【推荐1】回答下列问题
(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____。
②下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH = - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S) ΔH = - 178.3kJ/mol
① 计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)的ΔH =___kJ/mol；若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=____(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是____。(填字母)
A．降低体系的温度       B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量        D．选用适当的催化剂
(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为______。

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。
Ⅰ．丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C₄H₈(g)→2C₃H₆(g)+ C₂H₄(g)。
(1)已知C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄的燃烧热分别为2710.0 kJmol^－1、2050.0 kJmol^－1、1410.0 kJmol^－1，则该反应的ΔH＝_______ kJmol^－1。下列操作既能提高C₄H₈的平衡转化率，又能加快反应速率的是_________。
A．升高温度                              B．增大压强
C．增大C₄H₈的浓度 D．使用更高效的催化剂
(2)某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中充入2.00 mol C₄H₈进行上述反应，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	4.00	4.51	4.80	4.91	4.96	5.00	5.00

则0~10 min内υ(C₄H₈)＝_______ molL^－1min^－1，该温度下的平衡常数K＝_______kPa（用气体的分压表示）。
Ⅱ．将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：
① 2C₄H₈(g)→2C₃H₆(g)+ C₂H₄(g) ΔH＞0
② 2CH₃OH(g)→C₂H₄(g) + 2H₂O(g) ΔH＜0
③ C₂H₄(g)+ C₄H₈(g)→2C₃H₆(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。
(3)图1是C₃H₆及某些副产物的产率与n(CH₃OH)/n(C₄H₈)的关系曲线。最佳的n(CH₃OH)/n(C₄H₈)约为_________。
   
(4)图2是某压强下，将CH₃OH和C₄H₈按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时C₃H₆的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C₃H₆的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
   
(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解
B．甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命
C．提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成
D．将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

【推荐3】研究氮氧化物的反应机理，NO_x之间的转化对于消除环境污染具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＞0，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
① 达到平衡后，再充入1 mol 的NO₂，则NO₂的平衡转化率_______(“增大”、“减小”或者“不变”)。
② t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K_p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)(ΔH＜0)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知，NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N₂O₂(g) (快) v_1正＝k_1正c²(NO)　 v_1逆＝k_1逆c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
Ⅱ.N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) (慢) v_2正＝k_2正c(N₂O₂)c(O₂)　v_2逆＝k_2逆c²(NO₂)　ΔH₂＜0
①一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，写出此反应的ΔH＝____(用ΔH₁和ΔH₂来表示)；写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K＝_____。
②决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度________(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应历程分析其原因______。

④由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)
(b)
(c)
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应a、b、c的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~c的正、逆反应速率都减小

(2)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(3)设为压力平衡常数，反应a、b、c的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、b、c中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为4kPa。计算的平衡转化率_______。
(4)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的反应热(ΔH)、活化能(E_a正)为：
SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98.0kJ·mol^-1 E_a正=125.5kJ·mol^-1
①三氧化硫的分解反应SO₃(g) SO₂(g)+O₂(g)的活化能E_a正=_______。
②下列关于工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的理解正确的是_______。
A.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B.该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
C.当温度、压强一定时，在原料气(SO₂和O₂的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小
D.反应过程中，可将SO₃液化，并不断将液态SO₃移去，有利于提高正反应速率
(2)CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如下图所示。

①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_______。
A.升高温度                                      B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大            D.再充入1mol CO(g)和2molH₂(g)
②500℃的此反应的平衡常数K=_______。相同温度下若某时刻，测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为c(CO)=0.4mol·L^-1、c(H₂)=0.4mol· L^-1、c(CH₃OH)= 0.8mol·L^-1，则此时v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③在500℃恒压条件下，请在上图画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图_______。

【推荐2】I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_______。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
b.2⇌+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为_______mol·L^-1。
II. SO₂和NO_x都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为_______。

(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_______。

(5)O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_______。

【推荐1】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题。
Ⅰ.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
(1)现有反应，则此反应的平衡常数的表达式___________，反应热___________(用、表示)。
(2)为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和足量的，时反应ⅱ达到平衡。测得平衡时的转化率，则内反应速率___________，平衡常数___________。
Ⅱ．除氮氧化物外，也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
(3)工业上也可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②写出阳极的电极反应式___________。

【推荐2】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ、与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
①
②
③
(1)_______
(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入、各和少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______，并说明理由_______。
②时，与的转化率分别为90%和95%，反应③的平衡常数_______(写出计算式)。
Ⅱ.催化加形成的反应.含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度的变化如图所示。

(3)在甲烷化的过程中，保持与的体积比为1∶4，反应气的总流量控制在，320℃时用表示的反应速率为_______。
Ⅲ.科学家利用电化学装置实现与的耦合转化，其原理如图所示：

(4)阴极上的反应式为：_______。

【推荐3】利用甲烷和水蒸气生成合成气(主要成分为CO和H₂)在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.4 kJ·mol^-1。
(1)工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol^-1
为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为____。
(2)CH₄与CO₂经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为____。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂，在一定条件下发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小：P₁____(填“＞”、“＜”或“=”)P₃。
②若要提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有____、___。(任写两条)
③若P₄=2.0 MPa，则x点的平衡常数K_P=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.47 kJ·mol^-1二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H₂、CO、CO₂的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是____，后增大的原因是____。