ___________(填电子式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为___________，所得溶液的pH___________(填“＜”、“>”或“=”)7。
(5)9种元素所形成的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________，呈两性的是___________(填化学式)
(6)用电子式表示③与⑦反应得到的化合物的形成过程___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)元素B在元素周期表中的位置是____，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是____；
(2)D简单离子的结构示意图为____，D、E中金属性较强的元素是___________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D₂O₂)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是___________；
(4)装置C中X与CO₂反应的化学方程式是___________；
(5)为检验试管F收集的气体的方法，___________，即证明X可作供氧剂。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
   
(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1∶1的化合物的电子式_______。
(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______。
(3)请写出元素⑤最高价氧化物对应水化物与⑦最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式_______。
(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。
(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。
A．一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱       B．常温下，Ga可与冷水剧烈反应
C．受热能分解       D．一定条件下，可与NaOH溶液反应

【推荐1】金属铂(Pt)对气体(特别是H₂、O₂和CO)具有较强的吸附能力。因此常用来做电极材料，从某废旧电极材料(主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过程Ⅰ中“焙烧”之前将废旧电极“粉碎”的目的是___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、丙分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCI-NaClO₃和HCl-H₂O_2。
①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整：_____________
3Pt+___________Cl^-+___________+___________=3[PtCl₆]^2-+___________H₂O
②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=___________。
③c(H⁺)相同、浸出时间相同时，甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注：c(NaClO₃)按照②中的物质的量关系换算成c(H₂O₂)计]。

编号	氧化剂浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3.	82.1	81.6.
丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6.	83.2	82.5

a．以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol/L时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO₃)增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。
b．氧化剂浓度均为0.2mol/L时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H⁺)均相同，
(3)过程Ⅲ中萃取剂(R₃N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
ⅰ.R₃N_(O)++R₃NHCl_(O)。
ⅱ.2R₃NHCl_(O)+(R₃NH)₂[PtCl₆]_(O)+2
①分离操作x是___________。
②“反萃取”时向含Pt的有机物中加入NaOH溶液，可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________。

【推荐3】三氧化二钴(Co₂O₃)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₂O₃杂质)为原料制备Co₂O₃的流程如下图所示：

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
回答下列问题：
(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是___________。
(2)“酸浸”时加入H₂O₂作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能___________。
(3)“滤渣I”的主要成分为___________。
(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为___________(填选项)。
a.2                 b.3                  c.4                 d.5

(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式___________。
(6)“结晶”得到的主要副产品是___________。
(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为___________。