甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器内的压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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更新时间：2016-12-09 06:08:46
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【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
(1)已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2= +174.1kJ/mol
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______ 。
(2)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______ ；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______ mol硫酸。
(3)据文献报道， CO2可在碱性水溶液中电解生成CH4，写出生成CH4的电极反应式为：_______ 。
(4)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。试回答下列问题：
①5 min时B的物质的量浓度为_______ 。
②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______ 。
③化学方程式中n为_______ 。
(1)已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g) △H2= +174.1kJ/mol请写出反应Ⅰ的热化学方程式：
(2)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：
(3)据文献报道， CO2可在碱性水溶液中电解生成CH4，写出生成CH4的电极反应式为：
(4)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。试回答下列问题：①5 min时B的物质的量浓度为
②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为
③化学方程式中n为
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【推荐2】钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______ 。
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成
，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______ ，试写出该反应的方程式_______ 。
(3)某种晶型的
晶胞如图，A位置的元素为_______ (填元素符号)。
(4)
是由钛精矿(主要成分为
制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：
资料：及所含杂质氯化物的性质
与
难以直接反应，加碳生成CO和
可使反应得以进行。
已知：
①沸腾炉中
的热化学方程式_______ 。
②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______ 0(填“>”“＜”或“=”)，判断依据_______ 。
(1)基态钛原子的价电子排布式为
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成
，其球棍结构如图，Ti的配位数是(3)某种晶型的
晶胞如图，A位置的元素为(4)
是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：资料：
及所含杂质氯化物的性质| 化合物 |  | |  |  |  |
| 沸点/℃ | 58 | 136 | 81(升华) | 316 | 1412 |
| 熔点/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
| 在中的溶解性 | 互溶 | — | 微溶 | 难溶 | |
与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。已知：
①沸腾炉中
的热化学方程式②氯化过程中CO和
可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1
②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______ (填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______ 。
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1
(3)上述反应在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N2和10mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______ 。
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______ ％；平衡常数Kp=_______ (保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1②NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是
(2)总反应的ΔH=
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1(3)上述反应在常温下
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
| A．容器内气体的平均摩尔质量不变 | B．N2的体积分数不变 |
| C．混合气体的颜色不再改变 | D．3v正(NH3)=2v逆(H2) |
①T1、T2、T3由小到大的顺序为
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为
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解题方法
【推荐1】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。
①该装置工作时，溶液中的
向_______ 极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入______ 极(填“C”或“Zn”)
②写出该电池的总反应式：___________ 。
③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生___________ L气体(标准状况下)。
(2)
可通过反应
转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入
和
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________ 。
a.气体密度不再改变 b.气体压强不再改变
c.
的浓度不再改变 d.单位时间消耗
的同时，消耗
②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是______ (填一项即可)。
③从0min到3min内，
_______ mol(L·min)。
④平衡时混合气体中的体积分数是_______ 。
(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。
①该装置工作时，溶液中的
向②写出该电池的总反应式：
③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生
(2)
可通过反应转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是
a.气体密度不再改变 b.气体压强不再改变
c.
的浓度不再改变 d.单位时间消耗的同时，消耗②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是
③从0min到3min内，
④平衡时混合气体中
的体积分数是
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解答题-原理综合题
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名校
【推荐2】R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含
的溶液中能发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知氯的氧化物对应水化物中，只有
和
是强酸，回答下列问题：
(1)
的还原性比强，能被酸性氯酸钾氧化，完成反应的离子方程式：
______ 
(2)向R溶液中加入适量NaCl，充分反应后：写出反应I平衡常数的表达式KⅠ=______ 。常温下，稀释该溶液，稀释过程中平衡常数KⅠ的值______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ均已达到平衡状态的是______ (填正确答案的编号)
A．溶液中
B．容器中生成一个R分子的同时生成一个
C．溶液中
不再发生变化
D．反应Ⅰ生成的速率与反应Ⅱ消耗的速率相等
(3)常温下，向NaCl溶液中加入R，15s后测得
，
。
①有同学发现达到平衡前
，原因是______ 。
②计算0~15s内，的平均消耗速率
______ (在答题卷方框内写出计算过程)
(4)室温下，向初始浓度
的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种
随
的数据记录如下表(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：
①根据表中数据分析d=______ 。
②
时，R的转化率为______ 。
的溶液中能发生反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知氯的氧化物对应水化物中，只有
和是强酸，回答下列问题：(1)
的还原性比强，能被酸性氯酸钾氧化，完成反应的离子方程式：(2)向R溶液中加入适量NaCl，充分反应后：写出反应I平衡常数的表达式KⅠ=
A．溶液中
B．容器中生成一个R分子的同时生成一个
C．溶液中
不再发生变化D．反应Ⅰ生成
的速率与反应Ⅱ消耗的速率相等(3)常温下，向NaCl溶液中加入R，15s后测得
，。①有同学发现达到平衡前
，原因是②计算0~15s内，
的平均消耗速率(4)室温下，向
初始浓度的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)： | 0 | 0.25 | 0.50 | 0.75 | 1.00 | |
| | 1.00 | 0.80 | 0.64 | 0.54 | 0.46 |
| 0 | 0.08 | 0.16 | 0.22 | 0.28 | |
| 0 | 0.06 | b | d | 0.13 | |
②
时，R的转化率为
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【推荐3】硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) K1 △H=-5.6kJ/mol （I）
SOCl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K2 △H=+471.7kJ/mol （Ⅱ）
（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_____ （用K1、K2表示），△H=______ kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________ (填序号)。
（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mol．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率
=___________ 。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率
______ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________ (列举一种)。
（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________ 。
（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应____________ 。
（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____ ；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1，则
=______ 。
[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) K1 △H=-5.6kJ/mol （I）SOCl2(g)
SO2(g)+Cl2(g) K2 △H=+471.7kJ/mol （Ⅱ）（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)
2SOCl2(g)的平衡常数K=（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是
（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mol．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率
