21. 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H
2,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5.
①达到平衡时,CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A.2v(H2)=v(CH3OH) | B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
C.容器内的压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
E.混合气体的颜色保持不变
F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)已知在常温常压下:
①2CH
3OH(1)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g) △H=﹣akJ·mol
﹣1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g) △H=﹣bkl·mol
﹣1③H
2O(g)=H
2O(1) △H=﹣ckJ·mol
﹣1则CH
3OH(1)+O
2(g)=CO(g)+2H
2O(1) △H=____________kJ·mol
﹣1(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电.
①该电池负极的电极反应式为____________________.
②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.
离子
| Cu2+
| H+
| Cl﹣
| SO42﹣
|
c/mol·L﹣1
| 0.5
| 2
| 2
| 0.5
|
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________.