【推荐1】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
（1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu₂S），可制取金属铜。
已知反应的热化学方程式如下：
C(s)+S₂ (g) ═CS₂ (g) △H₁=150 KJ/mol
Cu₂S(s)+H₂ (g) ═2Cu(s)+H₂S (g) △H₂=59.5KJ/mol
2H₂S (g) ═2H₂ (g) +S₂ (g) △H₃=170KJ/mol
通过计算，可知用炭还原Cu₂S 制取金属铜和CS₂（g） 的热化学方程式为___________。
（2）为研究反应2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究：
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH₂S，进行H₂S分解实验。不同温度下测得H₂S 的转化率与时间的关系如图1所示：

T₁温度下，0～5min S₂（g）的平均反应速率v（S₂）=____________mol．L^－1．min^－1，反应平衡常数K=_____mol•L^－1．温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是__________。
②T₄温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH₂（g）、1.2molS₂（g），达到平衡后测得S₂（g）和H₂S（g）的浓度相等，则T₄_____ T₁（填“＜”、“=”或“＞”）。
（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－的物质的量分数（δ） 与pH的关系如图2所示：
①草酸的电离常数分别为K₁与K₂，则=_____。
②按投料比n（Na₂C₂O₄）：n（NaHC₂O₄）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。
A．该溶液的pH为4.2
B.3c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HC₂O₄^－）+2c（C₂O₄^2－）
C.3c（Na⁺）=5[c（HC₂O₄^－）+c（C₂O₄^2－）+c（H₂C₂O₄）]
D.3c（OH^－）+c（C₂O₄^2－）=3c（H⁺）+2c（HC₂O₄^－）+5c（H₂C₂O₄）
（4）含碳的甲醇（CH₃OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。
①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________________。
②常温下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V₁；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V₂。当V₁ <V₂ <2V_l时，混合溶液中溶质的成分为________

【推荐1】I．2022年3月30日，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭，成功将天平二号A、B、C卫星发射升空。卫星，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①
②
(1)写出气态肼和反应的热化学方程式：_____。
(2)已知和反应生成吸收能量，反应过程中能量变化如下图所示。
   
根据图示回答下列问题：断裂吸收的能量x值为_____。
Ⅱ． (红棕色)和 (无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(3)下列可以说明该反应达到平衡的是_____。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(4)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。
   
①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线_____。
②1~4四个点中，的点有_____。
③反应进行到时，的转化率是_____。
④下列措施能使该反应速率加快的是_____。
A．增大的浓度       B．增大容器体积       C．加入合适的催化剂       D．恒容条件下充入

【推荐3】将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是__________________(填标号，双选)。
a． b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变       d．密闭容器中氨的体积分数不变
(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向__________________________移动。

【推荐1】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：；
水电解反应：。
I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。

（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。
（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________。
（7）Bosch反应的优点是_________________。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)     ΔH₁＝﹣196.6 kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)     ΔH₂＝﹣113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的ΔH=________kJ•mol^-1。
一定条件下，将2molNO₂与2molSO₂置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）
a．混合气体密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO₂与1molSO₂，则SO₂的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     ΔH＝﹣a kJ•mol^-1。在一定温度下，将1molCO(g)和2molH₂(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则v（CH₃OH）为_______，正反应放出的热量为______。
（4）已知N₂O₄(g) 2NO₂(g)     ΔH＞0，现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．B．C．D．

【推荐2】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由、及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键
键能	351	463	393	293	414

则该反应的_______。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：

①平衡时，M点的体积分数为，则CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：       
方式B：     
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_______(填A、B)。如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 _______。
(4)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：时，的电离平衡常数，，CuS的溶度积为。反应的平衡常数_______(结果保留1位小数)。

【推荐3】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：

(1)步骤①的目的是将海水中的Mg²⁺沉淀为Mg(OH)₂，若浓缩海水中c(Mg²⁺)=2.0 mol·L^－1，Mg²⁺开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，log3=0.48)
(2)步骤③的操作由蒸发浓缩，______，过滤，_______四个环节组成。
(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl₂，简要说明HCl气体的作用_________。