= (填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因
（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应
（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是
=[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
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解题方法
【推荐1】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，
(1)画出氮的原子结构示意图：___________ 。
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________ ，其原因是__________ 。
(3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)
A.氨气的浓度不再变化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化
D.α(N2)=16.7%
②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______ (填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M点v正_____ (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________ 。
(1)画出氮的原子结构示意图：
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+
[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为(3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是
A.氨气的浓度不再变化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化
D.α(N2)=16.7%
②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是
③b容器中，M点v正
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=
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解题方法
【推荐2】习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和
在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
。回答下列问题：
(1)已知、
和
的燃烧热
分别为
、
和
。上述反应的焓变
_______ 
。
(2)将原料按
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。
①
下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_______ ；该温度下，此反应的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数，结果用分数表示)
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_______ 点对应的平衡常数最小，_______ 点对应的压强最大。
(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：
①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用
和
表示，则_______ (填“>”、“<”或“=”)。
②图中
点时反应_______ (填“是”或“否”)达到平衡状态。
的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 。回答下列问题：(1)已知
、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变。(2)将原料按
充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。①
下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时
的体积分数，(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料
和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用
和表示，则 (填“>”、“<”或“=”)。②图中
点时反应
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解题方法
【推荐3】氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)在一定条件下，
和
反应生成0.2mol
，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：___________ 。在下图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________ 。
(2)将
和
通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中5min后达到化学平衡，测得
的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的反应速率为___________ mol/(L•min)。
(3)理论上，为了提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________ (写出一条即可)。
(4)下图是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________ 。
A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(5)在固定体积的密闭容器中，进行反应：
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①
___________ 
(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol和3mol并发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的
，则的转化率
___________ 。
(1)在一定条件下，
和反应生成0.2mol，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：(2)将
和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中5min后达到化学平衡，测得的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的反应速率为(3)理论上，为了提高
的平衡转化率，可以采取的措施是(4)下图是某压强下
和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中
的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大(5)在固定体积的密闭容器中，进行反应：
其平衡常数K与温度T的关系如下表：| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K |  | | |
(填“>”“=”或“<”)。②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol
和3mol并发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的，则的转化率
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(0.65)
【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 ＝－99kJ·mol－1
② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）CO2的电子式是________________ 。
（2）ΔH3＝______ kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图。
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。
②图示的温度T1______ T2（填写“>”、“<”或“=”）
（4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________ ；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______ 。
（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________ ,该电极为原电池的_______ 极。
① CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 ＝－99kJ·mol－1② CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1③ CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3（1）CO2的电子式是
（2）ΔH3＝
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图。
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
②图示的温度T1
（4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为
（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：
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解题方法
【推荐2】关于甲醇：
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH为_______
(3)用甲醇燃料作电池，用电解法来处理酸性含铬废水时，实验室利用如图装置模拟该方法：(废水主要含有Cr2O
)
①N电极的电极反应式为_______ 。
②完成电解池中
转化为Cr3+的离子反应方程式：_______
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2上述反应符合“原子经济”原则的是
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH为
(3)用甲醇燃料作电池，用电解法来处理酸性含铬废水时，实验室利用如图装置模拟该方法：(废水主要含有Cr2O
)①N电极的电极反应式为
②完成电解池中
转化为Cr3+的离子反应方程式：
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适中
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【推荐3】二氧化碳甲烷化技术被认为是循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制排放的研究热点之一。
(1)直接加氢生成
的机理如图所示：
①在Pd的表面解离为氢原子，需要_______ (填“放出”或“吸收”)能量。
②已知：
该过程总反应的热化学方程式为_______ 。
(2)向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol
，发生的副反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①反应ⅰ和反应ⅱ的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，则
_______ 
(填“>”或“<”)
②平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是_______ 。在600℃时，平衡体系中
=_______ mol，副反应ⅰ的压强平衡常数_______ 。(用计算式表示，分压=物质的量分数×总压)
(3)甲烷燃料电池以能够传导
的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时，的迁移方向是_______ (填“X→Y”或“Y→X”)。若电极Y上生成CO和的体积比是1：2，则该电极上的电极反应式是_______ 。
循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制排放的研究热点之一。(1)
直接加氢生成的机理如图所示：①
在Pd的表面解离为氢原子，需要②已知：
| 化学键 | C-H | O-H | H-H | C=O |
| 键能/() | 413 | 463 | 436 | 745 |
(2)向恒压、密闭容器中通入1mol
和4mol，发生的副反应有：ⅰ.
ⅱ.
①反应ⅰ和反应ⅱ的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，则
(填“>”或“<”)②平衡时
、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是=(3)甲烷燃料电池以能够传导
的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时，的迁移方向是的体积比是1：2，则该电极上的电极反应式是
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